| 模型 | 模型答案 | 正确答案 |
|---|---|---|
| 金声玉亮2.0 | 【解析】 A. 镁的原子量为24，铝的原子量为27。镁的原子序数为12，铝的原子序数为13，即镁有12个质子，铝有13个质子。24g镁为1mol，27g铝也为1mol，但镁含有的质子数为12*1=12mol，铝含有的质子数为13*1=13mol，所以A错误。 B. 氧气和臭氧都是由氧原子组成的，每个氧原子有8个电子。氧气的分子式为O2，臭氧的分子式为O3。同等质量的氧气和臭氧中，氧气的摩尔数为质量/32，臭氧的摩尔数为质量/48，由于氧气和臭氧的摩尔数比为3:2，所以氧气和臭氧的电子数相同，B正确。 C. 重水的分子式为D2O，其中D为重氢，含有1个质子和1个中子，O为氧，含有8个质子和8个中子。所以1mol重水含有10mol中子。水的分子式为H2O，其中H为氢，含有1个质子，O为氧，含有8个质子和8个中子。所以1mol水含有8mol中子。所以1mol重水和1mol水中，中子数比为10:8=5:4，C错误。 D. 乙烷的分子式为C2H6，含有7个化学键，乙烯的分子式为C2H4，含有5个化学键。所以1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数不相同，D错误。 【答案】: B <eoa> |
B |
| deepseekr1 | 【解析】 - **选项A**：24g Mg的物质的量为1mol，每个Mg原子含12个质子，总质子数为12mol。27g Al的物质的量亦为1mol，每个Al原子含13个质子，总质子数为13mol。两者质子数不同，故A错误。 - **选项B**：氧气（O₂）和臭氧（O₃）中氧原子总数相同（因质量相同且氧原子摩尔质量相同），每个氧原子含8个电子，故总电子数相等，B正确。 - **选项C**：1mol重水（D₂O）中子数为10mol（每个D含1中子，O含8中子），1mol普通水（H₂O）中子数为8mol，比例10:8=5:4≠2:1，故C错误。 - **选项D**：乙烷（C₂H₆）含7个σ键（1个C-C，6个C-H），乙烯（C₂H₄）含5个σ键（1个C-C，4个C-H）和1个π键，总键数乙烷（7）≠乙烯（6），故D错误。 <eoe> 【答案】B <eoa> |
B |
| gpto1 | 【解析】 A项：24g镁（Mg）和27g铝（Al）中含有相同的质子数。 - 先计算物质的量： - 镁的摩尔质量为24g/mol，因此24g镁为1mol。 - 铝的摩尔质量为27g/mol，因此27g铝为1mol。 - 镁的原子序数为12，即每个镁原子有12个质子。 - 铝的原子序数为13，即每个铝原子有13个质子。 - 因此，1mol镁中质子总数为$1 \times 6.02 \times 10^{23} \times 12$。 - 1mol铝中质子总数为$1 \times 6.02 \times 10^{23} \times 13$。 - 两者的质子数不相等，故A项错误。 B项：同等质量的氧气（O₂）和臭氧（O₃）中，电子数相同。 - 设定质量为m克。 - 氧气的摩尔质量为32g/mol，臭氧的摩尔质量为48g/mol。 - 氧气的物质的量为$\frac{m}{32}$ mol。 - 臭氧的物质的量为$\frac{m}{48}$ mol。 - 氧气分子每个含有16个电子（每个氧原子8个电子 × 2）。 - 臭氧分子每个含有24个电子（每个氧原子8个电子 × 3）。 - 氧气中的电子总数为$\frac{m}{32} \times 6.02 \times 10^{23} \times 16$。 - 臭氧中的电子总数为$\frac{m}{48} \times 6.02 \times 10^{23} \times 24$。 - 经过计算，$\frac{m}{32} \times 16 = \frac{m}{48} \times 24$，两者相等。 - 因此，同等质量的氧气和臭氧中电子数相同，B项正确。 C项：1mol重水（D₂O）与1mol水（H₂O）中，中子数比为2:1。 - 普通氢原子（H）无中子，重氢（D）有1个中子。 - 水（H₂O）每个分子中含有0个中子（来自氢） + 8个中子（来自氧），共8个中子。 - 重水（D₂O）每个分子中含有2个中子（来自两个重氢） + 8个中子（来自氧），共10个中子。 - 1mol水中中子总数为$6.02 \times 10^{23} \times 8$。 - 1mol重水中中子总数为$6.02 \times 10^{23} \times 10$。 - 中子数之比为$10:8 = 5:4$，并非2:1，故C项错误。 D项：1mol乙烷（C₂H₆）和1mol乙烯（C₂H₄）中，化学键数相同。 - 乙烷分子中含有： - 7个共价键（1个C-C键，6个C-H键）。 - 乙烯分子中含有： - 5个共价键（1个C=C双键，4个C-H键）。 - 因此，1mol乙烷和1mol乙烯中化学键数不同，故D项错误。 综上所述，只有B项正确。 <eoe> 【答案】 B <eoa> |
B |
| GPT-4o | 【解析】 我们逐项分析各选项的正确性： A. $24 \mathrm{~g}$ 镁与 $27 \mathrm{~g}$ 铝中, 含有相同的质子数 - 镁的相对原子质量为24，原子序数为12，因此$24 \mathrm{~g}$ 镁中含有 12 mol 的镁原子，每个镁原子含有12个质子。 - 铝的相对原子质量为27，原子序数为13，因此$27 \mathrm{~g}$ 铝中含有 1 mol 的铝原子，每个铝原子含有13个质子。 - 因此，$24 \mathrm{~g}$ 镁与 $27 \mathrm{~g}$ 铝中不含有相同的质子数。 B. 同等质量的氧气和臭氧中, 电子数相同 - 氧气（$O_2$）的相对分子质量为32，臭氧（$O_3$）的相对分子质量为48。 - 同等质量的氧气和臭氧中，由于它们的分子质量不同，所以分子数不同，电子数也会不同。 C. $1 \mathrm{~mol}$ 重水与 $1 \mathrm{~mol}$ 水中, 中子数比为 $2: 1$ - 重水（$D_2O$）中的氘（$D$）原子每个含有1个质子和1个中子，氧（$O$）原子含有8个中子。 - 普通水（$H_2O$）中的氢（$H$）原子每个含有1个质子和0个中子，氧（$O$）原子含有8个中子。 - $1 \mathrm{~mol}$ 重水中含有 $2 \times 1 + 8 = 10$ 个中子，$1 \mathrm{~mol}$ 普通水中含有 $2 \times 0 + 8 = 8$ 个中子。 - 因此，中子数比为 $10:8 = 5:4$，而不是$2:1$。 D. $1 \mathrm{~mol}$ 乙烷和 $1 \mathrm{~mol}$ 乙烯中, 化学键数相同 - 乙烷（$C_2H_6$）中有 7 个化学键：6 个C-H键和1 个C-C键。 - 乙烯（$C_2H_4$）中有 6 个化学键：4 个C-H键和2 个C-C键（其中一个是双键）。 - 因此，$1 \mathrm{~mol}$ 乙烷和 $1 \mathrm{~mol}$ 乙烯中化学键数不同。 综上所述，所有选项中没有正确的描述。 【答案】: 无正确答案 <eoa> |
['B'] |
| llama3.1-70B-Instruct | 【解析】 A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数,因为24g镁中含有1mol镁,27g铝中含有1mol铝,所以含有相同的质子数,所以A正确;B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同,因为同等质量的氧气和臭氧中含有相同的氧原子数,所以含有相同的电子数,所以B正确;C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2:1,因为1mol重水中含有2mol重氢,1mol水中含有2mol氢,所以中子数比为2:1,所以C正确;D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同,因为1mol乙烷中含有7个化学键,1mol乙烯中含有7个化学键,所以化学键数相同,所以D正确. <eoe> 【答案】 A <eoa> |
['B'] |
| llama3.1-405B-Instruct | 【解析】 A.24gMg与27gAl中,含有相同的质子数,错误,因为24gMg与27gAl中,含有相同的电子数. B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同,错误,因为同等质量的氧气和臭氧中,含有相同的中子数. C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2:1,错误,因为1mol重水与1mol水中,中子数比为4:2. D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同,正确,因为1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数均为7NA. 最终结果是D <eoe> 【答案】 D <eoa> |
['B'] |
| DeepSeek-Coder-V2 | "【解析】 首先，我们需要逐一分析每个选项的正确性。\n\nA. $24 \\mathrm{~g}$ 镁与 $27 \\mathrm{~g}$ 铝中, 含有相同的质子数。\n- 镁的原子序数是12，所以$24 \\mathrm{~g}$ 镁（即1摩尔镁）含有12摩尔的质子。\n- 铝的原子序数是13，所以$27 \\mathrm{~g}$ 铝（即1摩尔铝）含有13摩尔的质子。\n- 因此，$24 \\mathrm{~g}$ 镁与 $27 \\mathrm{~g}$ 铝中不含有相同的质子数。\n\nB. 同等质量的氧气和臭氧中, 电子数相同。\n- 氧气的分子式是$\\mathrm{O_2}$，每个氧原子有8个电子，所以每个氧气分子有16个电子。\n- 臭氧的分子式是$\\mathrm{O_3}$，每个氧原子有8个电子，所以每个臭氧分子有24个电子。\n- 同等质量的氧气和臭氧中，虽然氧原子的数量相同，但由于臭氧分子含有更多的电子，因此电子数不相同。\n\nC. $1 \\mathrm{~mol}$ 重水与 $1 \\mathrm{~mol}$ 水中, 中子数比为 $2: 1$。\n- 重水的分子式是$\\mathrm{D_2O}$，其中D是氘（氢的同位素，含有1个质子和1个中子），所以每个重水分子含有2个中子。\n- 水的分子式是$\\mathrm{H_2O}$，其中H是普通的氢（含有1个质子，没有中子），所以每个水分子含有0个中子。\n- 因此，$1 \\mathrm{~mol}$ 重水与 $1 \\mathrm{~mol}$ 水中，中子数比为 $2: 0$，即无穷大，而不是 $2: 1$。\n\nD. $1 \\mathrm{~mol}$ 乙烷和 $1 \\mathrm{~mol}$ 乙烯中, 化学键数相同。\n- 乙烷的分子式是$\\mathrm{C_2H_6}$，含有7个化学键（6个C-H键和1个C-C键）。\n- 乙烯的分子式是$\\mathrm{C_2H_4}$，含有6个化学键（4个C-H键和2个C=C键）。\n- 因此，$1 \\mathrm{~mol}$ 乙烷和 $1 \\mathrm{~mol}$ 乙烯中，化学键数不相同。\n\n综上所述，所有选项都不正确。根据题目要求，我们需要选择一个“正确”的答案，但显然所有选项都不符合题意。在这种情况下，我们通常会选择最接近正确的选项，或者在没有正确选项的情况下，选择一个最不明显的错误选项。然而，根据题目给出的选项，所有选项都明确错误，没有最接近正确的选项。因此，这道题可能存在问题，或者是一个陷阱题，旨在测试学生对基本化学概念的理解和批判性思维能力。\n\n<eoe>\n【答案】: A <eoa>" | ['B'] |
| Qwen2-72B-Instruct | "【解析】\nA. 镁的原子量为24，铝的原子量为27。镁的质子数为12，铝的质子数为13。因此，24g镁含有1mol镁原子，即含有12mol质子；27g铝含有1mol铝原子，即含有13mol质子。所以，A选项错误。\nB. 氧气和臭氧都是由氧原子组成的，每个氧原子含有8个电子。氧气的分子式为O2，臭氧的分子式为O3。因此，同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同，因为它们都是由氧原子组成的，只是氧原子的组合方式不同。所以，B选项正确。\nC. 重水的分子式为D2O，其中D代表氘，氘的原子量为2，含有1个质子和1个中子；水的分子式为H2O，其中H代表氢，氢的原子量为1，含有1个质子。因此，1mol重水中含有2mol中子，1mol水中含有0mol中子（因为氢不含中子，水中的中子来自氧原子，氧原子含有8个中子，所以1mol水中含有8mol中子）。因此，C选项错误。\nD. 乙烷的分子式为C2H6，含有7个化学键（每个碳原子与氢原子形成3个共价键，两个碳原子之间形成1个共价键）；乙烯的分子式为C2H4，含有5个化学键（每个碳原子与氢原子形成2个共价键，两个碳原子之间形成1个共价键和1个双键）。因此，1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数不相同。所以，D选项错误。\n【答案】: B <eoa>" | ['B'] |
| baichuan4 | 【解析】首先，我们需要了解一些基本的化学知识。 A选项：镁（Mg）的相对原子质量约为24，铝（Al）的相对原子质量约为27。由于它们都是元素，每个原子中的质子数是固定的：镁为12，铝为13。因此，24g镁是1mol，含有12个质子；27g铝是1mol，含有13个质子。所以它们的质子数不同，A选项错误。 B选项：氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧原子组成，氧原子的相对原子质量约为16。同等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数是相同的，每个氧原子有8个电子，因此它们的电子数也相同。B选项正确。 C选项：重水（D2O）和普通水（H2O）的区别在于重水中的氢被氘（D）代替，氘是一种重氢同位素，它比普通的氢多一个中子。因此，1mol重水比1mol普通水多2个中子，中子数比为10:8=5:4，而不是2:1。C选项错误。 D选项：乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）的分子式不同，乙烷中有7个化学键（2个C-C键和6个C-H键），而乙烯中有6个化学键（1个C=C双键和4个C-H键）。因此，它们的化学键数不相同。D选项错误。 综上所述，正确答案是B。 |
['B'] |
| doubao | 【解析】：A 项，24g 镁的物质的量为 1mol，含有 12mol 质子，27g 铝的物质的量为 1mol，含有 13mol 质子，质子数不同，A 错误；B 项，氧气和臭氧都是由氧原子组成，同等质量的氧气和臭氧中氧原子的物质的量相同，所以电子数相同，B 正确；C 项，重水（D₂O）中含有 10 个中子，水（H₂O）中含有 8 个中子，1mol 重水与 1mol 水中中子数比为 10:8=5:4，C 错误；D 项，1mol 乙烷含有 7mol 共价键，1mol 乙烯含有 6mol 共价键，化学键数不同，D 错误。 <eoe> 【答案】：B <eoa> |
['B'] |
| minimax | 【解析】 首先，我们需要了解一些基本的化学概念和计算方法。 A. 镁（Mg）和铝（Al）都是元素，它们的原子核中质子数分别对应它们的原子序数，即镁的质子数为12，铝的质子数为13。因此，$24 \mathrm{~g}$ 镁和 $27 \mathrm{~g}$ 铝中含有的质子数不可能相同，因为它们的原子序数不同。所以选项A错误。 B. 氧气（O₂）和臭氧（O₃）都是氧的分子形式，但它们的分子量不同。氧气的分子量为32（16×2），臭氧的分子量为48（16×3）。由于它们都是由氧原子组成，每个氧原子含有8个电子，因此在同等质量下，臭氧中的电子数会比氧气中的多，因为臭氧分子中氧原子的数量更多。所以选项B错误。 C. 重水（D₂O）中的“重”指的是氢的同位素氘（D），其原子核中除了一个质子外还有一个中子。而普通水（H₂O）中的氢是普通的氢，其原子核中只有一个质子。因此，重水中的每个氢原子比普通水中的氢原子多一个中子。但是，由于重水和普通水的分子量不同，我们需要计算1摩尔中子的数量。1摩尔重水中的中子数为2摩尔氘中的中子数加上1摩尔氧中的中子数，即2×1摩尔中子+1×1摩尔中子=3摩尔中子。1摩尔普通水中的中子数为2摩尔氢中的中子数加上1摩尔氧中的中子数，即2×0摩尔中子+1×1摩尔中子=1摩尔中子。因此，中子数比为3:1，而不是2:1。所以选项C错误。 D. 乙烷（C₂H₆）和乙烯（C₂H₄）都是含有两个碳原子的烃类化合物。乙烷分子中有7个化学键（6个C-H键和1个C-C键），而乙烯分子中有6个化学键（4个C-H键和1个C=C键）。因此，1摩尔乙烷和1摩尔乙烯中的化学键数不同。所以选项D错误。 综上所述，所有选项均为错误，但题目要求选择正确的叙述，这可能意味着题目本身存在问题。在这种情况下，我们无法给出一个正确的答案，因为所有选项都不符合化学事实。 <eoe> 【答案】题目可能存在问题，所有选项均为错误。 <eoa> |
['B'] |
| kimi | 【解析】 首先，我们来分析每个选项： A. 镁的原子量约为24.31 g/mol，铝的原子量约为26.98 g/mol。24 g镁大约是1 mol，27 g铝大约是1 mol。镁原子含有12个质子，铝原子含有13个质子。因此，1 mol镁和1 mol铝含有的质子数是不同的，所以选项A不正确。 B. 氧气（O2）和臭氧（O3）的分子质量分别是32 g/mol和48 g/mol。同等质量的氧气和臭氧，由于臭氧分子中氧原子更多，所以电子数也更多。因此，选项B不正确。 C. 重水（D2O）和普通水（H2O）的分子质量分别是20 g/mol和18 g/mol。1 mol重水含有2 mol中子，1 mol水含有0 mol中子。所以，1 mol重水与1 mol水中，中子数比不是2:1，选项C不正确。 D. 乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）的分子式中，乙烷有7个化学键（1个C-C键和6个C-H键），乙烯有5个化学键（1个C=C双键和4个C-H键）。所以，1 mol乙烷和1 mol乙烯的化学键数是不同的，选项D不正确。 经过以上分析，我们发现所有选项都不正确。 <eoe> 【答案】: 无正确选项 <eoa> |
['B'] |
| wenxinyiyan | 【解析】 A. $24 \mathrm{~g}$ 镁与 $27 \mathrm{~g}$ 铝的物质的量均为 $1 \mathrm{~mol}$, $1 \mathrm{~mol}$ 镁含有 $12 \mathrm{~mol}$ 质子, $1 \mathrm{~mol}$ 铝含有 $13 \mathrm{~mol}$ 质子, 二者含有质子数不同, 故 A 错误; B. 氧气和臭氧均由氧原子构成, 同等质量的氧气和臭氧含有相同数目的氧原子, 每个氧原子含有 8 个电子, 含有电子数相同, 故 B 正确; C. $1 \mathrm{~mol}$ 重水含有 $10 \mathrm{~mol}$ 中子, $1 \mathrm{~mol}$ 水含有 $8 \mathrm{~mol}$ 中子, 中子数比为 $5: 4$, 故 C 错误; D. $1 \mathrm{~mol}$ 乙烷含有 $7 \mathrm{~mol}$ 化学键, $1 \mathrm{~mol}$ 乙烯含有 $6 \mathrm{~mol}$ 化学键, 化学键数不相同, 故 D 错误。 【答案】 B <eoa> |
['B'] |
| zhipu | 【解析】 首先，我们逐项分析每个选项的正确性。 A. $24 \mathrm{~g}$ 镁与 $27 \mathrm{~g}$ 铝中, 含有相同的质子数 - 镁的原子量为24，铝的原子量为27。$24 \mathrm{~g}$ 镁是1 mol镁，含有$6.022 \times 10^{23}$个镁原子，每个镁原子有12个质子，所以质子总数为$12 \times 6.022 \times 10^{23}$。 - $27 \mathrm{~g}$ 铝是1 mol铝，含有$6.022 \times 10^{23}$个铝原子，每个铝原子有13个质子，所以质子总数为$13 \times 6.022 \times 10^{23}$。 - 因此，镁和铝的质子数不同，A选项错误。 B. 同等质量的氧气和臭氧中, 电子数相同 - 氧气（O₂）的分子量为32，臭氧（O₃）的分子量为48。假设有相同质量的氧气和臭氧，例如48g。 - 48g氧气是1.5 mol O₂，含有$1.5 \times 6.022 \times 10^{23}$个O₂分子，每个O₂分子有16个电子，所以总电子数为$1.5 \times 6.022 \times 10^{23} \times 16$。 - 48g臭氧是1 mol O₃，含有$6.022 \times 10^{23}$个O₃分子，每个O₃分子有24个电子，所以总电子数为$6.022 \times 10^{23} \times 24$。 - 通过计算可以发现，两者的电子数是相同的，B选项正确。 C. $1 \mathrm{~mol}$ 重水与 $1 \mathrm{~mol}$ 水中, 中子数比为 $2: 1$ - 重水（D₂O）中的氢是氘（D），氘有1个质子和1个中子，氧有8个质子和8个中子。所以1 mol重水中有2个氘和1个氧，共$2 \times 1 + 8 = 10$个中子。 - 普通水（H₂O）中的氢有1个质子，没有中子，氧有8个质子和8个中子。所以1 mol普通水中有2个氢和1个氧，共$2 \times 0 + 8 = 8$个中子。 - 因此，重水与普通水的中子数比为$10:8$，即$5:4$，C选项错误。 D. $1 \mathrm{~mol}$ 乙烷和 $1 \mathrm{~mol}$ 乙烯中, 化学键数相同 - 乙烷（C₂H₆）的结构中有7个C-H键和1个C-C键，共8个化学键。 - 乙烯（C₂H₄）的结构中有4个C-H键和1个C=C双键（相当于2个化学键），共6个化学键。 - 因此，乙烷和乙烯的化学键数不同，D选项错误。 综上所述，只有B选项是正确的。 <eoe> 【答案】: B <eoa> |
['B'] |
| gpto1 | 【解析】 A项：24g镁（Mg）和27g铝（Al）中含有相同的质子数。 - 先计算物质的量： - 镁的摩尔质量为24g/mol，因此24g镁为1mol。 - 铝的摩尔质量为27g/mol，因此27g铝为1mol。 - 镁的原子序数为12，即每个镁原子有12个质子。 - 铝的原子序数为13，即每个铝原子有13个质子。 - 因此，1mol镁中质子总数为$1 \times 6.02 \times 10^{23} \times 12$。 - 1mol铝中质子总数为$1 \times 6.02 \times 10^{23} \times 13$。 - 两者的质子数不相等，故A项错误。 B项：同等质量的氧气（O₂）和臭氧（O₃）中，电子数相同。 - 设定质量为m克。 - 氧气的摩尔质量为32g/mol，臭氧的摩尔质量为48g/mol。 - 氧气的物质的量为$\frac{m}{32}$ mol。 - 臭氧的物质的量为$\frac{m}{48}$ mol。 - 氧气分子每个含有16个电子（每个氧原子8个电子 × 2）。 - 臭氧分子每个含有24个电子（每个氧原子8个电子 × 3）。 - 氧气中的电子总数为$\frac{m}{32} \times 6.02 \times 10^{23} \times 16$。 - 臭氧中的电子总数为$\frac{m}{48} \times 6.02 \times 10^{23} \times 24$。 - 经过计算，$\frac{m}{32} \times 16 = \frac{m}{48} \times 24$，两者相等。 - 因此，同等质量的氧气和臭氧中电子数相同，B项正确。 C项：1mol重水（D₂O）与1mol水（H₂O）中，中子数比为2:1。 - 普通氢原子（H）无中子，重氢（D）有1个中子。 - 水（H₂O）每个分子中含有0个中子（来自氢） + 8个中子（来自氧），共8个中子。 - 重水（D₂O）每个分子中含有2个中子（来自两个重氢） + 8个中子（来自氧），共10个中子。 - 1mol水中中子总数为$6.02 \times 10^{23} \times 8$。 - 1mol重水中中子总数为$6.02 \times 10^{23} \times 10$。 - 中子数之比为$10:8 = 5:4$，并非2:1，故C项错误。 D项：1mol乙烷（C₂H₆）和1mol乙烯（C₂H₄）中，化学键数相同。 - 乙烷分子中含有： - 7个共价键（1个C-C键，6个C-H键）。 - 乙烯分子中含有： - 5个共价键（1个C=C双键，4个C-H键）。 - 因此，1mol乙烷和1mol乙烯中化学键数不同，故D项错误。 综上所述，只有B项正确。 <eoe> 【答案】 B <eoa> |
B |
| deepseekv3 | 【解析】 首先，我们逐项分析： A. $24 \mathrm{~g}$ 镁与 $27 \mathrm{~g}$ 铝中, 含有相同的质子数 - 镁的摩尔质量是 $24 \mathrm{~g/mol}$，所以 $24 \mathrm{~g}$ 镁是 $1 \mathrm{~mol}$。 - 铝的摩尔质量是 $27 \mathrm{~g/mol}$，所以 $27 \mathrm{~g}$ 铝是 $1 \mathrm{~mol}$。 - 镁的原子序数是 $12$，所以 $1 \mathrm{~mol}$ 镁有 $12 \mathrm{~mol}$ 质子。 - 铝的原子序数是 $13$，所以 $1 \mathrm{~mol}$ 铝有 $13 \mathrm{~mol}$ 质子。 - 因此，$24 \mathrm{~g}$ 镁与 $27 \mathrm{~g}$ 铝中的质子数不相同。 B. 同等质量的氧气和臭氧中, 电子数相同 - 氧气（$\mathrm{O_2}$）的摩尔质量是 $32 \mathrm{~g/mol}$，臭氧（$\mathrm{O_3}$）的摩尔质量是 $48 \mathrm{~g/mol}$。 - 同等质量的氧气和臭氧中，氧气的摩尔数比臭氧多。 - 每个氧原子有 $8$ 个电子，氧气有 $16$ 个电子，臭氧有 $24$ 个电子。 - 因此，同等质量的氧气和臭氧中的电子数不相同。 C. $1 \mathrm{~mol}$ 重水与 $1 \mathrm{~mol}$ 水中, 中子数比为 $2: 1$ - 重水（$\mathrm{D_2O}$）中的氘原子有 $1$ 个中子，普通水（$\mathrm{H_2O}$）中的氢原子没有中子。 - 每个重水分子有 $2$ 个氘原子，所以 $1 \mathrm{~mol}$ 重水有 $2 \mathrm{~mol}$ 中子。 - 每个普通水分子有 $0$ 个中子。 - 因此，$1 \mathrm{~mol}$ 重水与 $1 \mathrm{~mol}$ 水中的中子数比为 $2:0$，不是 $2:1$。 D. $1 \mathrm{~mol}$ 乙烷和 $1 \mathrm{~mol}$ 乙烯中, 化学键数相同 - 乙烷（$\mathrm{C_2H_6}$）有 $1$ 个碳碳单键和 $6$ 个碳氢键，总共有 $7$ 个化学键。 - 乙烯（$\mathrm{C_2H_4}$）有 $1$ 个碳碳双键和 $4$ 个碳氢键，总共有 $5$ 个化学键。 - 因此，$1 \mathrm{~mol}$ 乙烷和 $1 \mathrm{~mol}$ 乙烯中的化学键数不相同。 经过分析，四个选项中没有一个选项是绝对正确的。但根据题目要求，选择最接近正确的选项。 <eoe> 【答案】 B <eoa> |
B |