| 模型 | 模型答案 | 正确答案 |
|---|---|---|
| 金声玉亮2.0 | 【解析】 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中，实际上硝酸是强氧化剂，会将FeS中的Fe氧化成Fe^3+，同时S也会被氧化，因此A的方程式不正确。 B. $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{HCO}_{3}$ 溶于过量的 $\mathrm{NaOH}$ 溶液中，$\mathrm{HCO}_{3}^{-}$ 与 $\mathrm{OH}^{-}$ 反应生成 $\mathrm{CO}_{3}^{2-}$ 和 $\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$，同时 $\mathrm{NH}_{4}^{+}$ 也会与 $\mathrm{OH}^{-}$ 反应生成 $\mathrm{NH}_{3}$ 和 $\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$，但题目只给出了碳酸氢根与氢氧根的反应，忽略了铵根离子的反应，因此B的方程式不完全正确。 C. 少量 $\mathrm{SO}_{2}$ 通入苯酚钠溶液中，$\mathrm{SO}_{2}$ 与 $\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{O}^{-}$ 和 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 反应生成 $\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}$ 和 $\mathrm{HSO}_{3}^{-}$，这个方程式是正确的。 D. 大理石溶于醋酸中，$\mathrm{CaCO}_{3}$ 与 $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}$ 反应生成 $\mathrm{Ca}^{2+}$、$\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}$、$\mathrm{CO}_{2}$ 和 $\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$，这个方程式是正确的。 在B和C、D中，B的方程式不完全，而C和D都是正确的，但题目要求选出“能正确表示下列反应的离子方程式”，因此在给出的选项中，C和D都是正确的，但题目要求选择一个，因此需要根据题目的具体要求来判断。由于题目没有明确指出只能选择一个，但在选择题的常规理解下，通常选择最符合题干要求的一个。在C和D中，C的反应更具有特殊性，而D的反应是常见的酸碱反应，因此从题目的表述来看，C更符合“能正确表示下列反应的离子方程式”的要求。 【答案】: C <eoa> |
D |
| deepseekr1 | 【解析】 分析各选项： - **A**：硝酸有强氧化性，会氧化S²⁻，产物应为Fe³⁺、S或SO₄²⁻，而非H₂S，故错误。 - **B**：NH₄⁺未参与反应，正确式应包含NH₄⁺与OH⁻生成NH₃·H₂O，选项不完整，错误。 - **C**：少量SO₂应生成SO₃²⁻而非HSO₃⁻，因苯酚酸性弱于HSO₃⁻，错误。 - **D**：醋酸与CaCO₃反应生成CO₂、H₂O和CH₃COO⁻，离子方程式正确。 <eoe> 【答案】D <eoa> |
D |
| gpto1 | 【解析】 我们逐一分析各选项的离子方程式是否正确： A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： 硫化亚铁（FeS）是难溶的盐类，但能与酸反应生成硫化氢气体和可溶性的铁盐。离子方程式为： FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑ 该离子方程式正确无误。 B. NH₄HCO₃ 溶于过量的 NaOH 溶液中： NH₄HCO₃ 在水中电离为 NH₄⁺ 和 HCO₃⁻。过量的 OH⁻ 会与 HCO₃⁻ 发生反应： HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O 该离子方程式正确。 C. 少量 SO₂ 通入苯酚钠溶液中： 苯酚钠在水中电离为 C₆H₅O⁻ 和 Na⁺。SO₂ 是酸性氧化物，可与水反应生成 H₂SO₃，但在少量情况下，可直接与 C₆H₅O⁻ 反应： C₆H₅O⁻ + SO₂ + H₂O = C₆H₅OH + HSO₃⁻ 该离子方程式正确。 D. 大理石溶于醋酸中： 醋酸是弱电解质，应该以分子形式书写，不应电离为 CH₃COO⁻。因此，正确的离子方程式应为： CaCO₃ + 2CH₃COOH = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O + 2CH₃COOH 但这样又把未反应的醋酸写到了产物一边，不符合实际。实际上，应将醋酸保留在反应物一侧，产物为 Ca²⁺、CO₂ 和 H₂O。因此，D 项所给的离子方程式书写不正确。 综上所述，A、B、C 选项的离子方程式均正确，只有 D 项不正确。 <eoe> 【答案】D <eoa> |
D |
| GPT-4o | 【解析】 首先，我们需要逐个分析选项中的反应是否正确表示了离子方程式。 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中: $$\mathrm{FeS} + 2 \mathrm{H}^{+} = \mathrm{Fe}^{2+} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{S} \uparrow$$ 这里硫化亚铁 (FeS) 与稀硝酸反应生成亚铁离子 (Fe²⁺) 和硫化氢气体 (H₂S)。该方程式正确表示了反应的离子形式。 B. $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{HCO}_{3}$ 溶于过量的 $\mathrm{NaOH}$ 溶液中: $$\mathrm{HCO}_{3}^{-} + \mathrm{OH}^{-} = \mathrm{CO}_{3}^{2-} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$ 这里碳酸氢根离子 (HCO₃⁻) 和氢氧根离子 (OH⁻) 反应生成碳酸根离子 (CO₃²⁻) 和水 (H₂O)。这个方程式正确表示了反应的离子形式。 C. 少量 $\mathrm{SO}_{2}$ 通入苯酚钠溶液中: $$\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{O}^{-} + \mathrm{SO}_{2} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} = \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH} + \mathrm{HSO}_{3}$$ 这里苯酚钠 (C₆H₅O⁻) 与二氧化硫 (SO₂) 和水 (H₂O) 反应生成苯酚 (C₆H₅OH) 和亚硫酸氢根离子 (HSO₃⁻)。这个方程式看起来也是正确的。 D. 大理石溶于醋酸中: $$\mathrm{CaCO}_{3} + 2 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH} = \mathrm{Ca}^{2+} + 2 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-} + \mathrm{CO}_{2} \uparrow + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$ 这里碳酸钙 (CaCO₃) 与醋酸 (CH₃COOH) 反应生成钙离子 (Ca²⁺)、乙酸根离子 (CH₃COO⁻)、二氧化碳 (CO₂) 和水 (H₂O)。这个方程式正确表示了反应的离子形式。 经过分析，所有选项的离子方程式都正确，但我们需要选择一个最符合题意的。综合考虑，选项 A 是一个典型的离子反应，并且反应过程明确且简单。 【答案】 A <eoa> |
['D'] |
| llama3.1-70B-Instruct | 【解析】 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中: $\mathrm{FeS}+2 \mathrm{H}^{+}=\mathrm{Fe}^{2+}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} \uparrow$，此反应中硝酸是氧化性酸，硫化亚铁在稀硝酸中不仅会发生置换反应，还会发生氧化反应，所以此反应的离子方程式不正确。 B. $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{HCO}_{3}$ 溶于过量的 $\mathrm{NaOH}$ 溶液中: $\mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}+\mathrm{OH}^{-}=\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$，此反应中 $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{HCO}_{3}$ 溶于过量的 $\mathrm{NaOH}$ 溶液中， $\mathrm{NH}_{4}^{+}$ 与 $\mathrm{OH}^{-}$ 生成 $\mathrm{NH}_{3} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$，所以此反应的离子方程式不正确。 C. 少量 $\mathrm{SO}_{2}$ 通入苯酚钠溶液中: $\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{O}^{-}+\mathrm{SO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}+\mathrm{HSO}_{3}^{-}$，此反应中少量 $\mathrm{SO}_{2}$ 通入苯酚钠溶液中，苯酚钠与 $\mathrm{SO}_{2}$ 生成苯酚和亚硫酸氢钠，所以此反应的离子方程式正确。 D. 大理石溶于醋酸中: $\mathrm{CaCO}_{3}+2 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}=\mathrm{Ca}^{2+}+2 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}+\mathrm{CO}_{2} \uparrow+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$，此反应中大理石溶于醋酸中，生成钙离子、醋酸根离子、二氧化碳和水，所以此反应的离子方程式正确。 综上所述，能正确表示下列反应的离子方程式为C和D。 <eoe> 【答案】: CD <eoa> |
['D'] |
| llama3.1-405B-Instruct | 【解析】 A. 错误，硫化亚铁溶于稀硝酸中，硫化亚铁与硝酸反应生成硫酸亚铁、硫、水和一氧化氮，硫化亚铁与硝酸反应生成硫酸亚铁、硫、水和一氧化氮的离子方程式为：$\mathrm{FeS}+2 \mathrm{H}^{+}+2 \mathrm{NO}_{3}^{-}=\mathrm{Fe}^{2+}+\mathrm{S} \downarrow+2 \mathrm{NO}_{2} \uparrow+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$B. 错误，$\mathrm{NH}_{4} \mathrm{HCO}_{3}$ 溶于过量的 $\mathrm{NaOH}$ 溶液中，$\mathrm{NH}_{ |
['D'] |
| DeepSeek-Coder-V2 | "【解析】 首先，我们需要逐一分析每个选项的离子方程式是否正确。\n\nA. 硫化亚铁溶于稀硝酸中: $\\mathrm{FeS}+2 \\mathrm{H}^{+}=\\mathrm{Fe}^{2+}+\\mathrm{H}_{2} \\mathrm{~S} \\uparrow$\n- 这个方程式没有考虑到硝酸的氧化性。稀硝酸会将硫化亚铁氧化成硫酸亚铁，并释放出硫酸和氮氧化物，而不是硫化氢。因此，这个方程式不正确。\n\nB. $\\mathrm{NH}_{4} \\mathrm{HCO}_{3}$ 溶于过量的 $\\mathrm{NaOH}$ 溶液中: $\\mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}+\\mathrm{OH}^{-}=\\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}+\\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}$\n- 这个方程式只考虑了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应，忽略了铵根离子与氢氧根离子的反应。正确的反应应该是铵根离子与氢氧根离子反应生成氨和水，同时碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水。因此，这个方程式不完整。\n\nC. 少量 $\\mathrm{SO}_{2}$ 通入苯酚钠溶液中: $\\mathrm{C}_{6} \\mathrm{H}_{5} \\mathrm{O}^{-}+\\mathrm{SO}_{2}+\\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}=\\mathrm{C}_{6} \\mathrm{H}_{5} \\mathrm{OH}+\\mathrm{HSO}_{3}$\n- 这个方程式正确地描述了二氧化硫与苯酚钠的反应。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与苯酚钠反应生成苯酚和亚硫酸氢根离子。因此，这个方程式是正确的。\n\nD. 大理石溶于醋酸中: $\\mathrm{CaCO}_{3}+2 \\mathrm{CH}_{3} \\mathrm{COOH}=\\mathrm{Ca}^{2+}+2 \\mathrm{CH}_{3} \\mathrm{COO}^{-}+\\mathrm{CO}_{2} \\uparrow+\\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}$\n- 这个方程式正确地描述了碳酸钙与醋酸的反应。碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水。因此，这个方程式是正确的。\n\n综上所述，选项C和D都是正确的，但根据题目要求，我们只能选择一个答案。由于C选项描述的是一个特定的反应，而D选项描述的是一个常见的反应，因此我们选择C作为正确答案。\n<eoe>\n【答案】: C <eoa>" | ['D'] |
| Qwen2-72B-Instruct | "【解析】\n首先，我们需要分析每个选项是否正确表示了所给的化学反应。\nA. 硫化亚铁溶于稀硝酸中: $\\mathrm{FeS}+2 \\mathrm{H}^{+}=\\mathrm{Fe}^{2+}+\\mathrm{H}_{2} \\mathrm{~S} \\uparrow$。这个方程式忽略了硝酸的存在，且硝酸会氧化FeS生成Fe3+和SO42-，而不是Fe2+和H2S，因此A选项不正确。\nB. $\\mathrm{NH}_{4} \\mathrm{HCO}_{3}$ 溶于过量的 $\\mathrm{NaOH}$ 溶液中: $\\mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}+\\mathrm{OH}^{-}=\\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}+\\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}$。这个方程式仅描述了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应，但忽略了铵离子（$\\mathrm{NH}_{4}^{+}$）与氢氧根离子反应生成氨水（$\\mathrm{NH}_{3}\\cdot\\mathrm{H}_{2}\\mathrm{O}$）的过程。因此，B选项也不完全正确。\nC. 少量 $\\mathrm{SO}_{2}$ 通入苯酚钠溶液中: $\\mathrm{C}_{6} \\mathrm{H}_{5} \\mathrm{O}^{-}+\\mathrm{SO}_{2}+\\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}=\\mathrm{C}_{6} \\mathrm{H}_{5} \\mathrm{OH}+\\mathrm{HSO}_{3}^{-}$。这个方程式正确表示了二氧化硫与苯酚钠反应生成苯酚和亚硫酸氢根离子的过程，因此C选项是正确的。\nD. 大理石溶于醋酸中: $\\mathrm{CaCO}_{3}+2 \\mathrm{CH}_{3} \\mathrm{COOH}=\\mathrm{Ca}^{2+}+2 \\mathrm{CH}_{3} \\mathrm{COO}^{-}+\\mathrm{CO}_{2} \\uparrow+\\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}$。这个方程式正确表示了碳酸钙与醋酸反应生成钙离子、醋酸根离子、二氧化碳和水的过程，因此D选项也是正确的。\n在C和D两个选项中，C和D都是正确的离子方程式表达，但是题目中一般要求选择一个最合适的选项。考虑到题目要求“能正确表示下列反应的离子方程式”，C和D都是正确的，但在题目的语境下，如果只能选一个，需要看哪个反应的离子方程式表述更为直接或明显符合题目的要求。在这里，C和D都直接且正确地表示了反应，没有明显的优先级。\n<eoe>\n【答案】: C, D <eoa> \n\n但是，根据题目要求选择一个选项的常规情况，我们可能需要重新审视题目的意图或假设可以有多个正确答案。在本题中，由于C和D都是正确的，且题目没有明确指出只能选择一个选项，因此可以认为C和D都是正确答案。如果必须选择一个，可能需要额外的上下文或指导来确定优先级，但根据题目给出的信息，C和D都是合理的答案。" | ['D'] |
| baichuan4 | 【解析】 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中的反应不仅仅是简单的酸碱反应，还会涉及到氧化还原反应，因为硝酸是一种强氧化剂。所以，该选项中的离子方程式没有考虑到氧化还原反应，因此是错误的。 B. $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{HCO}_{3}$ 溶于过量的 $\mathrm{NaOH}$ 溶液中，主要的反应是酸碱中和反应，$\mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}$与 $\mathrm{OH}^{-}$反应生成 $\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}$ 和水。这个离子方程式是正确的，但题目要求的是“能正确表示下列反应的离子方程式”，意味着需要检查所有选项。 C. 少量 $\mathrm{SO}_{2}$ 通入苯酚钠溶液中，$\mathrm{SO}_{2}$ 会与水反应生成亚硫酸，然后亚硫酸与苯酚钠反应生成苯酚和亚硫酸氢根离子。该选项中的离子方程式忽略了亚硫酸的生成，直接将 $\mathrm{SO}_{2}$ 与苯酚钠反应，因此是错误的。 D. 大理石溶于醋酸中，主要的反应是酸碱中和反应，$\mathrm{CaCO}_{3}$ 与 $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}$ 反应生成 $\mathrm{Ca}^{2+}$、$\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}$、$\mathrm{CO}_{2}$ 和水。这个离子方程式是正确的。 综上所述，选项 B 和 D 都是正确的离子方程式。但是，题目要求选择一个正确答案，所以我们需要确定题目的意图。如果题目是要找一个正确的离子方程式，那么 B 和 D 都可以作为正确答案。但如果题目是要找一个“能正确表示下列反应的离子方程式”，那么我们需要找到一个最符合题目要求的选项。在这种情况下，我们可以认为题目可能存在错误或者信息不足，因为有两个符合条件的选项。 如果我们必须选择一个答案，并且根据题目的表述无法确定是哪一个，我们可以选择 B 作为答案，因为它是一个标准的酸碱中和反应，且没有其他复杂的反应参与。 【答案】: B <eoa> |
['D'] |
| doubao | 【解析】：A 项，硫化亚铁具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，而不是生成硫化氢，A 错误；B 项，NH₄HCO₃ 溶于过量的 NaOH 溶液，铵根离子也会与氢氧根离子反应，离子方程式应为 NH₄⁺+HCO₃⁻+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O+NH₃·H₂O，B 错误；C 项，少量 SO₂ 通入苯酚钠溶液中生成亚硫酸根离子，离子方程式为 2C₆H₅O⁻+SO₂+H₂O=2C₆H₅OH+SO₃²⁻，C 错误；D 项，大理石溶于醋酸中，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式正确，D 正确。<eoe> 【答案】：D <eoa> |
['D'] |
| minimax | 【解析】 首先，我们需要了解离子方程式的书写规则，即只写出反应中实际参与反应的离子，忽略未参与反应的离子。同时，要注意反应的实际情况，包括反应物的溶解性、反应条件、产物的生成等。 A选项中，硫化亚铁溶于稀硝酸中，会发生氧化还原反应，硫化亚铁中的铁会被氧化成铁离子，硫化物会被氧化成硫酸根，同时生成氮气。因此，A选项中的离子方程式不正确。 B选项中，碳酸氢铵溶于过量的氢氧化钠溶液中，会发生酸碱中和反应，生成碳酸钠和水。但是，碳酸氢根离子在碱性条件下会先转化为碳酸根离子，然后碳酸根离子与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。因此，B选项中的离子方程式是正确的。 C选项中，少量二氧化硫通入苯酚钠溶液中，会发生酸碱中和反应，生成苯酚和亚硫酸氢根离子。但是，亚硫酸氢根离子在水溶液中不稳定，会进一步分解为亚硫酸根离子和水。因此，C选项中的离子方程式不正确。 D选项中，大理石（主要成分为碳酸钙）溶于醋酸中，会发生酸碱中和反应，生成醋酸钙、二氧化碳和水。但是，碳酸钙在酸性条件下会先转化为碳酸氢钙，然后碳酸氢钙进一步分解为碳酸钙、二氧化碳和水。因此，D选项中的离子方程式不正确。 综上所述，只有B选项正确地表示了反应的离子方程式。 <eoe> 【答案】: B <eoa> |
['D'] |
| kimi | 【解析】 首先，我们需要分析每个选项的离子方程式是否正确。 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中的反应，硝酸是一种强氧化剂，会将FeS中的Fe氧化为Fe3+，而不是Fe2+，同时硫化亚铁中的硫会被氧化为硫酸根SO42-，所以这个方程式不正确。 B. $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{HCO}_{3}$ 溶于过量的 $\mathrm{NaOH}$ 溶液中，会生成碳酸钠、氨气和水。但是，方程式中没有考虑到铵根离子NH4+与氢氧根离子OH-的反应，所以这个方程式也不正确。 C. 少量 $\mathrm{SO}_{2}$ 通入苯酚钠溶液中，会生成苯酚和亚硫酸氢根离子HSO3-。这个方程式正确地表示了反应物和生成物。 D. 大理石溶于醋酸中，会生成醋酸钙、二氧化碳和水。这个方程式正确地表示了反应物和生成物。 因此，正确的离子方程式是C和D。 <eoe> 【答案】: C <eoa> |
['D'] |
| wenxinyiyan | 【解析】 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：$\text{FeS} + 4\text{H}^{+} + NO_{3}^{-} = \text{Fe}^{3 +} + NO \uparrow + S \downarrow + 2H_{2}O$，故A错误； B. $NH_{4}HCO_{3}$溶于过量的$NaOH$溶液中，漏掉生成一水合氨$、$水的反应，正确的离子方程式为：$NH_{4}^{+} + HCO_{3}^{-} + 2OH^{-} = NH_{3} \cdot H_{2}O + CO_{3}^{2 -} + H_{2}O$，故B错误； C. 少量$SO_{2}$通入苯酚钠溶液中，反应生成苯酚和亚硫酸氢钠，该反应的离子方程式为：$C_{6}H_{5}O^{-} + SO_{2} + H_{2}O = C_{6}H_{5}OH + HSO_{3}^{-}$，故C正确； D. 大理石溶于醋酸中，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为：$CaCO_{3} + 2CH_{3}COOH = Ca^{2 +} + 2CH_{3}COO^{-} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$，故D正确； 【答案】CD<eoa> |
['D'] |
| zhipu | 【解析】 首先，我们需要逐一分析每个选项中的反应及其离子方程式是否正确。 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中: 反应方程式为 $\mathrm{FeS} + 2 \mathrm{HNO}_3 = \mathrm{Fe(NO}_3\mathrm{)_2} + \mathrm{H}_2\mathrm{S} \uparrow$。 离子方程式应为 $\mathrm{FeS} + 2 \mathrm{H}^+ = \mathrm{Fe}^{2+} + \mathrm{H}_2\mathrm{S} \uparrow$。 此选项给出的离子方程式是正确的。 B. $\mathrm{NH}_4\mathrm{HCO}_3$ 溶于过量的 $\mathrm{NaOH}$ 溶液中: 反应方程式为 $\mathrm{NH}_4\mathrm{HCO}_3 + \mathrm{NaOH} = \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{NH}_3 \uparrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$。 离子方程式应为 $\mathrm{NH}_4^+ + \mathrm{HCO}_3^- + \mathrm{OH}^- = \mathrm{CO}_3^{2-} + \mathrm{NH}_3 \uparrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$。 此选项给出的离子方程式不完整，缺少了 $\mathrm{NH}_4^+$ 和 $\mathrm{NH}_3 \uparrow$。 C. 少量 $\mathrm{SO}_2$ 通入苯酚钠溶液中: 反应方程式为 $\mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{ONa} + \mathrm{SO}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} = \mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{OH} + \mathrm{NaHSO}_3$。 离子方程式应为 $\mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{O}^- + \mathrm{SO}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} = \mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{OH} + \mathrm{HSO}_3^-$。 此选项给出的离子方程式是正确的。 D. 大理石溶于醋酸中: 反应方程式为 $\mathrm{CaCO}_3 + 2 \mathrm{CH}_3\mathrm{COOH} = \mathrm{Ca}(\mathrm{CH}_3\mathrm{COO})_2 + \mathrm{CO}_2 \uparrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$。 离子方程式应为 $\mathrm{CaCO}_3 + 2 \mathrm{H}^+ = \mathrm{Ca}^{2+} + \mathrm{CO}_2 \uparrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$，但考虑到醋酸的弱电解质性质，更准确的离子方程式应为 $\mathrm{CaCO}_3 + 2 \mathrm{CH}_3\mathrm{COOH} = \mathrm{Ca}^{2+} + 2 \mathrm{CH}_3\mathrm{COO}^- + \mathrm{CO}_2 \uparrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$。 此选项给出的离子方程式是正确的。 综合以上分析，A、C、D三个选项的离子方程式都是正确的，但题目要求选择“能正确表示下列反应的离子方程式”，通常情况下，题目会设定只有一个正确答案。考虑到选项D的反应和离子方程式最为常见且符合题意，选择D。 <eoe> 【答案】: D <eoa> |
['D'] |
| gpto1 | 【解析】 我们逐一分析各选项的离子方程式是否正确： A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： 硫化亚铁（FeS）是难溶的盐类，但能与酸反应生成硫化氢气体和可溶性的铁盐。离子方程式为： FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑ 该离子方程式正确无误。 B. NH₄HCO₃ 溶于过量的 NaOH 溶液中： NH₄HCO₃ 在水中电离为 NH₄⁺ 和 HCO₃⁻。过量的 OH⁻ 会与 HCO₃⁻ 发生反应： HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O 该离子方程式正确。 C. 少量 SO₂ 通入苯酚钠溶液中： 苯酚钠在水中电离为 C₆H₅O⁻ 和 Na⁺。SO₂ 是酸性氧化物，可与水反应生成 H₂SO₃，但在少量情况下，可直接与 C₆H₅O⁻ 反应： C₆H₅O⁻ + SO₂ + H₂O = C₆H₅OH + HSO₃⁻ 该离子方程式正确。 D. 大理石溶于醋酸中： 醋酸是弱电解质，应该以分子形式书写，不应电离为 CH₃COO⁻。因此，正确的离子方程式应为： CaCO₃ + 2CH₃COOH = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O + 2CH₃COOH 但这样又把未反应的醋酸写到了产物一边，不符合实际。实际上，应将醋酸保留在反应物一侧，产物为 Ca²⁺、CO₂ 和 H₂O。因此，D 项所给的离子方程式书写不正确。 综上所述，A、B、C 选项的离子方程式均正确，只有 D 项不正确。 <eoe> 【答案】D <eoa> |
D |
| deepseekv3 | 【解析】 我们需要逐一分析每个选项的离子方程式是否正确。 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中: $\mathrm{FeS}+2 \mathrm{H}^{+}=\mathrm{Fe}^{2+}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} \uparrow$ 这个方程式没有考虑到稀硝酸的氧化性，硝酸会进一步氧化生成的硫化氢。因此，这个方程式是不完整的，不能正确表示反应。 B. $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{HCO}_{3}$ 溶于过量的 $\mathrm{NaOH}$ 溶液中: $\mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}+\mathrm{OH}^{-}=\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 这个方程式是正确的。碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水。 C. 少量 $\mathrm{SO}_{2}$ 通入苯酚钠溶液中: $\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{O}^{-}+\mathrm{SO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}+\mathrm{HSO}_{3}$ 这个方程式也是正确的。苯酚钠与二氧化硫和水反应生成苯酚和亚硫酸氢根离子。 D. 大理石溶于醋酸中: $\mathrm{CaCO}_{3}+2 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}=\mathrm{Ca}^{2+}+2 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}+\mathrm{CO}_{2} \uparrow+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 这个方程式是正确的。碳酸钙与醋酸反应生成钙离子、醋酸根离子、二氧化碳和水。 综上所述，选项B、C、D的离子方程式都是正确的，而选项A的方程式不完整。 <eoe> 【答案】 B <eoa> |
D |