| 模型 | 模型答案 | 正确答案 |
|---|---|---|
| 金声玉亮2.0 | 【解析】首先，我们需要确定反应前后氮（N）原子的化合价。在$(NH_4)_2SO_4$中，氮的化合价为-3（因为每个$NH_4^+$离子中氮的化合价为-3，以平衡4个氢的+1化合价）。在反应产物中，$NH_3$中的氮的化合价仍为-3，而$N_2$中的氮的化合价为0（因为氮气是元素形式，其化合价定义为0）。因此，只有在生成$N_2$的过程中，氮的化合价从-3变为0，发生了变化。接下来，我们需要确定生成$N_2$和$NH_3$的氮原子数。由于$(NH_4)_2SO_4$分解产生$N_2$和$NH_3$，且每个$NH_4^+$离子贡献一个氮原子，我们可以推断出，为了生成$N_2$（即两个氮原子），需要两个$NH_4^+$离子，这意味着有2个氮原子的化合价发生了变化（从-3变为0）。剩下的氮原子（即4个氮原子减去2个）的化合价没有变化，它们形成了$NH_3$。因此，化合价发生变化的氮原子数与未发生变化的氮原子数之比为2:4，简化后为1:2。 <eoe> 【答案】: B. $1: 2$ <eoa> |
B |
| deepseekr1 | 【解析】 首先确定反应中各元素的化合价：(NH₄)₂SO₄中N为-3，S为+6；产物中SO₂的S为+4（被还原），N₂的N为0（被氧化），NH₃的N仍为-3。通过配平反应式，假设a mol (NH₄)₂SO₄分解，得到以下关系： - **S守恒**：生成a mol SO₂，S被还原，获得2a mol电子。 - **N守恒**：总N原子数2a = 2c（N₂） + d（NH₃），结合电子守恒（6c = 2a），得c = a/3，d = 4a/3。 - **变价N原子**：N₂中2c = 2a/3；**未变价N原子**：NH₃中d = 4a/3。 比例变价:未变价 = (2a/3):(4a/3) = 1:2。 <eoe> 【答案】 B <eoa> |
B |
| gpto1 | 【解析】首先，写出并配平热分解反应的化学方程式： 3 (NH₄)₂SO₄ → 3 SO₂ + N₂ + 4 NH₃ + 6 H₂O 在反应中，(NH₄)₂SO₄ 中的氮元素以 NH₄⁺ 的形式存在，氮的化合价为 -3。 产物中氮元素出现于 N₂ 和 NH₃ 中： - NH₃ 中氮的化合价为 -3，与反应前相同，未发生变化。 - N₂ 中氮的化合价为 0，由 -3 变为 0，化合价发生了变化。 计算氮原子数： - N₂ 中氮原子数：1 × 2 = 2 个（化合价发生变化） - NH₃ 中氮原子数：4 × 1 = 4 个（化合价未发生变化） 因此，化合价发生变化的氮原子数与未发生变化的氮原子数之比为 2 : 4，约简为 1 : 2。 <eoe> 【答案】B <eoa> |
B |
| GPT-4o | 【解析】 首先我们需要写出反应的方程式。已知反应物为 $(\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{SO}_4$，产物为 $\mathrm{SO}_2$、$\mathrm{N}_2$、$\mathrm{NH}_3$ 和 $\mathrm{H}_2\mathrm{O}$。假设反应方程式如下： $ (\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{SO}_2 + \mathrm{N}_2 + \mathrm{NH}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $ 接下来，我们需要确定氮元素在反应中的化合价变化情况。我们知道： - 在 $(\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{SO}_4$ 中，$\mathrm{NH}_4^+$ 中的氮的化合价为 -3。 - 在 $\mathrm{N}_2$ 中，氮的化合价为 0。 - 在 $\mathrm{NH}_3$ 中，氮的化合价为 -3。 因此，在反应中氮元素的化合价变化如下： - 部分 $\mathrm{NH}_4^+$ 中的氮（-3）变成了 $\mathrm{N}_2$（0），化合价上升了 3。 - 部分 $\mathrm{NH}_4^+$ 中的氮（-3）仍然是 $\mathrm{NH}_3$ 中的氮（-3），化合价没有变化。 假设反应中生成的 $\mathrm{N}_2$ 的系数为 $x$，生成的 $\mathrm{NH}_3$ 的系数为 $y$。反应前后氮元素的原子数守恒： $2 \times 2 = 2x + y$ 因为 $(\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{SO}_4$ 中有 2 个 $\mathrm{NH}_4^+$，每个 $\mathrm{NH}_4^+$ 有 1 个氮原子，所以共有 4 个氮原子： $4 = 2x + y$ 由此可以得出 $4 = 2x + y$，方程有多个解，但我们只需要确定化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比即可。 反应中化合价发生变化的氮原子数为 $2x$（变成 $\mathrm{N}_2$ 的氮原子数），未发生变化的氮原子数为 $y$（仍然是 $\mathrm{NH}_3$ 的氮原子数）。 假设 $x = 1$，$y = 2$，符合方程 $4 = 2x + y$，此时发生变化的氮原子数为 $2x = 2$，未发生变化的氮原子数为 $y = 2$。 所以变化和未变化的氮原子数之比为 $2:2 = 1:1$，即 $1:1$。 但题目给出的选项并未包含 $1:1$，所以我们需要重新考虑。假设 $x = 2$，$y = 0$，符合方程 $4 = 2x + y$，此时发生变化的氮原子数为 $2x = 4$，未发生变化的氮原子数为 $y = 0$。 再假设 $x = 0.5$，$y = 3$，符合方程 $4 = 2x + y$，此时发生变化的氮原子数为 $2x = 1$，未发生变化的氮原子数为 $y = 3$。 因为合理的假设下，最佳的比值为 $1:2$，故正确答案应为 B。 【答案】 B <eoa> |
['B'] |
| llama3.1-70B-Instruct | 【解析】 根据题意,写出反应的化学方程式,再根据化学方程式,确定化合价发生变化和末发生变化的N原子数之比.强热时,(NH4)2SO4分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应的化学方程式为:(NH4)2SO4\rightarrowSO2\uparrow+2NH3\uparrow+N2\uparrow+4H2O\uparrow,由化学方程式可知,化合价发生变化的N原子数为4,化合价末发生变化的N原子数为2,则化合价发生变化和末发生变化的N原子数之比为4:2=2:1. <eoe> 【答案】 C <eoa> |
['B'] |
| llama3.1-405B-Instruct | 【解析】 \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4} \stackrel{\text { 高温 }}{\longrightarrow} \mathrm{SO}_{2}+\mathrm{N}_{2}+\mathrm{NH}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \begin{array}{c|c|c|c|c|c|c|c|c} & \mathrm{N} & \mathrm{H} & \mathrm{S} & \mathrm{O} & \mathrm{N} & \mathrm{N} & \mathrm{H} & \mathrm{O} \\ \hline \text { 原子数 } & 2 & 8 & 1 & 4 & 2 & 1 & 3 & 2 \\ \hline \text { 化合价 } & -3 & +1 & +6 & - |
['B'] |
| DeepSeek-Coder-V2 | "【解析】首先，我们需要分析反应中氮原子的化合价变化情况。在反应物$\\left(\\mathrm{NH}_{4}\\right){ }_{2} \\mathrm{SO}_{4}$中，氮原子的化合价为-3价。在产物中，$\\mathrm{NH}_{3}$中的氮原子化合价仍然是-3价，而$\\mathrm{N}_{2}$中的氮原子化合价为0价。因此，氮原子的化合价从-3价变为0价，发生了变化。\n\n接下来，我们计算化合价发生变化和未发生变化的氮原子数。反应物$\\left(\\mathrm{NH}_{4}\\right){ }_{2} \\mathrm{SO}_{4}$中含有2个氮原子，这2个氮原子在反应后分别生成了$\\mathrm{NH}_{3}$和$\\mathrm{N}_{2}$。其中，$\\mathrm{NH}_{3}$中含有1个氮原子，其化合价未发生变化；$\\mathrm{N}_{2}$中含有1个氮原子，其化合价发生了变化。\n\n因此，化合价发生变化的氮原子数为1，未发生变化的氮原子数为1。化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为1:1。\n\n综上所述，正确答案是C。 <eoe>\n【答案】: C <eoa>" | ['B'] |
| Qwen2-72B-Instruct | "【解析】首先，我们分析反应物和产物中氮原子的化合价。在反应物$\\left(\\mathrm{NH}_{4}\\right)_{2} \\mathrm{SO}_{4}$中，氮原子的化合价为-3（因为铵离子$\\mathrm{NH}_{4}^{+}$中的氮原子化合价为-3）。在产物中，$\\mathrm{NH}_{3}$中的氮原子化合价同样为-3，而$\\mathrm{N}_{2}$中的氮原子化合价为0。因此，化合价发生变化的氮原子（即参与生成$\\mathrm{N}_{2}$的氮原子）和未发生变化的氮原子（即参与生成$\\mathrm{NH}_{3}$的氮原子）的比例需要根据化学方程式来确定。\n\n接下来，我们写出反应方程式并平衡它。反应方程式为：\n\\[\n\\left(\\mathrm{NH}_{4}\\right)_{2} \\mathrm{SO}_{4} \\rightarrow \\mathrm{SO}_{2} + \\mathrm{N}_{2} + \\mathrm{NH}_{3} + \\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}\n\\]\n平衡后的方程式为：\n\\[\n\\left(\\mathrm{NH}_{4}\\right)_{2} \\mathrm{SO}_{4} \\rightarrow \\mathrm{SO}_{2} + \\mathrm{N}_{2} + 2 \\mathrm{NH}_{3} + 2 \\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}\n\\]\n从平衡方程式中可以看出，每生成1分子$\\mathrm{N}_{2}$，就会生成2分子$\\mathrm{NH}_{3}$。这意味着每有2个氮原子的化合价从-3变为0（即化合价发生变化的氮原子），就有4个氮原子的化合价保持不变（即化合价未发生变化的氮原子）。因此，化合价发生变化的氮原子和未发生变化的氮原子的比例为$1:2$。\n<eoe>\n【答案】B. $1: 2$ <eoa>" | ['B'] |
| baichuan4 | 【解析】首先，我们需要分析$\left(\mathrm{NH}_{4}\right){ }_{2} \mathrm{SO}_{4}$分解产生的化学物质及其对应的氮原子数量。在$\left(\mathrm{NH}_{4}\right){ }_{2} \mathrm{SO}_{4}$中，有2个$\mathrm{NH}_{4}^{+}$离子，即共有2个氮原子。在分解产物中，$\mathrm{SO}_{2}$和$\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$不含氮原子，$\mathrm{N}_{2}$中有2个氮原子，而$\mathrm{NH}_{3}$中有1个氮原子。因此，分解产物中共有3个氮原子。 接下来，我们需要确定哪些氮原子的化合价发生了变化。在$\left(\mathrm{NH}_{4}\right){ }_{2} \mathrm{SO}_{4}$中，氮原子的化合价为-3。在分解产物中，$\mathrm{N}_{2}$中的氮原子化合价为0，而$\mathrm{NH}_{3}$中的氮原子化合价仍为-3。因此，只有形成$\mathrm{N}_{2}$的氮原子化合价发生了变化。 根据题目描述，分解产物中$\mathrm{N}_{2}$和$\mathrm{NH}_{3}$的数量比为1:2（因为$\mathrm{N}_{2}$中有2个氮原子，$\mathrm{NH}_{3}$中有1个氮原子，总共有3个氮原子），所以化合价发生变化的氮原子数为1，未发生变化的氮原子数为2。因此，化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为1:2。 【答案】: B <eoa> |
['B'] |
| doubao | 【解析】：(NH₄)₂SO₄ 中氮元素的化合价为-3 价，硫酸根中硫元素为+6 价，氧元素为-2 价。产物中二氧化硫中硫元素为+4 价，氮气中氮元素为 0 价，氨气中氮元素为-3 价。根据得失电子守恒，生成 1 个氮气分子（氮原子化合价从-3 变为 0，失去 6 个电子），需要有 3 个氨分子生成（氮原子化合价不变），所以化合价发生变化的氮原子与未发生变化的氮原子数之比为 1:2。<eoe> 【答案】：B <eoa> |
['B'] |
| minimax | 【解析】首先，我们需要知道$\left(\mathrm{NH}_{4}\right){ }_{2} \mathrm{SO}_{4}$的分解反应方程式。根据题目描述，分解产物是$\mathrm{SO}_{2}$、$\mathrm{N}_{2}$、$\mathrm{NH}_{3}$和$\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$。我们可以写出以下反应方程式： $\left(\mathrm{NH}_{4}\right){ }_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{SO}_{2} + \mathrm{N}_{2} + \mathrm{NH}_{3} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 接下来，我们需要分析氮原子的化合价变化。在$\left(\mathrm{NH}_{4}\right){ }_{2} \mathrm{SO}_{4}$中，氮原子以$\mathrm{NH}_{4}^{+}$的形式存在，每个氮原子的化合价为+3（因为每个$\mathrm{NH}_{4}^{+}$带有+1的电荷，而氮原子与四个氢原子相连，每个氢原子提供+1的电荷，所以氮原子的化合价为+3）。 在产物中，$\mathrm{SO}_{2}$和$\mathrm{NH}_{3}$中的氮原子化合价没有变化，它们仍然分别是+4和+3。然而，在$\mathrm{N}_{2}$中，氮原子的化合价从+3变为0，因为氮气分子中氮原子之间是三键相连，每个氮原子的化合价为0。 现在我们来计算化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比。在$\left(\mathrm{NH}_{4}\right){ }_{2} \mathrm{SO}_{4}$中，每个分子有两个氮原子，总共有4个氮原子。在产物中，$\mathrm{N}_{2}$由两个氮原子组成，这意味着有2个氮原子的化合价发生了变化（从+3变为0）。剩下的2个氮原子分别在$\mathrm{NH}_{3}$中，它们的化合价没有变化。 因此，化合价发生变化的氮原子数为2，未发生变化的氮原子数为2。所以，化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为$2:2$，简化后为$1:1$。 但是，这个比例并不在选项中。我们需要重新检查我们的计算。注意到$\left(\mathrm{NH}_{4}\right){ }_{2} \mathrm{SO}_{4}$分解为$\mathrm{N}_{2}$时，实际上是两个$\mathrm{NH}_{4}^{+}$中的四个氮原子形成了一个$\mathrm{N}_{2}$分子，这意味着有4个氮原子的化合价从+3变为0。而$\mathrm{NH}_{3}$中的氮原子化合价没有变化，每个$\mathrm{NH}_{3}$分子有一个氮原子，所以有2个氮原子的化合价没有变化。 因此，化合价发生变化的氮原子数为4，未发生变化的氮原子数为2。所以，化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为$4:2$，简化后为$2:1$。 <eoe> 【答案】: C <eoa> |
['B'] |
| kimi | 【解析】首先，我们需要分析化合物$(\mathrm{NH}_{4})_{2} \mathrm{SO}_{4}$在强热时分解的产物。产物包括$\mathrm{SO}_{2}$、$\mathrm{N}_{2}$、$\mathrm{NH}_{3}$和$\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$。 在$(\mathrm{NH}_{4})_{2} \mathrm{SO}_{4}$中，$\mathrm{NH}_{4}^{+}$的化合价是+1，其中$\mathrm{N}$的化合价是-3。$\mathrm{SO}_{4}^{2-}$的化合价是-2，其中$\mathrm{S}$的化合价是+6。 在分解产物中： - $\mathrm{SO}_{2}$中$\mathrm{S}$的化合价是+4。 - $\mathrm{N}_{2}$是氮气的分子，$\mathrm{N}$的化合价是0。 - $\mathrm{NH}_{3}$中$\mathrm{N}$的化合价是-3。 - $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$中$\mathrm{O}$的化合价是-2，$\mathrm{H}$的化合价是+1。 现在我们来计算化合价变化和未变化的$\mathrm{N}$原子数之比： - 化合价未变化的$\mathrm{N}$原子来自$\mathrm{NH}_{3}$，每个$\mathrm{NH}_{4}^{+}$分解产生一个$\mathrm{NH}_{3}$，所以有2个$\mathrm{N}$原子的化合价未变化。 - 化合价发生变化的$\mathrm{N}$原子来自$\mathrm{N}_{2}$，每个$\mathrm{NH}_{4}^{+}$分解产生一个$\mathrm{N}$原子进入$\mathrm{N}_{2}$，所以有2个$\mathrm{N}$原子的化合价发生变化。 因此，化合价发生变化和未发生变化的$\mathrm{N}$原子数之比为$2:1$。 <eoe> 【答案】: C <eoa> |
['B'] |
| wenxinyiyan | 【解析】 $\left(\mathrm{NH}_{4}\right){ }_{2} \mathrm{SO}_{4}$在强热时分解的产物是$\mathrm{SO}_{2} 、 \mathrm{~N}_{2} 、 \mathrm{NH}_{3}$和$\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$，反应中$SO_{4}^{2-}$转化为$SO_{2}$，N元素化合价由$-3$价升高为$0$价，被氧化，部分N元素化合价不变，被还原，结合电子守恒和原子守恒可知，可知被氧化的N元素（化合价发生变化）和被还原的N元素（化合价未发生变化）的物质的量比应为1:3，故该反应中化合价发生变化和末发生变化的N原子数之比为$1:3$。 【答案】B |
['B'] |
| zhipu | 【解析】首先，我们需要写出 $\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4}$ 在强热时的分解反应方程式。根据题目给出的产物，我们可以假设反应方程式为： \[ (\mathrm{NH}_{4})_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{SO}_{2} + \mathrm{N}_{2} + \mathrm{NH}_{3} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \] 接下来，我们需要配平这个反应方程式。首先，我们写出各元素的初始和最终化合价： - 在 $(\mathrm{NH}_{4})_{2} \mathrm{SO}_{4}$ 中，$\mathrm{N}$ 的化合价为 $-3$（在 $\mathrm{NH}_{4}^+$ 中），$\mathrm{S}$ 的化合价为 $+6$（在 $\mathrm{SO}_{4}^{2-}$ 中）。 - 在产物中，$\mathrm{N}$ 的化合价在 $\mathrm{N}_{2}$ 中为 $0$，在 $\mathrm{NH}_{3}$ 中为 $-3$；$\mathrm{S}$ 的化合价在 $\mathrm{SO}_{2}$ 中为 $+4$。 配平反应方程式： \[ (\mathrm{NH}_{4})_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{SO}_{2} + \mathrm{N}_{2} + 2 \mathrm{NH}_{3} + 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \] 现在我们来分析 $\mathrm{N}$ 原子的化合价变化： - 在 $(\mathrm{NH}_{4})_{2} \mathrm{SO}_{4}$ 中，有 2 个 $\mathrm{NH}_{4}^+$，即 2 个 $\mathrm{N}$ 原子，化合价为 $-3$。 - 在产物中，$\mathrm{N}_{2}$ 中有 2 个 $\mathrm{N}$ 原子，化合价为 $0$；2 个 $\mathrm{NH}_{3}$ 中有 2 个 $\mathrm{N}$ 原子，化合价仍为 $-3$。 化合价发生变化的 $\mathrm{N}$ 原子数： - 从 $-3$ 变为 $0$ 的 $\mathrm{N}$ 原子数为 1（因为 $\mathrm{N}_{2}$ 中有 2 个 $\mathrm{N}$ 原子，但这是由 2 个 $-3$ 价的 $\mathrm{N}$ 原子变化而来）。 化合价未发生变化的 $\mathrm{N}$ 原子数： - 仍为 $-3$ 的 $\mathrm{N}$ 原子数为 2（在 2 个 $\mathrm{NH}_{3}$ 中）。 因此，化合价发生变化和未发生变化的 $\mathrm{N}$ 原子数之比为 $1:2$。 <eoe> 【答案】: B <eoa> |
['B'] |
| gpto1 | 【解析】首先，写出并配平热分解反应的化学方程式： 3 (NH₄)₂SO₄ → 3 SO₂ + N₂ + 4 NH₃ + 6 H₂O 在反应中，(NH₄)₂SO₄ 中的氮元素以 NH₄⁺ 的形式存在，氮的化合价为 -3。 产物中氮元素出现于 N₂ 和 NH₃ 中： - NH₃ 中氮的化合价为 -3，与反应前相同，未发生变化。 - N₂ 中氮的化合价为 0，由 -3 变为 0，化合价发生了变化。 计算氮原子数： - N₂ 中氮原子数：1 × 2 = 2 个（化合价发生变化） - NH₃ 中氮原子数：4 × 1 = 4 个（化合价未发生变化） 因此，化合价发生变化的氮原子数与未发生变化的氮原子数之比为 2 : 4，约简为 1 : 2。 <eoe> 【答案】B <eoa> |
B |
| deepseekv3 | 【解析】首先，我们需要分析反应物和生成物中氮原子的化合价变化情况。 1. **确定反应物中的氮原子化合价**： - 在 $(\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{SO}_4$ 中，$\mathrm{NH}_4^+$ 是铵离子，氮的化合价为 -3。 2. **确定生成物中的氮原子化合价**： - 在 $\mathrm{NH}_3$ 中，氮的化合价仍为 -3。 - 在 $\mathrm{N}_2$ 中，氮的化合价为 0。 3. **分析氮原子的化合价变化**： - 从 $\mathrm{NH}_4^+$ 到 $\mathrm{NH}_3$，氮的化合价没有变化，仍为 -3。 - 从 $\mathrm{NH}_4^+$ 到 $\mathrm{N}_2$，氮的化合价从 -3 变为 0，发生了氧化反应。 4. **计算化合价发生变化的氮原子数与未发生变化的氮原子数之比**： - 在 $(\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{SO}_4$ 中，总共有 2 个 $\mathrm{NH}_4^+$，即 2 个氮原子。 - 产物中，有 1 个 $\mathrm{N}_2$（由 2 个氮原子组成），这些氮原子的化合价从 -3 变为 0，即有 2 个氮原子发生了化合价变化。 - 另外有 $\mathrm{NH}_3$ 生成，氮原子的化合价未发生变化。 - 因此，化合价发生变化的氮原子数为 2，未发生变化的氮原子数也是 0（因为所有氮原子都生成了 $\mathrm{N}_2$ 或 $\mathrm{NH}_3$，其中 $\mathrm{NH}_3$ 中的氮原子化合价未变化）。 综上所述，化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为 2:0，即 1:0。但选项中没有 1:0，因此需要重新审视问题。 实际上，反应产物中有 $\mathrm{NH}_3$ 和 $\mathrm{N}_2$，所以未发生变化的氮原子数为 1，发生变化的氮原子数为 1。因此，比例为 1:1，但选项中没有 1:1。 考虑到反应方程式的配平，假设生成 1 个 $\mathrm{N}_2$ 和 2 个 $\mathrm{NH}_3$： - 生成 1 个 $\mathrm{N}_2$ 需要 2 个氮原子，化合价从 -3 变为 0，即有 2 个氮原子发生化合价变化。 - 生成 2 个 $\mathrm{NH}_3$ 需要 2 个氮原子，化合价未发生变化。 因此，化合价发生变化的氮原子数为 2，未发生变化的氮原子数也为 2，比例为 2:2，即 1:1。 但选项中没有 1:1，因此需要重新考虑。 正确的比例应为 1:2，即 1 个氮原子发生化合价变化，2 个氮原子未发生变化。 因此，正确答案是 B. $1: 2$。 <eoe> 【答案】B <eoa> |
B |