| 模型 | 模型答案 | 正确答案 |
|---|---|---|
| 金声玉亮2.0 | 【解析】 A. 丙醇的分子式为C3H8O，其摩尔质量为60g/mol。60g丙醇即为1mol丙醇。1mol丙醇中含有的共价键数需要计算。丙醇分子中，碳原子与碳原子之间形成2个共价键，碳原子与氢原子之间形成8个共价键，碳原子与氧原子之间形成1个共价键，氧原子与氢原子之间形成1个共价键，共12个共价键。因此，60g丙醇中存在的共价键总数为12NA，选项A错误。 B. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，NaHCO3的摩尔数为0.1mol。NaHCO3在水中会部分水解，生成HCO3-和CO32-，但由于水解程度较小，且CO32-的生成还受到HCO3-的进一步水解影响，因此HCO3-和CO32-的总离子数不会等于0.1NA，选项B错误。 C. 钠的原子量为23，23g钠即为1mol钠。钠在空气中燃烧生成Na2O或Na2O2，钠原子失去一个电子形成Na+，因此1mol钠燃烧时转移的电子数为1NA，选项C正确。 D. 235g核素${ }_{92}{ }^{235} \mathrm{U}$的摩尔质量为235g/mol，235g即为1mol。根据裂变反应方程式，每1mol${ }_{92}{ }^{235} \mathrm{U}$裂变产生10mol中子，因此235g${ }_{92}{ }^{235} \mathrm{U}$裂变产生的中子数为10NA，选项D正确。 但是，选项C和D都正确，这与题目要求选择一个正确答案的条件不符。在实际考试中，这种情况很少出现，可能是题目设置的问题。在给出的选项中，C和D都是正确的，但根据题目要求，我们只能选择一个，这里我们选择C，因为它直接涉及化学反应中的电子转移，而D涉及核反应，可能在化学考试中被视为超出范围。 【答案】: C <eoa> 但是，为了完全符合题目要求，我们应该指出，根据题目设置，正确答案应为C和D，但由于题目要求选择一个答案，我们选择C。在实际考试中，如果出现这种情况，应向监考老师或试题编写者提出疑问。 |
C |
| deepseekr1 | 【解析】 **选项A**：丙醇（C₃H₈O）的摩尔质量为60 g/mol，60 g丙醇为1 mol。每个丙醇分子含有11个共价键（计算方法：3个C贡献12键，8个H贡献8键，1个O贡献2键，总和22键，除以2得11）。因此1 mol丙醇含11Nₐ共价键，A选项错误。 **选项B**：NaHCO₃溶液中，HCO₃⁻部分电离为CO₃²⁻，同时部分水解为H₂CO₃。根据物料守恒，c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻) + c(H₂CO₃) = 0.1 mol/L。题目仅统计HCO₃⁻和CO₃²⁻的总和，实际小于0.1Nₐ，B选项错误。 **选项C**：23 g钠为1 mol，钠燃烧时从0价升至+1价，每个钠原子失去1个电子。无论生成何种氧化物（如Na₂O、NaO₂），总转移电子数为1Nₐ，C选项正确。 **选项D**：235 g²³⁵U为1 mol。裂变反应中，每1个U吸收1个中子，释放10个中子，净产生9个中子。因此1 mol U裂变净产生9Nₐ中子，D选项错误。 <eoe> 【答案】C <eoa> |
C |
| gpto1 | 【解析】 选项A： 丙醇（C₃H₈O）的摩尔质量为12×3 + 1×8 + 16 = 60 g/mol，所以60 g丙醇为1 mol分子。 丙醇的结构式为CH₃CH₂CH₂OH，逐个统计其共价键： - C-H键：第一碳上有3个，第二碳上有2个，第三碳上有2个，共7个C-H键。 - C-C键：碳链之间有2个C-C键。 - C-O键：1个。 - O-H键：1个。 总共共价键数为7 + 2 + 1 + 1 = 11个。 因此，1 mol丙醇中共价键总数为11 N_A，不是10 N_A，故选项A错误。 选项B： 1 L 0.1 mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中，NaHCO₃完全电离生成0.1 mol的HCO₃⁻离子。 HCO₃⁻在水中会发生部分电离： HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻ 但由于HCO₃⁻是弱酸，电离程度很小，生成的CO₃²⁻数量可以忽略不计。 因此，HCO₃⁻和CO₃²⁻离子数之和略小于0.1 mol，而不是0.1 N_A，故选项B错误。 选项C： 23 g钠为1 mol钠。 钠在空气中燃烧生成多种氧化物，如Na₂O、Na₂O₂、NaO₂等。 在这些反应中，钠的化合价均由0变为+1，每个钠原子失去1个电子。 因此，1 mol钠完全燃烧时转移的电子数为1 N_A，故选项C正确。 选项D： 235 g的²³⁵U为1 mol。 根据核反应方程： ²³⁵U + ¹n → ⁹⁰Sr + ¹³⁶Xe + 10 ¹n 每个²³⁵U核吸收1个中子，产生10个中子，净增中子数为10 - 1 = 9个。 因此，净生成的中子数为9 N_A，而非10 N_A，故选项D错误。 <eoe> 【答案】 C <eoa> |
C |
| GPT-4o | 【解析】 我们逐一分析每个选项： A. 60 g 丙醇 (C3H8O) 中存在的共价键总数为 10 N_A: 首先，计算丙醇的摩尔质量：C (12 g/mol) * 3 + H (1 g/mol) * 8 + O (16 g/mol) = 36 + 8 + 16 = 60 g/mol。 60 g 丙醇即 1 mol 丙醇。丙醇分子中有 11 个共价键（C-O 1 个，C-C 2 个，C-H 8 个）。 因此，1 mol 丙醇中共价键总数为 11N_A，而非 10N_A。 所以 A 错误。 B. 1 L 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3^- 和 CO3^2- 离子数之和为 0.1 N_A： NaHCO3 在水中解离为 Na+ 和 HCO3^-。在 1 L 溶液中，HCO3^- 数量为 0.1 mol (0.1 N_A)。 HCO3^- 可以进一步部分解离成 CO3^2- 和 H+，但 CO3^2- 数量极少，总数近似为 0.1 N_A。 所以 B 错误。 C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1 N_A： 23 g 钠即 1 mol 钠。钠原子失去 1 个电子形成 Na+，所以每 mol 钠转移 1 mol 电子，即 1 N_A 个电子。 所以 C 正确。 D. 235 g 核素 U-235 发生裂变反应: U-235 + n → 90Sr + 136Xe + 10n 净产生的中子数为 10 N_A： 235 g U-235 即 1 mol U-235。在裂变反应中每 mol U-235 产生 10 mol 中子，即 10 N_A。 所以 D 正确。 总结以上分析，C 和 D 都正确，但按题目要求只能选一个最正确的答案，因此选 C。 【答案】 C <eoa> |
['C'] |
| llama3.1-70B-Instruct | 【解析】 A.60g丙醇中存在的共价键总数为10N_{A}，错误；B.1L0.1mol\cdotL^{-1}的NaHCO_{3}溶液中HCO_{3}^{-}和CO_{3}^{2-}离子数之和为0.1N_{A},错误；C.23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_{A},错误；D.235g核素_{92}^{235}U发生裂变反应净产生的中子\left({}_{0}^{1}n\right)数为10N_{A},正确。 <eoe> 【答案】: D <eoa> |
['C'] |
| llama3.1-405B-Instruct | 【解析】 A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA,错误,60g丙醇中存在的共价键总数为11NA;B. 1L0.1mol·L^{-1}的NaHCO_{3}溶液中HCO_{3}^{-}和CO_{3}^{2-}离子数之和为0.1N_{A},错误,1L0.1mol·L^{-1}的NaHCO_{3}溶液中HCO_{3}^{-}和CO_{3}^{2-}离子数之和为0.2N_{A};C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_{A},正确;D. 235g核素_{92} |
['C'] |
| DeepSeek-Coder-V2 | "【解析】 \n首先，我们需要逐一分析每个选项的正确性。\n\nA. $60 \\mathrm{~g}$ 丙醇中存在的共价键总数为 $10 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$\n丙醇的分子式为 $\\mathrm{C}_{3} \\mathrm{H}_{8} \\mathrm{O}$，其摩尔质量为 $60 \\mathrm{~g/mol}$。因此，$60 \\mathrm{~g}$ 丙醇即为 $1 \\mathrm{~mol}$ 丙醇。丙醇分子中共有 11 个共价键（3 个 $\\mathrm{C-C}$ 键，8 个 $\\mathrm{C-H}$ 键，1 个 $\\mathrm{C-O}$ 键）。因此，$1 \\mathrm{~mol}$ 丙醇中存在的共价键总数应为 $11 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$，而不是 $10 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$。所以，选项 A 不正确。\n\nB. $1 \\mathrm{~L} 0.1 \\mathrm{~mol} \\cdot \\mathrm{L}^{-1}$ 的 $\\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液中 $\\mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}$和 $\\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}$ 离子数之和为 $0.1 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$\n$\\mathrm{NaHCO}_{3}$ 在水中完全电离为 $\\mathrm{Na}^{+}$ 和 $\\mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}$。$\\mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}$ 可以进一步电离为 $\\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}$ 和 $\\mathrm{H}^{+}$，但这个电离过程是部分的。因此，$\\mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}$ 和 $\\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}$ 的总数不会等于 $\\mathrm{NaHCO}_{3}$ 的初始浓度。所以，选项 B 不正确。\n\nC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物. $23 \\mathrm{~g}$ 钠充分燃烧时转移电子数为 $1 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$\n钠的摩尔质量为 $23 \\mathrm{~g/mol}$，所以 $23 \\mathrm{~g}$ 钠即为 $1 \\mathrm{~mol}$ 钠。钠在空气中燃烧主要生成 $\\mathrm{Na}_{2} \\mathrm{O}$ 或 $\\mathrm{Na}_{2} \\mathrm{O}_{2}$。无论生成哪种氧化物，钠的氧化态从 0 变为 +1，每个钠原子转移 1 个电子。因此，$1 \\mathrm{~mol}$ 钠充分燃烧时转移的电子数为 $1 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$。所以，选项 C 正确。\n\nD. $235 \\mathrm{~g}$ 核素 ${ }_{92}{ }^{235} \\mathrm{U}$ 发生裂变反应: ${ }_{92}{ }^{235} \\mathrm{U}+{ }_{0}{ }^{1}$ 裂变 ${ }_{\\rightarrow}^{90}{ }^{90} \\mathrm{Sr}+{ }_{54}{ }^{136} \\mathrm{Xe}+10_{0}{ }^{1} \\mathrm{n}$ 净产生的中子 $\\left({ }_{0}^{1} \\mathrm{n}\\right)$ 数为 $10 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$\n${ }_{92}{ }^{235} \\mathrm{U}$ 的摩尔质量为 $235 \\mathrm{~g/mol}$，所以 $235 \\mathrm{~g}$ 即为 $1 \\mathrm{~mol}$ ${ }_{92}{ }^{235} \\mathrm{U}$。裂变反应中，每个 ${ }_{92}{ }^{235} \\mathrm{U}$ 原子裂变产生 10 个中子。因此，$1 \\mathrm{~mol}$ ${ }_{92}{ }^{235} \\mathrm{U}$ 裂变产生的中子数为 $10 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$。所以，选项 D 正确。\n\n综上所述，只有选项 C 是正确的。\n<eoe>\n【答案】: C <eoa>" | ['C'] |
| Qwen2-72B-Instruct | "【解析】\nA. 丙醇的化学式为C3H8O，其摩尔质量为60 g/mol，因此60 g丙醇即为1 mol。1 mol丙醇中含有9 mol的共价键（3 mol的C-C键，8 mol的C-H键，1 mol的C-O键），即共价键总数为9NA，因此A选项不正确。\n\nB. 在$\\mathrm{NaHCO}_{3}$溶液中，$\\mathrm{HCO}_{3}^{-}$可以进一步水解形成$\\mathrm{CO}_{3}^{2-}$，但并不是所有的$\\mathrm{HCO}_{3}^{-}$都会水解，因此$\\mathrm{HCO}_{3}^{-}$和$\\mathrm{CO}_{3}^{2-}$离子数之和并不等于0.1NA。因此，B选项不正确。\n\nC. 钠的原子量为23，因此23 g钠为1 mol。钠在燃烧时失去1个电子，即1 mol的钠燃烧时转移1 mol的电子，即电子数为1NA。因此，C选项正确。\n\nD. 在核裂变反应中，每1 mol的${ }_{92}{ }^{235} \\mathrm{U}$裂变产生10 mol的${ }_{0}{ }^{1} \\mathrm{n}$。因此，235 g即1 mol的${ }_{92}{ }^{235} \\mathrm{U}$裂变产生的中子数为10NA。因此，D选项正确。\n\n但是，考虑到题目要求选择“下列叙述正确的是”，在多选题的情境下，C和D选项都是正确的。但是题目格式和选项设置暗示这是一道单选题，因此我们需要根据题目的要求和选项的设置，选择最合适的答案。在化学反应的电子转移和核反应的产物计算方面，C和D选项都是基于基本的化学和物理原理的正确计算。然而，从题目的表述和选项的设置来看，C选项更直接地反映了化学反应的基本原理，而D选项则涉及核物理领域，可能超出了普通化学课程的范围。因此，如果必须选择一个最合适的答案，C选项更符合题目的要求。 <eoe>\n【答案】: C <eoa>" | ['C'] |
| baichuan4 | 【解析】 A. 丙醇的摩尔质量为60g/mol，因此60g丙醇为1mol。每个丙醇分子中含有10个共价键（不包括氢原子之间的共价键），所以1mol丙醇中存在的共价键总数为10N_A。 B. NaHCO3溶液中，HCO3-会发生电离和水解，但这两个过程都是可逆的，因此HCO3-和CO3(2-)的离子数之和仍为0.1N_A。 C. 钠在空气中燃烧主要生成过氧化钠（Na2O2），23g钠为1mol，每摩尔钠失去1mol电子，所以转移电子数为1N_A。 D. 235g核素235U为1mol，根据裂变反应方程式，每摩尔235U裂变会产生10mol中子，所以净产生的中子数为10N_A。 【答案】: D <eoa> |
['C'] |
| doubao | 【解析】：A 项，60g 丙醇的物质的量为 1mol，丙醇的结构简式为 CH₃CH₂CH₂OH，一个丙醇分子中含有 11 个共价键，所以 1mol 丙醇中存在的共价键总数为 11N₄，A 错误；B 项，根据物料守恒，1L0.1mol·L⁻¹的 NaHCO₃溶液中 H₂CO₃、HCO₃⁻和 CO₃²⁻离子数之和为 0.1N₄，B 错误；C 项，23g 钠的物质的量为 1mol，钠燃烧生成过氧化钠，钠由 0 价变为+1 价，1mol 钠充分燃烧时转移电子数为 1N₄，C 正确；D 项，235g 核素₂₉²³⁵U 的物质的量为 1mol，根据裂变反应可知净产生的中子数为 9N₄，D 错误。 【答案】：C <eoa> |
['C'] |
| minimax | 【解析】 首先，我们需要了解阿伏加德罗常数 $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 的定义，它是指1摩尔物质中所含有的粒子数，其值约为 $6.022 \times 10^{23}$ 粒子/摩尔。 A选项：丙醇的分子式为 $\mathrm{C_3H_8O}$，其分子量为 $3 \times 12 + 8 \times 1 + 16 = 60$ 克/摩尔。因此，$60 \mathrm{~g}$ 丙醇正好是1摩尔。在丙醇分子中，每个碳原子与两个氢原子形成单键，与一个氧原子形成单键，每个氧原子与一个碳原子形成单键，因此每个丙醇分子中有9个共价键。所以，$60 \mathrm{~g}$ 丙醇中存在的共价键总数为 $9 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，而不是 $10 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。因此，A选项错误。 B选项：$1 \mathrm{~L} 0.1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液中，$\mathrm{NaHCO}_{3}$ 的物质的量为 $0.1 \mathrm{~mol}$。由于 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 在水中会解离成 $\mathrm{Na}^+$ 和 $\mathrm{HCO}_3^-$，所以 $\mathrm{HCO}_3^-$ 的物质的量也是 $0.1 \mathrm{~mol}$。但是题目中没有提到 $\mathrm{CO}_3^{2-}$ 离子，因此我们不能假设 $\mathrm{HCO}_3^-$ 会进一步解离成 $\mathrm{CO}_3^{2-}$。所以，$\mathrm{HCO}_3^-$ 和 $\mathrm{CO}_3^{2-}$ 离子数之和为 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 是错误的，因为 $\mathrm{CO}_3^{2-}$ 的数量没有给出。因此，B选项错误。 C选项：钠的原子量为23克/摩尔，因此 $23 \mathrm{~g}$ 钠正好是1摩尔。钠在空气中燃烧生成的氧化物主要是 $\mathrm{Na}_2\mathrm{O}$ 和 $\mathrm{Na}_2\mathrm{O}_2$。在 $\mathrm{Na}_2\mathrm{O}$ 中，每个钠原子转移1个电子；在 $\mathrm{Na}_2\mathrm{O}_2}$ 中，每个钠原子转移1个电子。因此，无论是哪种氧化物，$23 \mathrm{~g}$ 钠燃烧时转移的电子数都是 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$（因为有2摩尔钠原子）。所以，C选项错误。 D选项：根据裂变反应方程式，${}_{92}^{235}\mathrm{U}$ 裂变成 ${}_{54}^{136}\mathrm{Xe}$ 和 ${}_{38}^{90}\mathrm{Sr}$，同时释放出10个中子。因此，$235 \mathrm{~g}$ 的 ${}_{92}^{235}\mathrm{U}$ 发生裂变反应时，净产生的中子数为 $10 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。所以，D选项正确。 综上所述，正确答案是D选项。 <eoe> 【答案】: D <eoa> |
['C'] |
| kimi | 【解析】 A. 丙醇的分子式为C3H8O，每个丙醇分子含有3个C-C键，8个C-H键和1个C-O键，总共12个共价键。因此，60g丙醇的物质的量为1mol，共价键总数为12N_A，所以A选项错误。 B. HCO3-在溶液中会发生水解和电离，因此HCO3-和CO32-离子数之和会大于0.1N_A，所以B选项错误。 C. 钠的原子量为23g/mol，因此23g钠的物质的量为1mol。钠在空气中燃烧时，会失去1个电子变成Na+，因此转移电子数为N_A，所以C选项正确。 D. 235g核素235U的物质的量为1mol。根据核反应方程，1mol235U裂变时会产生10mol中子，即10N_A个中子。但是，题目中说的是净产生的中子数，而实际上在裂变反应中，中子的数量是守恒的，所以净产生的中子数为0，所以D选项错误。 <eoe> 【答案】: C <eoa> |
['C'] |
| wenxinyiyan | 【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意原子核裂变反应特点。 A．丙醇为丙三醇，$1mol$丙三醇中含有$11mol$共价键，$60g$丙醇的物质的量为$n=\frac{60g}{92g/mol}=0.652mol$，则含有共价键的物质的量为$0.652mol \times 11 = 7.172mol$，即存在的共价键总数为$7.172N_{A}$，故A错误； B．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分电离为碳酸根离子和氢离子，部分水解为碳酸和氢氧根离子，根据物料守恒可知，$1L0.1mol \cdot L^{- 1}$的$NaHCO_{3}$溶液中$HCO_{3}^{-}$、$H_{2}CO_{3}$和$CO_{3}^{2 -}$离子数之和为$0.1N_{A}$，故B错误； C．$23g$钠的物质的量为$1mol$，而钠反应后变为$+ 1$价，故$1mol$钠反应后转移$N_{A}$个电子，与产物种类无关，故C正确； D．$_{92}^{235}U+_{0}^{1}n$裂变$\longrightarrow_{90}^{90}Sr+_{54}^{136}Xe+10_{0}^{1}n$，净产生的中子数为$10 - 1 = 9$个，则$235g$核素$\mspace{2mu}_{92}^{235}U$发生裂变反应净产生的中子$(_{0}^{1}n)$数为$9N_{A}$，故D错误； 故选：C。 【答案】C <eoa> |
['C'] |
| zhipu | 【解析】 首先，我们需要逐一分析每个选项的正确性。 A. 丙醇（C3H8O）的分子量是60 g/mol，因此60 g丙醇是1 mol。丙醇分子结构中有11个共价键（3个C-H键，2个C-C键，1个C-O键，6个H-O键）。因此，1 mol丙醇中的共价键总数是11N_A，而不是10N_A，所以A选项错误。 B. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，1 L溶液含有0.1 mol NaHCO3。NaHCO3在水中部分电离生成HCO3^-和少量CO3^2-。由于HCO3^-还可以进一步电离生成CO3^2-，但不会完全电离，因此HCO3^-和CO3^2-的离子数之和小于0.1N_A，所以B选项错误。 C. 钠（Na）的原子量是23 g/mol，因此23 g钠是1 mol。钠在空气中燃烧主要生成Na2O和Na2O2。无论是生成Na2O还是Na2O2，每个钠原子都失去1个电子。因此，1 mol钠转移的电子数为N_A，所以C选项正确。 D. 235 g的^235U是1 mol。根据裂变反应方程式，1个^235U原子裂变产生10个中子，但反应中还有一个中子参与反应，所以净产生的中子数是9个。因此，1 mol ^235U裂变净产生的中子数是9N_A，而不是10N_A，所以D选项错误。 综上所述，只有C选项是正确的。 <eoe> 【答案】: C <eoa> |
['C'] |
| gpto1 | 【解析】 选项A： 丙醇（C₃H₈O）的摩尔质量为12×3 + 1×8 + 16 = 60 g/mol，所以60 g丙醇为1 mol分子。 丙醇的结构式为CH₃CH₂CH₂OH，逐个统计其共价键： - C-H键：第一碳上有3个，第二碳上有2个，第三碳上有2个，共7个C-H键。 - C-C键：碳链之间有2个C-C键。 - C-O键：1个。 - O-H键：1个。 总共共价键数为7 + 2 + 1 + 1 = 11个。 因此，1 mol丙醇中共价键总数为11 N_A，不是10 N_A，故选项A错误。 选项B： 1 L 0.1 mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中，NaHCO₃完全电离生成0.1 mol的HCO₃⁻离子。 HCO₃⁻在水中会发生部分电离： HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻ 但由于HCO₃⁻是弱酸，电离程度很小，生成的CO₃²⁻数量可以忽略不计。 因此，HCO₃⁻和CO₃²⁻离子数之和略小于0.1 mol，而不是0.1 N_A，故选项B错误。 选项C： 23 g钠为1 mol钠。 钠在空气中燃烧生成多种氧化物，如Na₂O、Na₂O₂、NaO₂等。 在这些反应中，钠的化合价均由0变为+1，每个钠原子失去1个电子。 因此，1 mol钠完全燃烧时转移的电子数为1 N_A，故选项C正确。 选项D： 235 g的²³⁵U为1 mol。 根据核反应方程： ²³⁵U + ¹n → ⁹⁰Sr + ¹³⁶Xe + 10 ¹n 每个²³⁵U核吸收1个中子，产生10个中子，净增中子数为10 - 1 = 9个。 因此，净生成的中子数为9 N_A，而非10 N_A，故选项D错误。 <eoe> 【答案】 C <eoa> |
C |
| deepseekv3 | 【解析】 让我们逐一分析每个选项： **A. 60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10 Nₐ** - 丙醇的分子式为 C₃H₇OH，其摩尔质量为 60 g/mol。 - 1 mol 丙醇中的共价键数可以通过其分子结构计算得出。丙醇的分子中共有 10 条共价键（C-C、C-H、C-O、O-H 等）。 - 因此，60 g 丙醇（即 1 mol）中共有 10 Nₐ 条共价键。该选项正确。 **B. 1 L 0.1 mol/L 的 NaHCO₃ 溶液中 HCO₃⁻ 和 CO₃²⁻ 离子数之和为 0.1 Nₐ** - NaHCO₃ 在水中会部分解离为 Na⁺ 和 HCO₃⁻，HCO₃⁻ 可以进一步解离为 H⁺ 和 CO₃²⁻。 - 但 HCO₃⁻ 的解离程度较小，因此溶液中 HCO₃⁻ 和 CO₃²⁻ 的离子数之和小于 0.1 mol。 - 该选项错误。 **C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1 Nₐ** - 23 g 钠相当于 1 mol 钠（Na 的摩尔质量为 23 g/mol）。 - 钠在燃烧时通常会转化为 Na₂O 或 Na₂O₂，每 mol 钠转移 1 mol 电子。 - 因此，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1 Nₐ。该选项正确。 **D. 235 g 核素 ²³⁵U 发生裂变反应：²³⁵U + ¹n → ⁹⁰Sr + ¹³⁶Xe + 10¹n，净产生的中子（¹n）数为 10 Nₐ** - 235 g ²³⁵U 相当于 1 mol ²³⁵U（²³⁵U 的摩尔质量为 235 g/mol）。 - 裂变反应方程式中，每 mol ²³⁵U 裂变产生 10 mol 中子。 - 因此，235 g ²³⁵U 裂变净产生的中子数为 10 Nₐ。该选项正确。 综上所述，正确的选项是 A、C 和 D。 <eoe> 【答案】 A, C, D <eoa> |
C |