| 模型 | 模型答案 | 正确答案 |
|---|---|---|
| 金声玉亮2.0 | 【解析】 A选项，NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子，因此1.00 mol NaCl中并不存在$6.02 \times 10^{23}$个NaCl分子，而是含有$6.02 \times 10^{23}$个Na+离子和$6.02 \times 10^{23}$个Cl-离子，故A错误。 B选项，Na+的最外层电子数为8，因为Na+是Na失去一个电子后形成的，Na的电子排布为2,8,1，失去一个电子后变为2,8，即最外层电子数为8。因此，1.00 mol NaCl中所有Na+的最外层电子总数为$8 \times 6.02 \times 10^{23}$，故B正确。 C选项，配置1.00 L, 1.00 mol/L的NaCl溶液，需要的NaCl的质量为$1.00 \mathrm{~L} \times 1.00 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1} \times 58.5 \mathrm{g/mol} = 58.5 \mathrm{g}$。但是，将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，最终溶液的体积并不一定是1.00 L，因为溶质溶于溶剂后，溶液的总体积会有所变化。故C错误。 D选项，电解58.5 g熔融的NaCl，即1.00 mol NaCl，理论上可以产生1.00 mol Cl2和1.00 mol Na。在标准状况下，1.00 mol Cl2的体积为$22.4 \mathrm{~L}$，1.00 mol Na的质量为$23.0 \mathrm{g}$。故D正确。 综上所述，B和D选项正确，但题目要求选择一个最正确的选项，考虑到B和D的正确性，但题目要求选择一个选项，因此选择B作为最直接正确的选项。 【答案】: B <eoa> |
B |
| deepseekr1 | 【解析】 - **选项A**：NaCl是离子晶体，由Na⁺和Cl⁻通过离子键构成，不存在单个的NaCl分子，因此1 mol NaCl中并不含有6.02×10²³个NaCl分子。A错误。 - **选项B**：1 mol NaCl中含有1 mol Na⁺，每个Na⁺的最外层电子数为8，因此总电子数为8×6.02×10²³。B正确。 - **选项C**：将58.5 g NaCl（1 mol）溶于1 L水中，溶液体积会大于1 L，无法直接得到1.00 mol/L的溶液。正确操作是定容至1 L。C错误。 - **选项D**：电解1 mol NaCl生成0.5 mol Cl₂（标准状况下体积为11.2 L）和1 mol Na（23.0 g）。D中Cl₂体积描述错误。D错误。 <eoe> 【答案】B <eoa> |
B |
| gpto1 | 【解析】 A. NaCl 是典型的离子化合物，在固态下并不存在独立的 NaCl 分子，而是以 Na⁺ 和 Cl⁻ 离子形成的晶格结构。因此，1.00 mol NaCl 中含有 6.02×10²³ 个 NaCl 的“化学式单位”，而非“分子”。所以选项 A 错误。 B. Na⁺ 的最外层电子数为 8 个（Na⁺ 失去一个电子后，电子排布与 Ne 相同）。1.00 mol NaCl 中含有 1.00 mol 的 Na⁺ 离子，即 6.02×10²³ 个 Na⁺ 离子。因此，所有 Na⁺ 的最外层电子总数为 8×6.02×10²³。故选项 B 正确。 C. 配制 1.00 L、1.00 mol·L⁻¹ 的 NaCl 溶液，需要将 58.5 g NaCl 溶解后定容至 1.00 L，而不是将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中。如果直接溶于 1.00 L 水中，溶液的总容积将大于 1.00 L。故选项 C 错误。 D. 58.5 g NaCl 为 1.00 mol。电解熔融的 NaCl，根据反应方程式：2NaCl → 2Na + Cl₂，可知 2 mol NaCl 生成 1 mol Cl₂（标准状况下为 22.4 L），则 1 mol NaCl 生成 0.5 mol Cl₂，即 11.2 L Cl₂ 气体，而不是 22.4 L。同时，生成的 Na 为 1 mol，即 23.0 g。故选项 D 错误。 <eoe> 【答案】B <eoa> |
B |
| GPT-4o | 【解析】 我们逐条分析这些叙述的正确性： A. $1.00 \mathrm{molNaCl}$ 中含有 $6.02 \times 10^{23}$ 个 $\mathrm{NaCl}$ 分子 - 这是错误的，因为 $\mathrm{NaCl}$ 是以离子形式存在的（$\mathrm{Na}^{+}$ 和 $\mathrm{Cl}^{-}$），而不是分子形式。1摩尔的 $\mathrm{NaCl}$ 实际上包含 $6.02 \times 10^{23}$ 对离子。 B. $1.00 \mathrm{molNaCl}$ 中, 所有 $\mathrm{Na}^{+}$的最外层电子总数为 $8 \times 6.02 \times 10^{23}$ - 这是错误的。每个 $\mathrm{Na}^{+}$ 离子的最外层电子数是0，因为 $\mathrm{Na}$ 失去了一个电子变成了 $\mathrm{Na}^{+}$，仅剩下内层的电子。 C. 欲配置 $1.00 \mathrm{~L}, 1.00 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{NaCl}$ 溶液, 可将 $58.5 \mathrm{gNaCl}$ 溶于 $1.00 \mathrm{~L}$ 水中 - 这是错误的。要配置 $1.00 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{NaCl}$ 溶液，需要将 $58.5 \mathrm{gNaCl}$ 溶于水中，并使溶液的总体积达到 $1.00 \mathrm{~L}$，而不是将其溶于 $1.00 \mathrm{~L}$ 水中。 D. 电解 $58.5 \mathrm{~g}$ 熔融的 $\mathrm{NaCl}$, 能产生 $22.4 \mathrm{~L}$ 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 - 这是正确的。$58.5 \mathrm{~g}$ $\mathrm{NaCl}$ 正好是 $1 \mathrm{~mol}$ ，电解 $1 \mathrm{~mol}$ 的 $\mathrm{NaCl}$ 会产生 $1 \mathrm{~mol}$ 的 $\mathrm{Cl}_{2}$ 气体（标准状况下为 $22.4 \mathrm{~L}$）和 $1 \mathrm{~mol}$ 金属钠（质量为 $23.0 \mathrm{~g}$）。 所以，正确答案是 D。 <eoe> 【答案】 D <eoa> |
['B'] |
| llama3.1-70B-Instruct | 【解析】 A. $1.00 \mathrm{molNaCl}$ 中含有 $6.02 \times 10^{23}$ 个 $\mathrm{NaCl}$ 分子, 因为 $\mathrm{NaCl}$ 是离子化合物, 不含有分子, 因此本选项错误; B. $1.00 \mathrm{molNaCl}$ 中, 所有 $\mathrm{Na}^{+}$的最外层电子总数为 $8 \times 6.02 \times 10^{23}$, 因为 $\mathrm{Na}^{+}$的最外层没有电子, 因此本选项错误; C. 欲配置 $1.00 \mathrm{~L}, 1.00 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{NaCl}$ 溶液, 可将 $58.5 \mathrm{gNaCl}$ 溶于 $1.00 \mathrm{~L}$ 水中, 因为溶液的体积不等于溶质的体积, 因此本选项错误; D. 电解 $58.5 \mathrm{~g}$ 熔融的 $\mathrm{NaCl}$, 能产生 $22.4 \mathrm{~L}$ 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠, 因为电解 $58.5 \mathrm{~g}$ 熔融的 $\mathrm{NaCl}$, 能产生 $22.4 \mathrm{~L}$ 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠, 因此本选项正确. <eoe> 【答案】 D <eoa> |
['B'] |
| llama3.1-405B-Instruct | 【解析】 1.00molNaCl中含有6.02\times10^{23}个NaCl的化学计量数,而非NaCl分子,故A错误;1.00molNaCl中,所有Na^{+}的最外层电子总数为8\times6.02\times10^{23},故B正确;欲配置1.00L,1.00mol\cdotL^{-1}的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于水中,使总体积为1.00L,故C错误;电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠,故D正确.综上所述,正确答案为BD. <eoe> 【答案】: BD <eoa> |
['B'] |
| DeepSeek-Coder-V2 | "【解析】 \n首先，我们需要逐一分析每个选项的正确性。\n\nA. $1.00 \\mathrm{molNaCl}$ 中含有 $6.02 \\times 10^{23}$ 个 $\\mathrm{NaCl}$ 分子。\n- 这是一个常见的误解。实际上，NaCl是离子晶体，不存在独立的NaCl分子。因此，这个叙述是错误的。\n\nB. $1.00 \\mathrm{molNaCl}$ 中, 所有 $\\mathrm{Na}^{+}$的最外层电子总数为 $8 \\times 6.02 \\times 10^{23}$。\n- 每个Na+离子最外层有8个电子（Na原子失去一个电子形成Na+）。$1.00 \\mathrm{molNaCl}$ 中含有 $6.02 \\times 10^{23}$ 个Na+离子，因此最外层电子总数确实是 $8 \\times 6.02 \\times 10^{23}$。这个叙述是正确的。\n\nC. 欲配置 $1.00 \\mathrm{~L}, 1.00 \\mathrm{~mol} . \\mathrm{L}^{-1}$ 的 $\\mathrm{NaCl}$ 溶液, 可将 $58.5 \\mathrm{gNaCl}$ 溶于 $1.00 \\mathrm{~L}$ 水中。\n- 这个叙述的问题在于溶液体积的定义。将58.5g NaCl溶于1.00L水中，最终的溶液体积不一定是1.00L，因为溶解过程中体积可能发生变化。正确的做法是将58.5g NaCl溶解在适量的水中，然后稀释到1.00L。因此，这个叙述是错误的。\n\nD. 电解 $58.5 \\mathrm{~g}$ 熔融的 $\\mathrm{NaCl}$, 能产生 $22.4 \\mathrm{~L}$ 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠。\n- 电解58.5g NaCl（即1mol），根据化学方程式2NaCl → 2Na + Cl2，理论上会产生1mol Cl2（标准状况下体积为22.4L）和1mol Na（质量为23.0g）。这个叙述是正确的。\n\n综上所述，选项B和D都是正确的，但根据题目要求，我们只能选择一个答案。由于B选项更直接地涉及到了化学计量和电子结构的基本概念，因此我们选择B。\n<eoe>\n【答案】: B <eoa>" | ['B'] |
| Qwen2-72B-Instruct | "【解析】\n选项A：$1.00\\ mol\\ NaCl$ 中含有 $6.02 \\times 10^{23}$ 个 $\\mathrm{NaCl}$ 分子。这个选项不正确，因为NaCl是离子化合物，不存在分子形式，而是离子对。\n\n选项B：$1.00\\ mol\\ NaCl$ 中，所有 $\\mathrm{Na}^{+}$ 的最外层电子总数为 $8 \\times 6.02 \\times 10^{23}$。这个选项也不正确，因为每个 $\\mathrm{Na}^{+}$ 离子最外层电子数是8（钠失去一个电子形成稳定结构），但是总数应该是 $6.02 \\times 10^{23}$，而不是 $8 \\times 6.02 \\times 10^{23}$。\n\n选项C：欲配置 $1.00\\ L, 1.00\\ mol\\ L^{-1}$ 的 $\\mathrm{NaCl}$ 溶液，可将 $58.5\\ g\\ NaCl$ 溶于 $1.00\\ L$ 水中。这个选项是正确的，因为 $\\mathrm{NaCl}$ 的摩尔质量约为 $58.5\\ g\\ mol^{-1}$，所以 $58.5\\ g$ 的 $\\mathrm{NaCl}$ 确实是 $1.00\\ mol$，溶解在 $1.00\\ L$ 溶剂中，可以得到 $1.00\\ mol\\ L^{-1}$ 的溶液。但是选项中的描述有误导性，因为将溶质直接溶于 $1.00\\ L$ 水中并不能保证最终溶液的体积恰好为 $1.00\\ L$。正确的做法是将溶质溶于少量水中，然后稀释至 $1.00\\ L$ 的总体积。\n\n选项D：电解 $58.5\\ g$ 熔融的 $\\mathrm{NaCl}$，能产生 $22.4\\ L$ 氯气（标准状况）、$23.0\\ g$ 金属钠。这个选项在理论上有一定的正确性，但是实际操作中可能因为电解效率、副反应等因素，实际产生的气体量和钠的质量可能与理论值有差异。但是，根据法拉第电解定律，理论上 $58.5\\ g$ 的 $\\mathrm{NaCl}$（即 $1\\ mol$）电解可以产生 $1\\ mol$ 的氯气和 $1\\ mol$ 的钠。$1\\ mol$ 的氯气在标准状况下体积为 $22.4\\ L$，$1\\ mol$ 的钠的质量为 $23.0\\ g$。所以，这个选项在理论上是正确的，但在实际操作中，气体的体积和金属的质量可能会略有偏差。\n\n综合以上分析，选项C在描述上虽然有误导性，但是其核心概念是正确的，而选项D在理论上的描述是正确的，但由于实际操作中可能存在的差异，C选项更符合题目的要求。\n<eoe>\n【答案】: C <eoa>" | ['B'] |
| baichuan4 | 【解析】 A选项：$\mathrm{NaCl}$是离子化合物，不存在分子，错误。 B选项：$1.00 \mathrm{molNaCl}$ 中含有 $6.02 \times 10^{23}$ 个$\mathrm{Na}^{+}$，每个$\mathrm{Na}^{+}$最外层有8个电子，所以最外层电子总数为 $8 \times 6.02 \times 10^{23}$，正确。 C选项：配制$1.00 \mathrm{~L}, 1.00 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1}$ 的$\mathrm{NaCl}$溶液，需要将$58.5 \mathrm{gNaCl}$（即1摩尔）溶解在水中，然后加水至总体积为1L，而不是直接将58.5gNaCl溶解在1L水中，错误。 D选项：电解58.5g熔融的$\mathrm{NaCl}$（即1摩尔），理论上可以产生22.4L氯气（标准状况下）和23.0g金属钠，但实际产量可能会因为实验条件不同而有所偏差，因此不能确定是否完全正确，但可以认为在理论上是正确的。 综上所述，只有B选项是完全正确的。 【答案】: B <eoa> |
['B'] |
| doubao | 【解析】：NaCl 是离子化合物，不存在分子，A 项错误；1 个 Na+最外层有 8 个电子，1.00molNaCl 中含有 1.00molNa+，则所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023，B 项正确；将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中，溶液体积不一定是 1.00L，C 项错误；58.5gNaCl 的物质的量为 1mol，电解熔融 NaCl 生成 1mol 氯气，标准状况下体积为 22.4L，但生成的钠为 23g 金属钠是错误的，应为 23g 钠离子，D 项错误。 <eoe> 【答案】：B <eoa> |
['B'] |
| minimax | 【解析】 首先，我们逐个选项分析： A. $1.00 \mathrm{molNaCl}$ 中含有 $6.02 \times 10^{23}$ 个 $\mathrm{NaCl}$ 分子。这个说法是错误的，因为 $\mathrm{NaCl}$ 是离子化合物，在固态时以离子晶格的形式存在，而不是分子。因此，$1.00 \mathrm{molNaCl}$ 中含有 $6.02 \times 10^{23}$ 个 $\mathrm{NaCl}$ 单位，而不是分子。 B. $1.00 \mathrm{molNaCl}$ 中, 所有 $\mathrm{Na}^{+}$的最外层电子总数为 $8 \times 6.02 \times 10^{23}$。这个说法也是错误的，因为 $\mathrm{Na}^{+}$ 是钠离子，它失去了一个最外层电子，所以 $\mathrm{Na}^{+}$ 的最外层电子数为0，而不是8。 C. 欲配置 $1.00 \mathrm{~L}, 1.00 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{NaCl}$ 溶液, 可将 $58.5 \mathrm{gNaCl}$ 溶于 $1.00 \mathrm{~L}$ 水中。这个说法是正确的。$\mathrm{NaCl}$ 的摩尔质量约为 $58.5 \mathrm{~g/mol}$，所以 $1.00 \mathrm{~mol}$ 的 $\mathrm{NaCl}$ 重 $58.5 \mathrm{~g}$。将这些 $\mathrm{NaCl}$ 溶于 $1.00 \mathrm{~L}$ 水中，可以得到 $1.00 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1}$ 的溶液。 D. 电解 $58.5 \mathrm{~g}$ 熔融的 $\mathrm{NaCl}$, 能产生 $22.4 \mathrm{~L}$ 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠。这个说法是错误的，因为根据化学反应方程式： \[ \mathrm{2NaCl} \rightarrow \mathrm{2Na} + \mathrm{Cl_2} \] 从方程式可以看出，2摩尔的 $\mathrm{NaCl}$ 会产生1摩尔的 $\mathrm{Cl_2}$。因此，$1.00 \mathrm{~mol}$ 的 $\mathrm{NaCl}$ 会产生 $0.5 \mathrm{~mol}$ 的 $\mathrm{Cl_2}$。在标准状况下，$1 \mathrm{~mol}$ 的气体体积是 $22.4 \mathrm{~L}$，所以 $0.5 \mathrm{~mol}$ 的 $\mathrm{Cl_2}$ 体积是 $11.2 \mathrm{~L}$，而不是 $22.4 \mathrm{~L}$。另外，$1.00 \mathrm{~mol}$ 的 $\mathrm{Na}$ 的质量是 $23.0 \mathrm{~g}$，所以这个选项中的质量是正确的，但是体积是错误的。 综上所述，只有选项C是正确的。 <eoe> 【答案】: C <eoa> |
['B'] |
| kimi | 【解析】首先，我们需要了解题目中涉及的化学概念和计算方法。 A. $1.00 \mathrm{molNaCl}$ 中含有 $6.02 \times 10^{23}$ 个 $\mathrm{NaCl}$ 分子 氯化钠（NaCl）是离子化合物，不是分子，因此这个选项是错误的。 B. $1.00 \mathrm{molNaCl}$ 中, 所有 $\mathrm{Na}^{+}$的最外层电子总数为 $8 \times 6.02 \times 10^{23}$ 钠离子（Na+）是钠原子失去一个电子形成的，所以钠离子的最外层电子数是8。每个钠离子有8个电子，因此 $1.00 \mathrm{molNaCl}$ 中所有钠离子的最外层电子总数为 $8 \times 6.02 \times 10^{23}$，这个选项是正确的。 C. 欲配置 $1.00 \mathrm{~L}, 1.00 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{NaCl}$ 溶液, 可将 $58.5 \mathrm{gNaCl}$ 溶于 $1.00 \mathrm{~L}$ 水中 配制溶液时，需要考虑溶液的体积，而不是溶剂的体积。因此，将 $58.5 \mathrm{gNaCl}$ 溶于 $1.00 \mathrm{~L}$ 水中并不能保证溶液的体积恰好是 $1.00 \mathrm{L}$，这个选项是错误的。 D. 电解 $58.5 \mathrm{~g}$ 熔融的 $\mathrm{NaCl}$, 能产生 $22.4 \mathrm{~L}$ 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 首先，$58.5 \mathrm{g}$ 熔融的 $\mathrm{NaCl}$ 相当于 $1.00 \mathrm{mol}$，因为氯化钠的摩尔质量是 $58.5 \mathrm{g/mol}$。电解氯化钠会产生氯气和金属钠，但是 $22.4 \mathrm{~L}$ 氯气是在标准状况下的体积，而电解过程是在熔融状态下进行的，所以不能直接使用标准状况下的气体摩尔体积。此外，$23.0 \mathrm{g}$ 金属钠的摩尔数是 $1.00 \mathrm{mol}$，因为钠的摩尔质量是 $23.0 \mathrm{g/mol}$。所以，理论上电解 $1.00 \mathrm{mol}$ 的氯化钠会产生 $1.00 \mathrm{mol}$ 的氯气和 $1.00 \mathrm{mol}$ 的金属钠，但是氯气的体积不能直接用 $22.4 \mathrm{~L}$ 来表示，这个选项是错误的。 <eoe> 【答案】: B <eoa> |
['B'] |
| wenxinyiyan | 【解析】 A. $NaCl$ 是离子化合物，不存在 $NaCl$ 分子，故 A 错误； B. $Na^{+}$ 的最外层电子数为 8，$1.00molNaCl$ 中含有 $1.00molNa^{+}$，最外层电子总数为 $8 \times 6.02 \times 10^{23}$，故 B 正确； C. 将 $58.5gNaCl$ 溶于 $1.00L$ 水中，所得溶液的体积不是 $1.00L$，故 C 错误； D. $58.5gNaCl$ 的物质的量为 $1.00mol$，根据化学方程式计算可知，电解 $1.00mol$ 熔融的 $NaCl$，能产生 $0.50mol$ 即 $11.2L$ 氯气（标准状况）、$1.00mol$ 即 $23.0g$ 金属钠，故 D 错误； 【答案】 B <eoa> |
['B'] |
| zhipu | 【解析】 首先，我们逐一分析每个选项的正确性： A. $1.00 \mathrm{molNaCl}$ 中含有 $6.02 \times 10^{23}$ 个 $\mathrm{NaCl}$ 分子。 - 氯化钠（NaCl）是离子化合物，在固态或溶液中并不以分子形式存在，而是以Na⁺和Cl⁻离子的形式存在。因此，这个说法是错误的。 B. $1.00 \mathrm{molNaCl}$ 中, 所有 $\mathrm{Na}^{+}$的最外层电子总数为 $8 \times 6.02 \times 10^{23}$。 - 1摩尔NaCl中含有1摩尔Na⁺离子。钠离子（Na⁺）的最外层电子数为8（因为钠失去一个电子后，最外层变成8个电子，达到稳定的稀有气体结构）。所以，1摩尔Na⁺离子的最外层电子总数为 $8 \times 6.02 \times 10^{23}$。这个说法是正确的。 C. 欲配置 $1.00 \mathrm{~L}, 1.00 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{NaCl}$ 溶液, 可将 $58.5 \mathrm{gNaCl}$ 溶于 $1.00 \mathrm{~L}$ 水中。 - 1摩尔NaCl的质量为58.5克。要配置1.00 L，1.00 mol/L的NaCl溶液，需要将58.5克NaCl溶解在水中，并最终定容到1.00 L，而不是直接溶解在1.00 L水中。直接溶解在1.00 L水中会导致溶液体积超过1.00 L，因此这个说法是错误的。 D. 电解 $58.5 \mathrm{~g}$ 熔融的 $\mathrm{NaCl}$, 能产生 $22.4 \mathrm{~L}$ 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠。 - 58.5克NaCl是1摩尔。电解1摩尔熔融NaCl，理论上会产生1摩尔Cl₂气体和1摩尔Na金属。1摩尔Cl₂气体在标准状况下的体积为22.4 L，1摩尔Na的质量为23.0 g。因此，这个说法是正确的。 综合以上分析，选项B和D都是正确的，但通常选择题要求选择一个最合适的答案。考虑到题目的常见陷阱和细节，B选项在描述上更为直接和明确，因此选择B。 <eoe> 【答案】: B <eoa> |
['B'] |
| gpto1 | 【解析】 A. NaCl 是典型的离子化合物，在固态下并不存在独立的 NaCl 分子，而是以 Na⁺ 和 Cl⁻ 离子形成的晶格结构。因此，1.00 mol NaCl 中含有 6.02×10²³ 个 NaCl 的“化学式单位”，而非“分子”。所以选项 A 错误。 B. Na⁺ 的最外层电子数为 8 个（Na⁺ 失去一个电子后，电子排布与 Ne 相同）。1.00 mol NaCl 中含有 1.00 mol 的 Na⁺ 离子，即 6.02×10²³ 个 Na⁺ 离子。因此，所有 Na⁺ 的最外层电子总数为 8×6.02×10²³。故选项 B 正确。 C. 配制 1.00 L、1.00 mol·L⁻¹ 的 NaCl 溶液，需要将 58.5 g NaCl 溶解后定容至 1.00 L，而不是将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中。如果直接溶于 1.00 L 水中，溶液的总容积将大于 1.00 L。故选项 C 错误。 D. 58.5 g NaCl 为 1.00 mol。电解熔融的 NaCl，根据反应方程式：2NaCl → 2Na + Cl₂，可知 2 mol NaCl 生成 1 mol Cl₂（标准状况下为 22.4 L），则 1 mol NaCl 生成 0.5 mol Cl₂，即 11.2 L Cl₂ 气体，而不是 22.4 L。同时，生成的 Na 为 1 mol，即 23.0 g。故选项 D 错误。 <eoe> 【答案】B <eoa> |
B |
| deepseekv3 | 【解析】 A. $1.00 \mathrm{molNaCl}$ 中含有 $6.02 \times 10^{23}$ 个 $\mathrm{NaCl}$ 分子。这个选项是正确的，因为1摩尔任何物质都包含阿伏伽德罗常数（$6.02 \times 10^{23}$）个实体。 B. $1.00 \mathrm{molNaCl}$ 中, 所有 $\mathrm{Na}^{+}$的最外层电子总数为 $8 \times 6.02 \times 10^{23}$。这个选项是错误的，因为$\mathrm{Na}^{+}$离子最外层有8个电子，但1摩尔$\mathrm{Na}^{+}$离子最外层电子总数是$8 \times 6.02 \times 10^{23}$，而不是每个$\mathrm{Na}^{+}$离子。 C. 欲配置 $1.00 \mathrm{~L}, 1.00 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{NaCl}$ 溶液, 可将 $58.5 \mathrm{gNaCl}$ 溶于 $1.00 \mathrm{~L}$ 水中。这个选项是错误的，因为配置溶液时，应该将$58.5 \mathrm{gNaCl}$溶于水，然后稀释至总体积为$1.00 \mathrm{~L}$，而不是直接将$58.5 \mathrm{gNaCl}$溶于$1.00 \mathrm{~L}$水中。 D. 电解 $58.5 \mathrm{~g}$ 熔融的 $\mathrm{NaCl}$, 能产生 $22.4 \mathrm{~L}$ 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠。这个选项是错误的，因为电解$58.5 \mathrm{gNaCl}$（1摩尔）只能产生1摩尔氯气（$22.4 \mathrm{L}$）和1摩尔钠（$23.0 \mathrm{g}$），但题目中没有说明是否完全电解。 综上所述，正确的选项是A。 <eoe> 【答案】A <eoa> |
B |