| 模型 | 模型答案 | 正确答案 |
|---|---|---|
| 金声玉亮2.0 | 【解析】 A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度，这是因为饱和食盐水中的氯离子和钠离子会与氯气形成平衡，减少氯气的溶解度，这是正确的。 B. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度，这是因为碘化钾可以与碘形成络合物，增加碘的溶解度，这也是正确的。 C. 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度，这是因为醋酸钠中的醋酸根离子会抑制醋酸的电离，形成同离子效应，所以C选项是错误的。 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 $\mathrm{SO}_{2}$ 的利用率，这是因为过量的空气可以提供更多的氧气，使 $\mathrm{SO}_{2}$ 转化为 $\mathrm{SO}_{3}$ 的反应更完全，这是正确的。 <eoe> 【答案】 C <eoa> |
C |
| deepseekr1 | 【解析】 选项A中，饱和食盐水的高Cl⁻浓度抑制Cl₂溶解，正确。选项B的KI与I₂形成I₃⁻，增大溶解度，正确。选项C的醋酸钠含CH₃COO⁻，同离子效应抑制醋酸电离，故C错误。选项D过量空气促使SO₂转化，正确。<eoe> 【答案】 C <eoa> |
C |
| gpto1 | 【解析】 A 选项：氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。由于浓度较高的 NaCl 会引起“盐析”效应，减小气体在溶液中的溶解度，因此氯气在饱和食盐水中的溶解度确实比在纯水中小，A 选项正确。 B 选项：碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度。因为碘在水中的溶解度很小，但在 KI 溶液中，碘与碘离子形成三碘离子 I₃⁻，增加了碘的溶解度，所以 B 选项正确。 C 选项：醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。醋酸为弱酸，其电离平衡为 CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。加入醋酸钠会增加 CH₃COO⁻ 的浓度，依据“同离子效应”，会抑制醋酸的电离，使电离程度减小，因此 C 选项错误。 D 选项：工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO₂ 的利用率。生产硫酸时，SO₂ 与 O₂ 反应生成 SO₃，反应方程式为 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃。增加 O₂ 的浓度（过量空气）会使平衡向生成 SO₃ 的方向移动，提高 SO₂ 的利用率，D 选项正确。 因此，错误的说法是 C 项。 <eoe> 【答案】 C <eoa> |
C |
| GPT-4o | 【解析】 我们需要一个一个选项来分析，以确定哪个选项的说法是错误的。 A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 - 氯气的溶解度受盐析效应的影响，在饱和食盐水中溶解度确实会小于在纯水中的溶解度。因此，A选项是正确的。 B. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 - 碘在碘化钾溶液中形成I3-离子，增加了碘的溶解度。因此，B选项是正确的。 C. 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 - 根据勒沙特列原理，醋酸钠溶液中存在的共离子（CH3COO-）会抑制醋酸的电离，因此醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度会小于在纯水中的电离程度。因此，C选项是错误的。 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 $\mathrm{SO}_{2}$ 的利用率 - 过量的空气提供更多的氧气，有助于二氧化硫（SO2）转化为三氧化硫（SO3），从而提高SO2的利用率。因此，D选项是正确的。 综上所述，C选项是错误的。 <eoe> 【答案】 C <eoa> |
['C'] |
| llama3.1-70B-Instruct | 【解析】 A. 正确，氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度，属于“同类物质相互排斥”的现象；B. 正确，碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度，属于“共沸和共溶”的现象；C. 错误，醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度，属于“电解质的抑制作用”；D. 正确，工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率。 <eoe> 【答案】 C <eoa> |
['C'] |
| llama3.1-405B-Instruct | 【解析】 本题考查溶解度、电离平衡、氧化还原反应等知识。A 项正确, 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度, 是因为饱和食盐水中含有大量的氯离子, 氯气在饱和食盐水中的溶解度受到限制.B 项正确, 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度, 是因为碘化钾溶液中含有大量的碘离子, 碘在碘化钾溶液中的溶解度增加.C 项正确, 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度, 是因为醋酸钠溶液中含有大量的 |
['C'] |
| DeepSeek-Coder-V2 | "【解析】首先，我们需要逐一分析每个选项的正确性。\n\nA. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。这是因为食盐水中的氯离子（Cl-）会与氯气（Cl2）竞争溶解，形成氯化钠（NaCl），从而降低了氯气的溶解度。因此，这个说法是正确的。\n\nB. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度。这是因为碘化钾（KI）在水中会电离出碘离子（I-），碘离子与碘分子（I2）形成I3-离子，增加了碘的溶解度。因此，这个说法也是正确的。\n\nC. 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。这是因为醋酸钠（CH3COONa）在水中会电离出醋酸根离子（CH3COO-），这些离子会与醋酸（CH3COOH）的氢离子（H+）结合，形成更多的醋酸根离子，从而促进了醋酸的电离。因此，这个说法是正确的。\n\nD. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 $\\mathrm{SO}_{2}$ 的利用率。这个说法是错误的。在硫酸生产过程中，使用过量的空气确实可以确保 $\\mathrm{SO}_{2}$ 完全氧化为 $\\mathrm{SO}_{3}$，但这并不直接提高 $\\mathrm{SO}_{2}$ 的利用率。$\\mathrm{SO}_{2}$ 的利用率主要取决于反应的化学计量比和反应条件，而不是空气的过量程度。\n\n综上所述，选项D是错误的。\n<eoe>\n【答案】: D <eoa>" | ['C'] |
| Qwen2-72B-Instruct | "【解析】 这道题考查了化学中的溶解度、电离程度以及工业化学原理。\nA 选项，氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。这是因为饱和食盐水中的氯离子会与氯气形成平衡，减少氯气的溶解度，这是正确的。\nB 选项，碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度。这是因为碘化钾可以与碘形成碘离子，从而增加碘的溶解度，这也是正确的。\nC 选项，醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。这是错误的。在醋酸钠溶液中，醋酸根离子的存在会抑制醋酸的电离，这是同离子效应。因此，醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度会比在纯水中要小。\nD 选项，工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可以提高 $\\mathrm{SO}_{2}$ 的利用率。这是正确的，因为在生产硫酸的过程中，$\\mathrm{SO}_{2}$ 会氧化成 $\\mathrm{SO}_{3}$，过量的空气可以提供充足的氧气，提高反应的转化率。\n<eoe>\n【答案】: C <eoa>" | ['C'] |
| baichuan4 | 【解析】 A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度：这个说法是正确的。因为饱和食盐水中已经含有大量的氯离子，根据同离子效应，会抑制氯气的溶解。 B. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度：这个说法也是正确的。碘在碘化钾溶液中可以形成I3-离子，增加了碘的溶解度。 C. 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度：这个说法是错误的。醋酸钠溶液中含有大量的醋酸根离子，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离。 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率：这个说法是正确的。在接触法制备硫酸的过程中，使用过量的空气可以保证SO2充分燃烧生成SO3，从而提高SO2的利用率。 综上所述，错误的说法是C。 【答案】: C <eoa> |
['C'] |
| doubao | 【解析】：A 项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，会使平衡逆向移动，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度，A 正确；B 项，碘在碘化钾溶液中会与碘离子形成碘三离子，从而增大溶解度，所以碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度，B 正确；C 项，醋酸钠溶液中含有大量醋酸根离子，会抑制醋酸的电离，所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度，C 错误；D 项，使用过量的空气，可使二氧化硫充分反应，从而提高其利用率，D 正确。<eoe> 【答案】：C <eoa> |
['C'] |
| minimax | 【解析】 首先，我们逐个分析每个选项： A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。这个说法是正确的，因为根据勒沙特列原理，当溶液中已经存在氯离子时，氯气的溶解度会降低，因为系统会倾向于减少氯离子的浓度，以维持化学平衡。 B. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度。这个说法是错误的。根据同离子效应，当溶液中已经存在碘离子时，碘的溶解度会降低，因为系统会倾向于减少碘离子的浓度，以维持化学平衡。 C. 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。这个说法是错误的。醋酸钠是醋酸的共轭碱，当它存在于溶液中时，会通过共同离子效应抑制醋酸的电离，因此醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度会小于在纯水中的电离程度。 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 $\mathrm{SO}_{2}$ 的利用率。这个说法是正确的。在接触法生产硫酸的过程中，$\mathrm{SO}_{2}$ 需要被氧化成 $\mathrm{SO}_{3}$，使用过量的空气可以确保 $\mathrm{SO}_{2}$ 完全转化为 $\mathrm{SO}_{3}$，从而提高 $\mathrm{SO}_{2}$ 的利用率。 综上所述，选项B和C都是错误的。但是题目要求我们选出错误的说法，而选项B中的错误是由于同离子效应导致溶解度降低，而选项C中的错误是由于共同离子效应导致电离程度降低。因此，选项C的表述是错误的，因为它错误地表述了醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于在纯水中电离的程度。 <eoe> 【答案】: C <eoa> |
['C'] |
| kimi | 【解析】 首先，我们来分析每个选项： A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。这是因为食盐水中含有氯离子，根据莱·夏特列原理，同离子效应会降低氯气的溶解度。所以这个选项是正确的。 B. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度。碘化钾溶液中的碘离子会与碘分子形成配合物，降低碘的溶解度，所以这个选项是错误的。 C. 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。实际上，醋酸钠溶液中的醋酸根离子会与醋酸分子形成配合物，抑制醋酸的电离，因此这个选项是错误的。 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 $\mathrm{SO}_{2}$ 的利用率。这是因为在硫酸的生产过程中，过量的空气可以确保更多的 $\mathrm{SO}_{2}$ 被氧化成 $\mathrm{SO}_{3}$，从而提高利用率。所以这个选项是正确的。 综上所述，选项B和C是错误的。 <eoe> 【答案】: B <eoa> |
['C'] |
| wenxinyiyan | 【解析】氯气与水反应：$Cl_{2} + H_{2}O \rightleftharpoons HCl + HClO$，饱和食盐水中含有大量的$Cl^{-}$，相当于增大了反应物浓度，平衡左移，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度，A项正确；碘在碘化钾溶液中的溶解过程中存在反应：$I_{2} + I^{-} \rightleftharpoons I_{3}^{-}$，所以碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度，B项正确；醋酸在醋酸钠溶液中电离的过程中存在反应：$CH_{3}COOH \rightleftharpoons CH_{3}COO^{-} + H^{+}$，醋酸钠溶液中含有大量的$CH_{3}COO^{-}$，相当于增大了生成物浓度，平衡左移，所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度，C项错误；工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫与氧气反应：$2SO_{2} + O_{2} \rightleftharpoons 2SO_{3}$，使用过量的空气即增大氧气的浓度，平衡右移，可提高$SO_{2}$的利用率，D项正确；答案选C。 【答案】C |
['C'] |
| zhipu | 【解析】 首先，我们逐项分析每个选项的正确性： A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。这是因为饱和食盐水中已经有大量的氯化钠离子，根据“共同离子效应”，氯气的溶解度会降低。因此，A选项是正确的。 B. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度。碘化钾溶液中存在I⁻离子，可以与I₂形成I₃⁻离子，从而增加碘的溶解度。因此，B选项是正确的。 C. 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。这个说法是错误的。因为醋酸钠溶液中已经有大量的醋酸根离子（CH₃COO⁻），根据“共同离子效应”，醋酸的电离程度会减小。因此，C选项是错误的。 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO₂的利用率。这是因为过量的空气（氧气）可以促进二氧化硫（SO₂）氧化成三氧化硫（SO₃），从而提高SO₂的利用率。因此，D选项是正确的。 综上所述，错误的说法是C选项。 <eoe> 【答案】: C <eoa> |
['C'] |
| gpto1 | 【解析】 A 选项：氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。由于浓度较高的 NaCl 会引起“盐析”效应，减小气体在溶液中的溶解度，因此氯气在饱和食盐水中的溶解度确实比在纯水中小，A 选项正确。 B 选项：碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度。因为碘在水中的溶解度很小，但在 KI 溶液中，碘与碘离子形成三碘离子 I₃⁻，增加了碘的溶解度，所以 B 选项正确。 C 选项：醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。醋酸为弱酸，其电离平衡为 CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。加入醋酸钠会增加 CH₃COO⁻ 的浓度，依据“同离子效应”，会抑制醋酸的电离，使电离程度减小，因此 C 选项错误。 D 选项：工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO₂ 的利用率。生产硫酸时，SO₂ 与 O₂ 反应生成 SO₃，反应方程式为 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃。增加 O₂ 的浓度（过量空气）会使平衡向生成 SO₃ 的方向移动，提高 SO₂ 的利用率，D 选项正确。 因此，错误的说法是 C 项。 <eoe> 【答案】 C <eoa> |
C |
| deepseekv3 | 【解析】 A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度：这个说法是正确的。因为食盐水的氯离子浓度很高，根据同离子效应，会抑制氯气在水中的溶解。 B. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度：这个说法是正确的。碘化钾溶液中的碘离子可以与碘分子形成I₃⁻离子，从而增加碘的溶解度。 C. 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度：这个说法是错误的。醋酸钠溶液中的醋酸根离子会抑制醋酸的电离，根据同离子效应，醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度小于在纯水中的电离程度。 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 $\mathrm{SO}_{2}$ 的利用率：这个说法是正确的。使用过量的空气可以促进 $\mathrm{SO}_{2}$ 向 $\mathrm{SO}_{3}$ 的转化，从而提高 $\mathrm{SO}_{2}$ 的利用率。 综上所述，选项C的说法是错误的。 <eoe> 【答案】C <eoa> |
C |