| 模型 | 模型答案 | 正确答案 |
|---|---|---|
| 金声玉亮2.0 | 【解析】 首先，我们分析题目给出的反应机理。反应的第一步是慢反应，决定了整个反应的速率，即反应速率与 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 和 $\mathrm{I}^{-}$ 的浓度有关。因此，选项A正确。 对于选项B，$\mathrm{IO}^{-}$ 在反应中生成，然后在后续反应中被消耗并重新生成 $\mathrm{I}^{-}$，这表明 $\mathrm{I}^{-}$ 在反应中起到催化剂的作用，但 $\mathrm{IO}^{-}$ 并非催化剂，因为它在反应过程中被消耗，没有回到初始状态。 选项C错误，因为反应的活化能是指反应物转化为过渡态所需的最小能量，而题目中给出的 $98 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$ 是分解 $1 \mathrm{~mol} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 放出的热量，与活化能无关。 选项D错误，因为反应速率与反应物的消耗速率和产物的生成速率有关，但并不意味着所有反应物和产物的速率相等。在本题中，$\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 的消耗速率等于 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 和 $\mathrm{O}_{2}$ 的生成速率，但不能简单地说它们的速率相等，因为它们的化学计量数不同。 综上所述，正确答案是A。 <eoe> 【答案】: A <eoa> |
A |
| deepseekr1 | 【解析】 反应机理中，慢反应步骤决定总反应速率。第一步慢反应涉及I⁻，其浓度影响速率，故A正确。IO⁻是中间产物而非催化剂，B错误。活化能与焓变无关，C错误。总反应中H₂O₂与H₂O的速率相等，但O₂的速率为其一半，D错误。<eoe> 【答案】A <eoa> |
A |
| gpto1 | 【解析】 根据反应机理： 第一步（慢）：$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2} + \mathrm{I}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{IO}^{-}$ 第二步（快）：$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2} + \mathrm{IO}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{O}_{2} + \mathrm{I}^{-}$ 将两步相加，$\mathrm{IO}^{-}$ 为中间产物，$\mathrm{I}^{-}$ 被再生，得到总反应： $2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2} \rightarrow 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{O}_{2}$ （1）因为反应的慢步骤决定反应速率，且慢步骤中 $\mathrm{I}^{-}$ 参与反应，所以反应速率与 $\mathrm{I}^{-}$ 的浓度有关，选项 A 正确。 （2）$\mathrm{IO}^{-}$ 在反应中生成并被消耗，是中间体而非催化剂，选项 B 错误。 （3）反应的焓变（放热）为 $-98\,\mathrm{kJ}\cdot\mathrm{mol}^{-1}$，但活化能是反应物转化为过渡态所需的能量，不等于反应热，选项 C 错误。 （4）根据总反应的计量关系： $\mathrm{v}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}) : \mathrm{v}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}) : \mathrm{v}(\mathrm{O}_{2}) = 2 : 2 : 1$ 所以 $\mathrm{v}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}) = \mathrm{v}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}) = 2\mathrm{v}(\mathrm{O}_{2})$，因此 $\mathrm{v}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}) = \mathrm{v}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}) \ne \mathrm{v}(\mathrm{O}_{2})$，选项 D 错误。 综上所述，只有选项 A 正确。 <eoe> 【答案】A <eoa> |
A |
| GPT-4o | 【解析】 首先，我们需要理解给出的反应机理以及每个选项的含义。 反应机理为： 1. \(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2} + \mathrm{I}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{IO}^{-} \quad \text{慢}\) 2. \(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2} + \mathrm{IO}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{O}_{2} + \mathrm{I}^{-} \quad \text{快}\) 我们可以总结以下几点： - 反应的总方程是：\(2 \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{O}_{2}\) - \(\mathrm{I}^{-}\)在反应中被再生，所以它是催化剂。 - \(\mathrm{IO}^{-}\)是中间体，不是催化剂。 我们来逐一分析每个选项： A. 反应速率与\(\mathrm{I}^{-}\)的浓度有关。 - \(\mathrm{I}^{-}\)参与了慢步骤的反应，慢步骤通常是决定反应速率的步骤。因此，反应速率与\(\mathrm{I}^{-}\)的浓度有关。 - 这个选项是正确的。 B. \(\mathrm{IO}^{-}\)也是该反应的催化剂。 - \(\mathrm{IO}^{-}\)是反应的中间体，它在反应过程中生成并被消耗，不是催化剂。 - 这个选项是错误的。 C. 反应活化能等于\(98 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}\)。 - \(98 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}\)是反应的放热量，不是活化能。活化能是反应需要的能量。 - 这个选项是错误的。 D. \(\mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}\right) = \mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right) = \mathrm{v}\left(\mathrm{O}_{2}\right)\)。 - 根据总反应方程，\(2 \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{O}_{2}\)，可以看出\(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}\)的分解速率应为\(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\)生成速率的两倍，不等于\(\mathrm{O}_{2}\)生成速率。 - 这个选项是错误的。 因此，正确答案是A。 【答案】 A <eoa> |
['A'] |
| llama3.1-70B-Instruct | 【解析】 根据反应机理可知：反应的总反应为：\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\frac{1}{2} \mathrm{O}_{2}，\mathrm{I}^{-}为催化剂，\mathrm{IO}^{-}为中间体。根据反应机理可知：反应的限速步骤为\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}+\mathrm{I}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{IO}^{-}，所以反应速率与\mathrm{I}^{-}的浓度有关。根据反应机理可知：\mathrm{IO}^{-}为中间体，\mathrm{I}^{-}为催化剂。根据反应机理可知：\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}+\mathrm{I}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{IO}^{-}为限速步骤，\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}+\mathrm{IO}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{O}_{2}+\mathrm{I}^{-}为快步骤，所以\mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}\right)=\mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)>\mathrm{v}\left(\mathrm{O}_{2}\right)。 <eoe> 【答案】 A <eoa> |
['A'] |
| llama3.1-405B-Instruct | 【解析】 A. 根据反应的机理可知,反应速率与I^-的浓度有关,正确. B. IO^-是反应的中间体,不是催化剂,错误. C. 反应活化能与反应的热效应无关,错误. D. 根据反应的化学计量可知,v(H_2O_2)=v(H_2O)=2v(O_2),错误. <eoe> 【答案】: A <eoa> |
['A'] |
| DeepSeek-Coder-V2 | "【解析】首先，我们需要理解题目中给出的反应机理和相关信息。题目描述了过氧化氢（H2O2）在含少量碘离子（I-）的溶液中分解的机理，并给出了两个反应步骤：\n\n1. H2O2 + I- → H2O + IO- （慢反应）\n2. H2O2 + IO- → H2O + O2 + I- （快反应）\n\n这两个步骤共同构成了H2O2的分解过程。\n\n接下来，我们逐一分析选项：\n\nA. 反应速率与I-的浓度有关。根据题目中的反应机理，第一步反应是慢反应，且I-参与其中。因此，I-的浓度会直接影响第一步反应的速率，从而影响整个反应的速率。所以，选项A是正确的。\n\nB. IO-也是该反应的催化剂。催化剂是指在反应中能加速反应速率但不参与反应的物质。在题目给出的反应机理中，IO-参与了反应，并在第二步反应中被重新生成，因此它不是催化剂，而是中间产物。所以，选项B是不正确的。\n\nC. 反应活化能等于98 kJ·mol-1。题目中给出的98 kJ是分解1 mol H2O2放出的热量，而不是反应的活化能。活化能是指反应发生所需的最小能量，与反应热不同。因此，选项C是不正确的。\n\nD. v(H2O2) = v(H2O) = v(O2)。在化学反应中，反应速率通常是指反应物或生成物浓度随时间的变化率。虽然H2O2、H2O和O2在反应中是相关的，但它们的生成和消耗速率不一定相等。因此，选项D是不正确的。\n\n综上所述，只有选项A是正确的。\n<eoe>\n【答案】: A <eoa>" | ['A'] |
| Qwen2-72B-Instruct | "【解析】\n题目描述了过氧化氢在碘离子存在下的分解反应机理，其中包含两步反应。第一步是慢反应，决定了整个反应的速率，而第二步是快反应。从反应机理来看，碘离子在第一步反应中被消耗，在第二步反应中又被再生，因此碘离子在整个反应中起到催化剂的作用，但碘酸根离子（IO^-）在第二步反应中被消耗后没有再生，所以它不是催化剂。反应速率主要由慢反应决定，因此与碘离子的浓度有关。活化能是反应物转变为过渡态所需的最小能量，题目中给出的98 kJ/mol是反应的热效应，而不是活化能。最后，反应速率的表达式应该反映反应物和产物在反应过程中的实际消耗和生成速率，根据反应机理，过氧化氢的消耗速率等于水和氧气的生成速率，但是由于两步反应的速率不同，不能简单地认为它们的瞬时速率相等。\nA. 反应速率与 I^- 的浓度有关，这是正确的，因为第一步反应是慢反应，决定了整体反应速率，且 I^- 是反应物之一。\nB. IO^- 也是该反应的催化剂，这是不正确的，因为 IO^- 在第二步反应中被消耗，没有被再生，所以它不是催化剂。\nC. 反应活化能等于 98 kJ·mol^-1，这是不正确的，因为给出的 98 kJ/mol 是反应的热效应，不是活化能。\nD. v(H_2O_2) = v(H_2O) = v(O_2)，这是不正确的，因为反应速率的表达式应该反映反应物和产物在反应过程中的实际消耗和生成速率，由于两步反应的速率不同，不能简单地认为它们的瞬时速率相等。\n因此，正确答案是 A。 <eoe>\n【答案】: A <eoa>" | ['A'] |
| baichuan4 | 【解析】 首先，根据题目给出的反应机理，我们看到第一个反应是慢反应，涉及到$\mathrm{I}^{-}$，这意味着$\mathrm{I}^{-}$的浓度会影响整个反应的速率，因为它是慢步骤的参与者。所以选项A是正确的。 接着，我们注意到第二个反应将$\mathrm{IO}^{-}$转化回$\mathrm{I}^{-}$，这意味着$\mathrm{IO}^{-}$并没有作为催化剂，因为它在反应中被消耗并再生，而不是始终存在。因此，选项B是错误的。 对于选项C，反应的活化能并不等同于反应放出的热量。活化能是指反应物分子在碰撞中达到能够进行反应的最低能量，而反应热是反应完成后系统能量的变化。两者是不同的概念，所以选项C是错误的。 最后，选项D提到所有反应物和产物的反应速率相等。这通常不是自发反应的特点，特别是当反应通过多步进行的时候。每个物质的消耗和生成速率取决于它在特定步骤中的角色。由于题目没有给出具体的速率方程，我们不能断定所有物质的速率相等，因此选项D也是错误的。 综上所述： <eoe> 【答案】: A <eoa> |
['A'] |
| doubao | 【解析】：反应速率的快慢取决于反应慢的步骤，第一步反应较慢且有 I-参与，所以反应速率与 I-的浓度有关，A 正确；IO-是中间产物，不是催化剂，B 错误；98kJ·mol-1 是 1molH2O2 分解放出的热量，不是反应活化能，C 错误；根据反应的化学计量关系，2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)，D 错误。 <eoe> 【答案】：A <eoa> |
['A'] |
| minimax | 【解析】 首先，我们需要理解题目中给出的反应机理。反应机理描述了反应是如何分步进行的。在这个例子中，反应分为两个步骤，其中第一步是慢步骤，第二步是快步骤。慢步骤通常是决定反应速率的步骤，因为它需要克服较高的活化能。 A. 反应速率与 $\mathrm{I}^{-}$的浓度有关。由于第一步反应中 $\mathrm{I}^{-}$是反应物，且该步骤是速率决定步骤，因此反应速率确实与 $\mathrm{I}^{-}$的浓度有关。如果 $\mathrm{I}^{-}$的浓度增加，反应速率也会增加。 B. $\mathrm{IO}^{-}$也是该反应的催化剂。催化剂是能够加速反应速率但不被消耗的物质。在这个反应中，$\mathrm{IO}^{-}$在第二步反应中被消耗，并在第一步反应中重新生成，因此它不是催化剂，而是中间体。 C. 反应活化能等于 $98 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$。这个选项是错误的，因为 $98 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$ 是分解 $1 \mathrm{~mol} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 放出的热量，而不是反应的活化能。活化能是指反应物转化为过渡态所需的能量，通常小于反应的总能量变化。 D. $\mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}\right)=\mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)=\mathrm{v}\left(\mathrm{O}_{2}\right)$。根据化学反应的计量关系，对于反应 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} + \frac{1}{2}\mathrm{O}_{2}$，每分解1摩尔的 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 会产生1摩尔的 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 和0.5摩尔的 $\mathrm{O}_{2}$。因此，$\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 的消耗速率是 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 生成速率的两倍，而 $\mathrm{O}_{2}$ 的生成速率是 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 消耗速率的一半。所以这个选项是错误的。 综上所述，正确答案是A。 <eoe> 【答案】: A <eoa> |
['A'] |
| kimi | 【解析】 首先，我们来分析题目中给出的反应机理。这个反应是一个链式反应，包含一个慢的起始步骤和一个快的链增长步骤。在起始步骤中，$\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 和 $\mathrm{I}^{-}$ 反应生成 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 和 $\mathrm{IO}^{-}$。这个步骤是慢的，因此是反应的速率决定步骤。 接下来，我们来分析选项： A. 反应速率与 $\mathrm{I}^{-}$的浓度有关。这个选项是正确的，因为起始步骤是速率决定步骤，而这个步骤涉及到 $\mathrm{I}^{-}$ 的反应，所以 $\mathrm{I}^{-}$ 的浓度会影响反应速率。 B. $\mathrm{IO}^{-}$也是该反应的催化剂。这个选项是错误的，因为题目中没有提到 $\mathrm{IO}^{-}$ 是催化剂，而是反应产物。 C. 反应活化能等于 $98 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$。这个选项是错误的，因为题目中提到的 $98 \mathrm{~kJ}$ 是分解 $1 \mathrm{~mol} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 放出的热量，而不是活化能。 D. $\mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}\right)=\mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)=\mathrm{v}\left(\mathrm{O}_{2}\right)$。这个选项是错误的，因为反应速率是针对反应物或产物的消耗或生成速率而言的，而 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 和 $\mathrm{O}_{2}$ 是反应的产物，它们的生成速率是相等的，但与反应物 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 的消耗速率不一定相等。 <eoe> 【答案】: A <eoa> |
['A'] |
| wenxinyiyan | 【解析】 A. 已知反应机理中第一步反应较慢，且该步反应中I⁻参与反应，所以反应速率与I⁻的浓度有关，故A正确； B. 已知反应机理中第二步反应，IO⁻是中间产物，IO⁻不是该反应的催化剂，只是中间产物，故B错误； C. 分解1mol H₂O₂放出的热量98kJ是其反应热，而不是反应的活化能，故C错误； D. 化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H₂O₂)=2v(O₂)，速率不相等，故D错误。 综上所述，只有选项A正确。 <eoe> 【答案】A<eoa> |
['A'] |
| zhipu | 【解析】 首先，我们来分析每个选项的正确性。 A. 反应速率与 $\mathrm{I}^{-}$的浓度有关 根据反应机理，第一步反应 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2} + \mathrm{I}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} + \mathrm{IO}^{-}$ 是慢步骤，决定了整个反应的速率。而这一步中，$\mathrm{I}^{-}$ 是反应物之一，其浓度直接影响该步骤的速率，从而影响整个反应的速率。因此，A选项是正确的。 B. $\mathrm{IO}^{-}$也是该反应的催化剂 催化剂是指在反应中不被消耗，能够加速反应的物质。在此反应中，$\mathrm{IO}^{-}$ 是中间产物，它在第二步反应中被消耗并生成 $\mathrm{I}^{-}$，所以 $\mathrm{IO}^{-}$ 不是催化剂。催化剂是 $\mathrm{I}^{-}$。因此，B选项是错误的。 C. 反应活化能等于 $98 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$ 给出的 $98 \mathrm{~kJ}$ 是分解 $1 \mathrm{~mol} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 放出的热量，即反应的焓变（ΔH），而不是活化能。活化能是反应物转变为产物所需克服的能量障碍，与放出的热量无关。因此，C选项是错误的。 D. $\mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}\right)=\mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)=\mathrm{v}\left(\mathrm{O}_{2}\right)$ 根据反应方程式，分解 $2 \mathrm{~mol} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 生成 $2 \mathrm{~mol} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 和 $1 \mathrm{~mol} \mathrm{O}_{2}$。因此，反应速率之比应为 $\mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}\right) : \mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right) : \mathrm{v}\left(\mathrm{O}_{2}\right) = 2 : 2 : 1$，即 $\mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}\right) = \mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right) \neq \mathrm{v}\left(\mathrm{O}_{2}\right)$。因此，D选项是错误的。 综上所述，只有A选项是正确的。 <eoe> 【答案】: A <eoa> |
['A'] |
| gpto1 | 【解析】 根据反应机理： 第一步（慢）：$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2} + \mathrm{I}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{IO}^{-}$ 第二步（快）：$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2} + \mathrm{IO}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{O}_{2} + \mathrm{I}^{-}$ 将两步相加，$\mathrm{IO}^{-}$ 为中间产物，$\mathrm{I}^{-}$ 被再生，得到总反应： $2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2} \rightarrow 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{O}_{2}$ （1）因为反应的慢步骤决定反应速率，且慢步骤中 $\mathrm{I}^{-}$ 参与反应，所以反应速率与 $\mathrm{I}^{-}$ 的浓度有关，选项 A 正确。 （2）$\mathrm{IO}^{-}$ 在反应中生成并被消耗，是中间体而非催化剂，选项 B 错误。 （3）反应的焓变（放热）为 $-98\,\mathrm{kJ}\cdot\mathrm{mol}^{-1}$，但活化能是反应物转化为过渡态所需的能量，不等于反应热，选项 C 错误。 （4）根据总反应的计量关系： $\mathrm{v}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}) : \mathrm{v}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}) : \mathrm{v}(\mathrm{O}_{2}) = 2 : 2 : 1$ 所以 $\mathrm{v}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}) = \mathrm{v}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}) = 2\mathrm{v}(\mathrm{O}_{2})$，因此 $\mathrm{v}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}) = \mathrm{v}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}) \ne \mathrm{v}(\mathrm{O}_{2})$，选项 D 错误。 综上所述，只有选项 A 正确。 <eoe> 【答案】A <eoa> |
A |
| deepseekv3 | 【解析】 首先，我们需要分析题目中给出的分解机理： 1. $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}+\mathrm{I}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{IO}^{-}$ （慢反应） 2. $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}+\mathrm{IO}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{O}_{2}+\mathrm{I}^{-}$ （快反应） 根据反应机理，慢反应是整个过程的速率决定步骤。 A. 反应速率与 $\mathrm{I}^{-}$的浓度有关：正确。因为慢反应中 $\mathrm{I}^{-}$ 是反应物，其浓度会影响反应速率。 B. $\mathrm{IO}^{-}$也是该反应的催化剂：错误。$\mathrm{IO}^{-}$ 是中间产物，不是催化剂。催化剂在反应前后不会发生变化，而 $\mathrm{IO}^{-}$ 在反应中被消耗并生成。 C. 反应活化能等于 $98 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$：错误。活化能是指反应所需的最小能量，而 $98 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$ 是反应放出的热量，两者是不同的概念。 D. $\mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}\right)=\mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)=\mathrm{v}\left(\mathrm{O}_{2}\right)$：错误。反应速率与反应物的消耗和生成物的生成有关，但不同物质的反应速率不一定相同。 综上所述，只有选项 A 是正确的。 <eoe> 【答案】 A <eoa> |
A |