| 模型 | 模型答案 | 正确答案 |
|---|---|---|
| 金声玉亮2.0 | 【解析】 首先，根据题目信息，W、X、Z的最外层电子数之和为10，且W与Y同族，W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，生成物可腐蚀玻璃。腐蚀玻璃的物质通常是HF，因此W与Z形成的化合物应为含氟的化合物。由于W、X、Z的原子序数均不大于20，且W与Y同族，我们可以推断W可能是氢（H），因为氢与氟形成的HF具有腐蚀玻璃的性质。但是，氢的最外层电子数为1，如果W是氢，那么Z的最外层电子数必须为7（氟），X的最外层电子数为2（以满足三者之和为10的条件），这与X、Z的原子序数依次增加的条件不符。因此，W不能是氢，而应该是具有1个最外层电子的锂（Li），这样Z可以是氟（F），X可以是铍（Be），满足条件。但是，考虑到W与Y同族，W应该是具有2个最外层电子的铍（Be），这样Z可以是氖（Ne），但氖不形成化合物，因此W应该是具有2个最外层电子的镁（Mg），Z可以是氟（F），X可以是铍（Be），这样满足条件。因此，W是Mg，Z是F，X是Be。由于W与Y同族，Y也应该是镁（Mg），但原子序数依次增加，因此Y应该是钙（Ca）。现在我们有W是Mg，X是Be，Y是Ca，Z是F。 A. X的单质为铍，常温常压下为固态，因此A选项错误。 B. Z的氢化物为HF，是共价化合物，因此B选项错误。 C. Y和Z形成的化合物为CaF2，其水溶液呈中性，因此C选项错误。 D. W与Y具有相同的最高化合价，都是+2，因此D选项正确。 【答案】: D <eoa> |
B |
| deepseekr1 | 【解析】 根据题目条件，主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均≤20。关键信息如下： 1. **W、X、Z的最外层电子数之和为10**：需结合其他条件推断各元素。 2. **W与Y同族**：W和Y属于同一主族。 3. **W与Z形成的化合物与浓硫酸反应生成腐蚀玻璃的物质**：腐蚀玻璃的典型物质为HF，故W与Z的化合物应为氟化物（如CaF₂），反应生成HF。 **元素推断**： - 假设W为F（VIIA族，最外层7e⁻），Y为Cl（与F同族，原子序数17）。 - X的最外层电子数为10 - W（7） - Z（假设Z为Ca，IIA族，最外层2e⁻）= 1，故X为Na（IA族，原子序数11）。 - Z为Ca（原子序数20），满足原子序数顺序：F（9）< Na（11）< Cl（17）< Ca（20）。 **选项分析**： - **A. 常温常压下X的单质为气态**：X为Na，常温下为固态，错误。 - **B. Z的氢化物为离子化合物**：Z为Ca，氢化物为CaH₂（离子化合物），正确。 - **C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性**：Y（Cl）与Z（Ca）形成CaCl₂，水溶液中性，错误。 - **D. W与Y具有相同的最高化合价**：W（F）无正价，Y（Cl）最高+7，错误。 <eoe> 【答案】B <eoa> |
B |
| gpto1 | 【解析】 根据题意： 1. W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20。 2. W、X、Z 最外层电子数之和为 10。 3. W 与 Y 同族。 4. W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，生成物可腐蚀玻璃。 首先，玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO₂），能够腐蚀玻璃的物质是氟化氢（HF）。浓硫酸与氟化物反应可生成 HF，因此 W 与 Z 形成的化合物是氟化物，Z 应为氟（F，原子序数 9）。 W 是与氟形成氟化物的金属元素，且其原子序数比氟大，又不超过 20，候选元素有 Na（11）、Mg（12）、Al（13）、K（19）、Ca（20）等。其中，NaF 符合能与浓硫酸反应生成 HF，因此 W 为 Na（11）。 W（Na，最外层 1 个电子）与 Z（F，最外层 7 个电子）的最外层电子数之和为 8，因此 X 的最外层电子数为： 10 - 1（Na） - 7（F）= 2 最外层有 2 个电子且原子序数介于 Na（11）和 Z（9）之间的元素是 Mg（12），所以 X 为 Mg。 W（Na）与 Y 同族，Na 属于 IA 族，因此 Y 也为 IA 族元素，且原子序数比 X（Mg，12）大，因此 Y 为 K（19）。 综上： - W：Na（11），最外层 1 个电子 - X：Mg（12），最外层 2 个电子 - Y：K（19） - Z：F（9），最外层 7 个电子 验证最外层电子数之和： 1（Na）+ 2（Mg）+ 7（F）= 10，符合条件。 **选项分析：** A. X 是 Mg，常温常压下为固体，故 A 错误。 B. Z 是 F，其氢化物 HF 属于共价化合物，故 B 错误。 C. Y 是 K，Z 是 F，形成的 KF 溶液中 F⁻ 离子水解生成 OH⁻，溶液呈碱性，故 C 正确。 D. W 和 Y 分别是 Na 和 K，同属 IA 族，最高化合价均为 +1，故 D 正确。 <eoe> 【答案】C、D<eoa> |
B |
| GPT-4o | 【解析】 首先，根据题目条件分析元素的性质和位置： 1. W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。 2. W、X、Z 最外层电子数之和为10。考虑 W、X、Z 分别可能是主族元素（1-2, 13-18族），它们的最外层电子数分别可以为1-8。 3. W 与 Y 同族，由此可知 Y 和 W 位于同一族。 先假设 W 为某元素，尝试找到 X 和 Z： - 若 W 为1族元素（Li），则其最外层电子数为1。 - 若 X 为2族元素（Be），则其最外层电子数为2。 - 若 Z 为3族元素（B），则其最外层电子数为3。 - 1 + 2 + 3 = 6，不符合题意。 继续假设： - 若 W 为2族元素（Be），则其最外层电子数为2。 - 若 X 为13族元素（Al），则其最外层电子数为3。 - 若 Z 为15族元素（N），则其最外层电子数为5。 - 2 + 3 + 5 = 10，符合题意。 这说明 W 可以是 Be，X 可以是 Al，Z 可以是 N。 考虑W与Y的关系： - 若 W 为 Be，则 Y 为 Mg，因为 Mg 与 Be 同族。 考虑 W 与 Z 形成的化合物及其性质： - Be 与 N 形成 Be3N2，而 Be3N2 与浓硫酸反应生成 H2，BeSO4 和 NH4HSO4。因为 NH4HSO4 可腐蚀玻璃，满足题意。 接下来逐选选项： A. 常温常压下 X（即 Al）的单质为固态，不正确。 B. Z（即 N）的氢化物（NH3）为共价化合物，不正确。 C. Y（即 Mg）和 Z（即 N）形成的化合物（Mg3N2）的水溶液呈碱性，因为 Mg3N2 与水反应生成 NH3 和 Mg(OH)2，正确。 D. W（即 Be）与 Y（即 Mg）具有相同的最高化合价（+2），正确。 因此，正确答案有两个，但根据题意只需要选择一个正确的答案，优先选择最直接符合题意的答案，即C。 【答案】C <eoa> |
['B'] |
| llama3.1-70B-Instruct | 【解析】 由题意知,W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,且W与Y同族,所以W、Y的原子序数之和为奇数,所以X的原子序数为偶数,且W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,所以W与Z形成的化合物为SiO_{2},所以W的原子序数为14,Z的原子序数为8,所以Y的原子序数为32,所以X的原子序数为16,所以X为S,所以常温常压下X的单质为固态,所以A错误;Z的氢化物为H_{2}O,所以B错误;Y和Z形成的化合物为GeO_{2},所以C错误;W与Y具有相同的最高化合价,所以D正确. <eoe> 【答案】 D <eoa> |
['B'] |
| llama3.1-405B-Instruct | 【解析】 最外层电子数之和为10，且W与Y同族，W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，所以W为Na，X为Al，Y为K，Z为Ca.所以A、B、C错误，D正确.<eoe> 【答案】: D <eoa> |
['B'] |
| DeepSeek-Coder-V2 | "【解析】首先，我们需要根据题目中的信息来推断出W、X、Y、Z分别是什么元素。题目给出的信息有：\n1. W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。\n2. W、X、Z最外层电子数之和为10。\n3. W与Y同族。\n4. W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。\n\n根据第4条信息，W与Z形成的化合物可能是氟化物，因为氟化物与浓硫酸反应生成的氟化氢（HF）可以腐蚀玻璃。因此，Z可能是氟（F，原子序数9），W可能是氢（H，原子序数1）。\n\n接下来，考虑第3条信息，W与Y同族，因此Y也应该是氢族元素，即可能是氦（He，原子序数2）或者锂（Li，原子序数3）。但是，考虑到原子序数依次增加且不大于20，Y更可能是锂。\n\n最后，考虑第2条信息，W、X、Z最外层电子数之和为10。氢的最外层电子数是1，氟的最外层电子数是7，因此X的最外层电子数应该是10 - 1 - 7 = 2。这意味着X可能是铍（Be，原子序数4）或者镁（Mg，原子序数12）。但是，考虑到原子序数依次增加且不大于20，X更可能是镁。\n\n现在我们有W=H，X=Mg，Y=Li，Z=F。接下来，我们逐一分析选项：\n\nA. 常温常压下X的单质为气态。错误，因为镁在常温常压下是固态。\nB. Z的氢化物为离子化合物。正确，因为氟的氢化物HF是共价化合物，但在水中会部分电离，形成H+和F-，表现出离子化合物的性质。\nC. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性。错误，因为LiF是中性盐，其水溶液呈中性。\nD. W与Y具有相同的最高化合价。错误，因为氢的最高化合价是+1，而锂的最高化合价是+1，但它们不属于相同的族。\n\n综上所述，正确的选项是B。\n<eoe>\n【答案】: B <eoa>" | ['B'] |
| Qwen2-72B-Instruct | "【解析】\n1. 根据题意，$W$、$X$、$Y$、$Z$ 是主族元素，且原子序数依次增加，不大于20。这意味着它们位于周期表的前四周期内。\n2. $W$、$X$、$Z$ 最外层电子数之和为10。由于主族元素的最外层电子数在1至8之间，结合原子序数依次增加的条件，我们可以推断$W$、$X$、$Z$的最外层电子数分别可能是2、3、5，或者1、4、5，或者2、3、4等组合。但是，结合$W$与$Z$形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，这提示我们$Z$可能是氟（F）或氧（O），因为HF和H2SO4反应生成的硫酸氢氟酸可以腐蚀玻璃，而H2O2和浓硫酸反应生成的硫酸过氧化氢也能腐蚀玻璃。但是，考虑到氢化物为离子化合物的条件，$Z$更可能是氧（O），因为氧的常见氢化物是水，而非离子化合物，而氟的氢化物HF是分子化合物。\n3. 由于$W$与$Y$同族，且$W$、$X$、$Z$的最外层电子数之和为10，我们可以推断$W$可能是铍（Be，最外层电子数2），这样$X$可能是硼（B，最外层电子数3），$Z$是氧（O，最外层电子数6），这样三者加起来正好是10。$W$与$Z$形成的化合物是氧化铍，它可以与浓硫酸反应。\n4. 根据上述分析，$Y$与$W$同族，那么$Y$应该是镁（Mg，最外层电子数2）。\n5. 根据以上分析，我们可以逐一判断选项：\n A. $X$的单质为硼，常温常压下硼是固体，因此A选项错误。\n B. $Z$的氢化物是水，水是分子化合物，不是离子化合物，因此B选项错误。\n C. $Y$和$Z$形成的化合物是氧化镁，它的水溶液呈碱性，因此C选项正确。\n D. $W$与$Y$的最高化合价分别是+2，因此D选项正确。\n 但是，根据选择题的常见规则，只有一个正确答案，因此我们再次确认选项。$W$与$Y$具有相同的最高化合价（+2），这是正确的，但是C选项关于$Y$和$Z$形成的化合物的水溶液呈碱性的说法也是正确的，且基于题目的描述，C选项更加直接地符合题目的描述和要求。\n<eoe>\n【答案】: C <eoa>" | ['B'] |
| baichuan4 | 【解析】根据题目信息，我们可以推断出W、X、Y、Z的可能身份。首先，W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，这提示我们可能涉及的是氟化物，因为氢氟酸是少数能腐蚀玻璃的酸。如果W是钠(Na)，那么Z就是氟(F)。钠与氟形成的化合物是NaF，与浓硫酸反应生成氢氟酸(HF)，可以腐蚀玻璃。 接下来，W、X、Z的最外层电子数之和为10。我们已经推测W是钠(Na)，最外层有1个电子，Z是氟(F)，最外层有7个电子，所以X的最外层电子数为10 - 1 - 7 = 2。在原子序数不大于20的主族元素中，镁(Mg)符合这个条件。 W与Y同族，且原子序数依次增加，不大于20，所以Y可能是钾(K)。 现在我们有W(Na)、X(Mg)、Y(K)、Z(F)。 A选项：X的单质在常温常压下为固态，因为镁是金属，所以A错误。 B选项：Z的氢化物是HF，它是共价化合物，不是离子化合物，所以B错误。 C选项：Y和Z形成的化合物是KF，它的水溶液是中性的，因为氟化钾是强电解质，完全电离成K+和F-，所以C错误。 D选项：W与Y具有相同的最高化合价，钠(Na)和钾(K)都是碱金属，最高化合价都是+1，所以D正确。 <eoe> 【答案】: D <eoa> |
['B'] |
| doubao | 【解析】：W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，该生成物为 HF，所以 W 是 F，W 与 Y 同族，Y 是 Cl。W、X、Z 最外层电子数之和为 10，F 最外层 7 个电子，Cl 最外层 7 个电子，所以 Z 最外层 1 个电子，原子序数依次增加且均不大于 20，Z 为 K，X 为 Mg。A 项，常温常压下镁单质为固态，A 错误；B 项，KH 为离子化合物，B 正确；C 项，KCl 的水溶液呈中性，C 错误；D 项，F 没有正价，Cl 有正价，D 错误。 【答案】：B <eoa> |
['B'] |
| minimax | 【解析】 首先，我们需要确定W、X、Y、Z这四个主族元素的原子序数。由于它们的原子序数都不大于20，并且W、X、Z的最外层电子数之和为10，我们可以推断出它们可能属于第二周期的元素。 第二周期的主族元素包括锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)。由于W与Y同族，我们可以假设W和Y是同一列的元素，即它们具有相同的最外层电子数。 由于W、X、Z的最外层电子数之和为10，我们可以假设W和Z的最外层电子数之和为8（因为X的最外层电子数至少为1，否则W和Z的最外层电子数之和不可能为10），这样W和Z的最外层电子数之和才能为偶数。 考虑到W与Z形成的化合物可以与浓硫酸反应生成腐蚀玻璃的物质，这暗示了W和Z形成的化合物可能是硅酸盐，因为硅酸盐与浓硫酸反应可以生成硅氟酸，这是一种腐蚀性物质。硅酸盐的形成暗示了W可能是硅(Si)，其原子序数为14，Z可能是氧(O)，其原子序数为8。 既然W是硅，那么Y与W同族，Y也应该是碳(C)，其原子序数为6。X作为W、X、Z中的一员，且原子序数不大于20，最有可能是氮(N)，其原子序数为7。 现在我们来分析选项： A. 常温常压下X的单质为气态。氮气(N2)在常温常压下确实是气态，所以这个选项是正确的。 B. Z的氢化物为离子化合物。氧的氢化物是水(H2O)，它不是离子化合物，而是共价化合物，所以这个选项是错误的。 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性。碳和氧形成的化合物是二氧化碳(CO2)，其水溶液是弱酸性的，所以这个选项是错误的。 D. W与Y具有相同的最高化合价。硅和碳都可以形成+4价的化合物，所以这个选项是正确的。 综上所述，选项A和D是正确的。 <eoe> 【答案】: A, D <eoa> |
['B'] |
| kimi | 【解析】 首先，我们需要确定W、X、Y、Z分别代表什么元素。根据题目，我们知道它们都是主族元素，原子序数依次增加，且均不大于20。 1. W与Y同族，且W与Z形成的化合物能与浓硫酸反应，生成物能腐蚀玻璃，这表明W与Z形成的化合物可能是二氧化硅（SiO2），因为二氧化硅能与浓硫酸反应生成硫酸硅酸盐，而硫酸硅酸盐能腐蚀玻璃。因此，W可能是硅（Si），Z可能是氧（O）。 2. W、X、Z最外层电子数之和为10，已知W是硅（Si），最外层有4个电子，Z是氧（O），最外层有6个电子，那么X最外层电子数为10 - 4 - 6 = 0，这意味着X可能是氦（He）。 3. 由于W与Y同族，且W是硅（Si），那么Y可能是碳（C）。 现在我们来分析选项： A. 常温常压下X的单质为气态。如果X是氦（He），这是正确的，因为氦在常温常压下是气态。 B. Z的氢化物为离子化合物。如果Z是氧（O），其氢化物是水（H2O），水是共价化合物，不是离子化合物。 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性。如果Y是碳（C），Z是氧（O），它们形成的化合物是二氧化碳（CO2），其水溶液呈酸性，不是碱性。 D. W与Y具有相同的最高化合价。如果W是硅（Si），Y是碳（C），它们的最高化合价都是+4，所以这是正确的。 【答案】: D <eoa> |
['B'] |
| wenxinyiyan | 【解析】主族元素$W$、$X$、$Y$、$Z$的原子序数依次增加，且均不大于$20$。$W$与$Z$形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，能腐蚀玻璃的是$HF$，则生成物中有$HF$，$W$与$Z$形成的化合物为$CaF_{2}$，则$W$为$F$元素，$Z$为$Ca$元素，$W$与$Y$同族，则$Y$为$Cl$元素，$W$、$X$、$Z$最外层电子数之和为$10$，则$X$最外层电子数为$1$，且原子序数在$W$和$Y$之间，则$X$为$Na$元素。 A．常温常压下$X$的单质为$Na$，是固态，A错误； B．$Z$的氢化物为$CaH_{2}$，是离子化合物，B正确； C．$Y$和$Z$形成的化合物为$CaCl_{2}$，其水溶液呈中性，C错误； D．$W$为$F$元素，没有最高正价，$Y$为$Cl$元素，最高化合价为$+ 7$价，D错误； 综上所述，答案为B。 【答案】B |
['B'] |
| zhipu | 【解析】 首先，根据题目中的信息，我们需要确定元素W、X、Y、Z的具体身份。 1. **原子序数依次增加且均不大于20**： 这意味着W、X、Y、Z的原子序数在1到20之间，并且W的原子序数最小，Z的原子序数最大。 2. **W、X、Z最外层电子数之和为10**： 我们需要找到三个元素，它们的最外层电子数加起来等于10。 3. **W与Y同族**： 这意味着W和Y在同一纵列，具有相同的最外层电子数。 4. **W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃**： 腐蚀玻璃的常见物质是氢氟酸（HF），这意味着W与Z形成的化合物可能是氟化物。 基于以上信息，我们可以进行如下推理： - **W与Z形成的化合物是氟化物**，且W的原子序数小于Z。考虑到氟的原子序数是9，W可能是氟。 - **W与Y同族**，氟在第17族（卤素），所以Y也在第17族。Y的原子序数大于W，且不大于20，因此Y可能是氯（原子序数17）。 - **W、X、Z最外层电子数之和为10**，氟的最外层电子数是7，假设Z是钙（原子序数20，最外层电子数2），那么X的最外层电子数应该是1（10 - 7 - 2 = 1），符合这个条件的元素是钠（Na，原子序数11）。 现在我们可以验证各选项： A. **常温常压下X的单质为气态**： X是钠（Na），钠在常温常压下是固态，所以A错误。 B. **Z的氢化物为离子化合物**： Z是钙（Ca），钙的氢化物是氢化钙（CaH₂），属于离子化合物，所以B正确。 C. **Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性**： Y是氯（Cl），Z是钙（Ca），它们形成的化合物是氯化钙（CaCl₂），其水溶液是中性的，所以C错误。 D. **W与Y具有相同的最高化合价**： W是氟（F），Y是氯（Cl），氟的最高化合价是-1，而氯的最高化合价是+7，所以D错误。 综上所述，正确答案是B。 <eoe> 【答案】: B <eoa> |
['B'] |
| gpto1 | 【解析】 根据题意： 1. W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20。 2. W、X、Z 最外层电子数之和为 10。 3. W 与 Y 同族。 4. W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，生成物可腐蚀玻璃。 首先，玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO₂），能够腐蚀玻璃的物质是氟化氢（HF）。浓硫酸与氟化物反应可生成 HF，因此 W 与 Z 形成的化合物是氟化物，Z 应为氟（F，原子序数 9）。 W 是与氟形成氟化物的金属元素，且其原子序数比氟大，又不超过 20，候选元素有 Na（11）、Mg（12）、Al（13）、K（19）、Ca（20）等。其中，NaF 符合能与浓硫酸反应生成 HF，因此 W 为 Na（11）。 W（Na，最外层 1 个电子）与 Z（F，最外层 7 个电子）的最外层电子数之和为 8，因此 X 的最外层电子数为： 10 - 1（Na） - 7（F）= 2 最外层有 2 个电子且原子序数介于 Na（11）和 Z（9）之间的元素是 Mg（12），所以 X 为 Mg。 W（Na）与 Y 同族，Na 属于 IA 族，因此 Y 也为 IA 族元素，且原子序数比 X（Mg，12）大，因此 Y 为 K（19）。 综上： - W：Na（11），最外层 1 个电子 - X：Mg（12），最外层 2 个电子 - Y：K（19） - Z：F（9），最外层 7 个电子 验证最外层电子数之和： 1（Na）+ 2（Mg）+ 7（F）= 10，符合条件。 **选项分析：** A. X 是 Mg，常温常压下为固体，故 A 错误。 B. Z 是 F，其氢化物 HF 属于共价化合物，故 B 错误。 C. Y 是 K，Z 是 F，形成的 KF 溶液中 F⁻ 离子水解生成 OH⁻，溶液呈碱性，故 C 正确。 D. W 和 Y 分别是 Na 和 K，同属 IA 族，最高化合价均为 +1，故 D 正确。 <eoe> 【答案】C、D<eoa> |
B |
| deepseekv3 | 【解析】 1. 首先，我们已知主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。 2. W、X、Z 最外层电子数之和为 10。 3. W 与 Y 同族，说明 W 和 Y 的最外层电子数相同。 4. W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。这一特性提示 W 与 Z 形成的化合物可能是氢氟酸（HF），因为 HF 可以与玻璃中的二氧化硅反应，生成四氟化硅和水，从而腐蚀玻璃。 5. 如果 W 与 Z 形成的化合物是 HF，那么 W 是氢（H），Z 是氟（F）。 6. 已知 W、X、Z 最外层电子数之和为 10，W 的最外层电子数为 1，Z 的最外层电子数为 7，所以 X 的最外层电子数为 2。 7. W 与 Y 同族，且 W 是氢（H），所以 Y 是碱金属元素，可能是钠（Na）。 8. 现在我们可以确定元素的原子序数：W 是 H（1），X 是 Be（4），Y 是 Na（11），Z 是 F（9）。 9. 分析选项： - A. 常温常压下 X 的单质为气态：X 是 Be，铍是固态，因此 A 错误。 - B. Z 的氢化物为离子化合物：Z 是 F，HF 是共价化合物，因此 B 错误。 - C. Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性：Y 是 Na，Z 是 F，形成 NaF，NaF 的水溶液呈中性，因此 C 错误。 - D. W 与 Y 具有相同的最高化合价：W 是 H，最高化合价为 +1；Y 是 Na，最高化合价也是 +1，因此 D 正确。 <eoe> 【答案】D <eoa> |
B |