| 模型 | 模型答案 | 正确答案 |
|---|---|---|
| 金声玉亮2.0 | 【解析】 A. 用稀硫酸和锌粒制取 $\mathrm{H}_{2}$ 时, 加几滴 $\mathrm{CuSO}_{4}$ 溶液以加快反应速率，这个操作是恰当的。因为 $\mathrm{CuSO}_{4}$ 与锌反应生成的铜会沉积在锌粒表面，形成微电池，从而加快氢气的生成速率。 B. 用标准 $\mathrm{HCl}$ 溶液滴定 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液来测定其浓度，选择酚唒为指示剂，这个操作是不恰当的。酚唒的变色范围是8.2-10.0，而 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 与 $\mathrm{HCl}$ 反应的终点pH值约为7，不在酚唒的变色范围内，因此不能用酚唒作为指示剂。 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧, 火焰呈黄色, 证明其中含有 $\mathrm{Na}^{+}$，这个操作是恰当的。钠离子在火焰中会发出黄色的光，这是钠离子的特征火焰颜色。 D. 常压蒸馏时, 加人液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二，这个操作是恰当的。这是为了防止液体在沸腾时溢出，保证实验的安全性。 因此，不恰当的操作是B。 【答案】: B <eoa> |
B |
| deepseekr1 | 【解析】 选项A中，加入CuSO₄溶液会与Zn反应生成Cu，形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，操作正确。 选项B中，HCl滴定NaHCO₃的终点溶液呈酸性（pH≈4），而酚酞的变色范围（8.2-10）无法指示终点，应选甲基橙，操作不当。 选项C中，焰色反应显黄色可直接证明含Na⁺，结论正确。 选项D中，常压蒸馏时液体不超过烧瓶2/3是规范操作。 <eoe> 【答案】B <eoa> |
B |
| gpto1 | 【解析】 A项：使用稀硫酸和锌粒制取氢气时，加入几滴硫酸铜溶液可以加快反应速率。因为Cu²⁺会在锌的表面形成原电池，促进锌的溶解，加快氢气的生成，因此该操作正确。 B项：用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液以测定其浓度。NaHCO₃是弱碱性盐，滴定过程中溶液的pH变化不在酚酞的变色范围（pH 8.2~10.0）内，酚酞无法准确指示滴定终点。应选择适合弱碱-强酸滴定的指示剂，如甲基橙（变色范围pH 3.1~4.4）。因此，选择酚酞为指示剂是不恰当的，B项操作不当。 C项：使用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明其中含有Na⁺。这是Na⁺的特征焰色，因此该操作正确。 D项：进行常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二，以防止加热时液体沸腾导致溢出或撞击角口，确保操作安全，该操作正确。 综上所述，只有B项的实验操作不当。 <eoe> 【答案】B<eoa> |
B |
| GPT-4o | 【解析】 我们需要逐一分析每个选项，确认哪些实验操作是不当的。 A. 用稀硫酸和锌粒制取 $\mathrm{H}_{2}$ 时, 加几滴 $\mathrm{CuSO}_{4}$ 溶液以加快反应速率 在用稀硫酸和锌粒制取氢气时，加入几滴硫酸铜溶液，硫酸铜中的铜离子会沉积在锌粒表面，形成微小的电池，促进锌的氧化，从而加快氢气的产生速率。这是正确的操作。 B. 用标准 $\mathrm{HCl}$ 溶液滴定 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 酚酞在酸性溶液中是无色的，在碱性溶液中呈红色。当用 $\mathrm{HCl}$ 滴定 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 时，终点应该是中性或稍带酸性，此时酚酞不适合作为指示剂，应该选择甲基橙或溴麝香草酚蓝等适合的指示剂。所以这个操作是不当的。 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧, 火焰呈黄色, 证明其中含有 $\mathrm{Na}^{+}$ 在火焰测试中，钠离子会使火焰呈现黄色，这是一种常见且正确的操作。 D. 常压蒸馏时, 加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 在常压蒸馏中，为了防止沸腾时液体溢出，通常加入液体的体积不超过烧瓶容积的三分之二。这是正确的操作。 综上所述，选项 B 是不当的操作。 <eoe> 【答案】 B <eoa> |
['B'] |
| llama3.1-70B-Instruct | 【解析】 A. 加几滴 $\mathrm{CuSO}_{4}$ 溶液, 是因为 $\mathrm{Cu}^{2+}$ 与 $\mathrm{Zn}$ 发生氧化还原反应, 加快反应速率, 是正确的. B. $\mathrm{NaHCO}_{3}+\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2}$, 酚酞不能用作指示剂, 是错误的. C. 铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧, 火焰呈黄色, 证明其中含有 $\mathrm{Na}^{+}$, 是正确的. D. 常压蒸馏时, 加人液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二, 是正确的. <eoe> 【答案】 B <eoa> |
['B'] |
| llama3.1-405B-Instruct | 【解析】 A. 正确, CuSO4加快反应速率, 且不影响气体的纯度. B. 错误, 测定NaHCO3浓度时, 选择甲基橙为指示剂. C. 错误, 火焰呈黄色, 证明其中含有Na+或Li+, 还需进一步检验. D. 正确, 防止液体沸腾时喷出. <eoe> 【答案】: B <eoa> |
['B'] |
| DeepSeek-Coder-V2 | "【解析】 首先，我们需要逐一分析每个选项，判断其操作是否恰当。\n\nA. 用稀硫酸和锌粒制取 $\\mathrm{H}_{2}$ 时, 加几滴 $\\mathrm{CuSO}_{4}$ 溶液以加快反应速率。这个操作是正确的。加入 $\\mathrm{CuSO}_{4}$ 溶液后，锌粒表面会形成铜层，形成锌-铜电池，从而加快反应速率。\n\nB. 用标准 $\\mathrm{HCl}$ 溶液滴定 $\\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液来测定其浓度，选择酚唒为指示剂。这个操作是不恰当的。酚酞在酸性条件下是无色的，而在碱性条件下是粉红色的。$\\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液是弱碱性的，滴定到中性时，酚酞可能不会发生明显的颜色变化，因此不适合作为指示剂。\n\nC. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧, 火焰呈黄色, 证明其中含有 $\\mathrm{Na}^{+}$。这个操作是正确的。钠离子的火焰颜色是黄色的，因此可以通过观察火焰颜色来判断是否含有 $\\mathrm{Na}^{+}$。\n\nD. 常压蒸馏时, 加人液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二。这个操作是正确的。为了确保安全，避免液体沸腾时溢出，通常建议加入的液体体积不超过容器的三分之二。\n\n综上所述，选项 B 的操作是不当的。 <eoe>\n【答案】: B <eoa>" | ['B'] |
| Qwen2-72B-Instruct | "【解析】\nA. 用稀硫酸和锌粒制取 $\\mathrm{H}_{2}$ 时, 加几滴 $\\mathrm{CuSO}_{4}$ 溶液以加快反应速率，这一操作是恰当的。因为 $\\mathrm{CuSO}_{4}$ 与锌反应生成的铜会沉积在锌粒表面，形成微小的原电池，从而加快反应速率。因此A选项描述的操作是正确的。\nB. 用标准 $\\mathrm{HCl}$ 溶液滴定 $\\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。酚酞在酸性环境中为无色，在碱性环境中为粉红色。滴定 $\\mathrm{NaHCO}_{3}$ 时，酚酞的变色点接近滴定终点，因此B选项描述的操作是正确的。\nC. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧, 火焰呈黄色, 证明其中含有 $\\mathrm{Na}^{+}$。钠离子在灼烧时会发出黄色火焰，这是钠的特征火焰颜色，因此C选项描述的操作是正确的。\nD. 常压蒸馏时, 加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二。这是蒸馏操作的基本安全规则，以防止液体在沸腾时溢出，因此D选项描述的操作是正确的。\n然而，题目要求选择的是“实验操作不当”的选项，从A、B、C、D四个选项的分析来看，每个选项描述的操作都是恰当的，没有不当之处。但根据题目要求，需要选择一个“不当”的操作，这可能意味着题目存在误导或选项可能有隐含的不当之处。然而，基于提供的信息，A、B、C、D四个选项的操作描述均符合化学实验的基本原则和安全规范，没有明显的不当之处。因此，从题目给定的选项来看，没有一个选项明显符合“实验操作不当”的描述。然而，如果必须选择，可能需要考虑题目的意图或是否在选项描述中有细微的不当之处未被明显指出，但基于给定信息，所有选项的操作都是正确的。\n<eoe>\n【答案】: 无 <eoa> \n\n然而，考虑到题目要求和给出的选项，实际上可能没有一个选项是明显“不当”的，这可能反映了题目的设计意图或对选项评估的复杂性。在实际情况下，应根据题目的具体要求和上下文来判断。如果必须选择，可能需要更深入地考虑每个选项的细节和可能的隐含不当之处，但基于提供的信息，所有选项的操作都是正确的。因此，按照题目的要求，如果真的需要选择一个“不当”的操作，那么可能需要重新审视题目的设计或提供的选项，以确保它们准确反映了题目要求。在没有更具体或明确的不当操作描述下，本题可能不存在一个明确的“不当”选项。" | ['B'] |
| baichuan4 | 【解析】 A. 选项A描述的是利用稀硫酸和锌粒制取氢气，加入几滴硫酸铜溶液以加快反应速率。这是可行的，因为铜离子可以催化锌和稀硫酸的反应，从而加快产生氢气的速率。 B. 选项B提到用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。这是不恰当的，因为酚酞的变色范围在pH 8.2到10.0之间，而碳酸氢钠溶液的pH值在这个范围之下，因此酚酞不适合作为此反应的指示剂。 C. 选项C提到用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有钠离子。这是正确的，因为钠离子在火焰中燃烧会呈现特征的黄色。 D. 选项D提到常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二。这是正确的，因为在蒸馏过程中液体可能会沸腾剧烈，如果装得太满，液体可能会溢出烧瓶，导致危险。 根据以上分析，选项B描述的实验操作是不当的。 <eoe> 【答案】: B <eoa> |
['B'] |
| doubao | 【解析】：A 项，加几滴硫酸铜溶液，锌会置换出铜，构成原电池，可加快反应速率，操作合理；B 项，用标准盐酸滴定碳酸氢钠溶液，终点时溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，酚酞变色范围为 8.2～10.0，在酸性溶液中不显色，操作不当；C 项，焰色反应呈黄色，说明含有钠离子，操作合理；D 项，常压蒸馏时，加入液体体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二是正确操作。综上，答案选 B。<eoe> 【答案】: B <eoa> |
['B'] |
| minimax | 【解析】 A. 用稀硫酸和锌粒制取 $\mathrm{H}_{2}$ 时, 加几滴 $\mathrm{CuSO}_{4}$ 溶液以加快反应速率。这个操作是正确的，因为 $\mathrm{CuSO}_{4}$ 可以作为催化剂，提供一个活性表面，加速锌和硫酸的反应。 B. 用标准 $\mathrm{HCl}$ 溶液滴定 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液来测定其浓度，选择酚唒为指示剂。这个操作是正确的，因为酚酞在酸性条件下由无色变为红色，可以用来指示滴定终点。 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧, 火焰呈黄色, 证明其中含有 $\mathrm{Na}^{+}$。这个操作也是正确的，因为钠离子在火焰中会产生黄色的光谱。 D. 常压蒸馏时, 加人液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二。这个操作是正确的，因为在蒸馏过程中，液体需要有足够的空间进行沸腾，如果液体体积过大，可能会导致沸腾时液体溢出烧瓶，或者沸腾不充分，影响蒸馏效果。 综上所述，所有选项描述的实验操作都是正确的，没有不当之处。但是题目要求选择不当的操作，因此可能存在题目出错的情况。在这种情况下，我们无法选择一个错误的答案，因为所有选项都是正确的操作。 <eoe> 【答案】题目可能存在问题，所有选项均为正确的实验操作。 <eoa> |
['B'] |
| kimi | 【解析】 A. 稀硫酸和锌粒制取氢气时，加入几滴硫酸铜溶液可以形成原电池，加快反应速率，这是正确的操作。 B. 盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但是酚酞作为指示剂不适合这个反应，因为酚酞的变色范围是pH 8.2-10.0，而盐酸和碳酸氢钠反应的终点pH值会低于酚酞的变色范围，所以酚酞不适合作为这个反应的指示剂。 C. 碱金属的盐溶液灼烧时，火焰呈黄色是钠离子的特征，这是正确的操作。 D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二是为了防止液体在加热时溢出，这是正确的操作。 <eoe> 【答案】: B <eoa> |
['B'] |
| wenxinyiyan | 【解析】 A.加几滴$CuSO_{4}$溶液，锌置换出铜，可形成原电池反应，可增大反应速率，故A正确； B.用标准$HCl$溶液滴定$NaHCO_{3}$溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂，滴定终点时溶液由粉红色变为无色，且半分钟不褪色，故B正确； C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有$Na^{+}$，故C正确； D.在进行蒸馏操作过程中，为了避免混合液体发生剧烈沸腾，需要加入碎瓷片来防止暴沸，同时为了保证蒸馏效果，加入液体的体积应不超过圆底烧瓶容积的三分之二，故D错误。 【答案】D |
['B'] |
| zhipu | 【解析】 首先，我们需要逐一分析每个选项的实验操作是否正确。 A. 用稀硫酸和锌粒制取 $\mathrm{H}_{2}$ 时, 加几滴 $\mathrm{CuSO}_{4}$ 溶液以加快反应速率。这个操作是正确的，因为 $\mathrm{CuSO}_{4}$ 溶液中的 $\mathrm{Cu}^{2+}$ 离子可以作为催化剂，加快锌和稀硫酸的反应速率。 B. 用标准 $\mathrm{HCl}$ 溶液滴定 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。这个操作是不当的。酚酞在碱性环境中变红，在中性或酸性环境中无色。$\mathrm{NaHCO}_{3}$ 是弱碱性，滴定终点接近中性或弱酸性，酚酞变色不明显，不适合作为指示剂。更适合的指示剂是甲基橙。 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧, 火焰呈黄色, 证明其中含有 $\mathrm{Na}^{+}$。这个操作是正确的。钠离子的火焰反应特征颜色是黄色，因此通过火焰试验可以确认溶液中是否含有 $\mathrm{Na}^{+}$。 D. 常压蒸馏时, 加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二。这个操作是正确的。为了防止液体在加热过程中沸腾溢出或造成烧瓶内压力过大，通常要求液体体积不超过烧瓶容积的三分之二。 综上所述，选项 B 的实验操作是不当的。 <eoe> 【答案】: B <eoa> |
['B'] |
| gpto1 | 【解析】 A项：使用稀硫酸和锌粒制取氢气时，加入几滴硫酸铜溶液可以加快反应速率。因为Cu²⁺会在锌的表面形成原电池，促进锌的溶解，加快氢气的生成，因此该操作正确。 B项：用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液以测定其浓度。NaHCO₃是弱碱性盐，滴定过程中溶液的pH变化不在酚酞的变色范围（pH 8.2~10.0）内，酚酞无法准确指示滴定终点。应选择适合弱碱-强酸滴定的指示剂，如甲基橙（变色范围pH 3.1~4.4）。因此，选择酚酞为指示剂是不恰当的，B项操作不当。 C项：使用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明其中含有Na⁺。这是Na⁺的特征焰色，因此该操作正确。 D项：进行常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二，以防止加热时液体沸腾导致溢出或撞击角口，确保操作安全，该操作正确。 综上所述，只有B项的实验操作不当。 <eoe> 【答案】B<eoa> |
B |
| deepseekv3 | 【解析】 A. 用稀硫酸和锌粒制取 $\mathrm{H}_{2}$ 时，加几滴 $\mathrm{CuSO}_{4}$ 溶液可以加快反应速率。这是因为 $\mathrm{CuSO}_{4}$ 溶液中的 $\mathrm{Cu}^{2+}$ 可以置换出锌，形成铜锌原电池，从而加快反应速率。因此，这个操作是适当的。 B. 用标准 $\mathrm{HCl}$ 溶液滴定 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液来测定其浓度时，选择酚酞为指示剂是不当的。因为酚酞的变色范围在 pH 8.2-10.0，而 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液的 pH 值约为 8.4，接近酚酞的变色范围，但滴定终点时 pH 值会急剧下降，酚酞无法准确指示终点。常用的指示剂是甲基橙，其变色范围在 pH 3.1-4.4，更适用于强酸滴定弱碱的反应。 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 $\mathrm{Na}^{+}$。这是正确的，因为钠离子的焰色反应是黄色。 D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二。这是正确的操作，以避免液体沸腾时溢出或产生过大的压力。 综上所述，实验操作不当的是选项 B。 <eoe> 【答案】B <eoa> |
B |