| 模型 | 模型答案 | 正确答案 |
|---|---|---|
| 金声玉亮2.0 | 【解析】 A. $3 \mathrm{~g}^{3} \mathrm{He}$ 含有的中子数为 $1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。$^{3}\mathrm{He}$ 的原子量为 3，其中含有 2 个质子和 1 个中子。3g $^{3}\mathrm{He}$ 的摩尔数为 $3g / 3g\cdot mol^{-1} = 1 mol$，因此含有的中子数为 $1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，正确。 B. $1 \mathrm{~L} 0.1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 磷酸钠溶液含有的 $\mathrm{PO}_{4}^{3-}$数目为 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。1L $0.1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 磷酸钠溶液中含有的磷酸根离子摩尔数为 $0.1 mol$，因此含有的 $\mathrm{PO}_{4}^{3-}$数目为 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，正确。 C. $1 \mathrm{molK}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}$ 被还原为 $\mathrm{Cr}^{3+}$ 转移的电子数为 $6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。$K_{2}Cr_{2}O_{7}$ 中的铬元素从 +6 价被还原到 +3 价，每个铬原子转移 3 个电子，因此 $1 \mathrm{molK}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}$ 转移的电子数为 $6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，正确。 D. $48 \mathrm{~g}$ 正丁烷和 $10 \mathrm{~g}$ 异丁烷的混合物中共价键数目为 $13 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。正丁烷的分子式为 $\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{10}$，异丁烷的分子式也为 $\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{10}$。正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为 $58 g\cdot mol^{-1}$。$48 \mathrm{~g}$ 正丁烷的摩尔数为 $48g / 58g\cdot mol^{-1} = 0.8276 mol$，$10 \mathrm{~g}$ 异丁烷的摩尔数为 $10g / 58g\cdot mol^{-1} = 0.1724 mol$。正丁烷和异丁烷的分子中均含有 13 个共价键，因此混合物中共价键数目为 $(0.8276 + 0.1724) \times 13 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}} = 13 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，正确。 因此，没有错误的选项，但题目要求选择错误的选项，所以本题无解，或者题目可能存在表述上的问题。 <eoe> 【答案】: 本题无解，或者题目可能存在表述上的问题。<eoa> |
B |
| deepseekr1 | 【解析】 分析各选项： **A.** ³He的摩尔质量为3g/mol，3g对应1mol。每个³He中子数为3−2=1，故中子数为1NA，正确。 **B.** 磷酸钠（Na₃PO₄）解离为3Na⁺和PO₄³⁻，但PO₄³⁻易水解，实际浓度小于0.1mol/L，PO₄³⁻数目小于0.1NA，错误。 **C.** K₂Cr₂O₇中Cr为+6价，还原为Cr³+时每个Cr转移3e⁻，两个Cr共6e⁻/mol，故转移6NA电子，正确。 **D.** 正丁烷和异丁烷总质量为58g（1mol），每个C₄H₁₀分子含13个共价键（3C-C+10C-H），总为13NA，正确。 综上，错误选项为B。 <eoe> 【答案】B <eoa> |
B |
| gpto1 | 【解析】 首先，已知 $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 是阿伏加德罗常数的值，我们逐一分析各选项。 **A.** $3\ \mathrm{g}\ ^{3}\mathrm{He}$ 含有的中子数为 $1\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}}$。 $^{3}\mathrm{He}$ 的摩尔质量为 $3\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}$，因此 $3\ \mathrm{g}\ ^{3}\mathrm{He}$ 的物质的量为： $$ n = \frac{3\ \mathrm{g}}{3\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}} = 1\ \mathrm{mol} $$ $^{3}\mathrm{He}$ 原子核由 $2$ 个质子和 $1$ 个中子组成，每个原子含有 $1$ 个中子，因此中子总数为： $$ 1\ \mathrm{mol} \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}} \times 1 = 1\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}} $$ 所以 A 选项正确。 --- **B.** $1\ \mathrm{L}\ 0.1\ \mathrm{mol}\cdot \mathrm{L}^{-1}$ 磷酸钠溶液含有的 $\mathrm{PO}_{4}^{-}$ 数目为 $0.1\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}}$。 磷酸钠的化学式为 $\mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4}$，在溶液中电离为： $$ \mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4} \rightarrow 3\ \mathrm{Na}^{+} + \mathrm{PO}_{4}^{3-} $$ 由此可知，每摩尔磷酸钠产生 $1\ \mathrm{mol}$ 的 $\mathrm{PO}_{4}^{3-}$。 但题目中提到的离子是 $\mathrm{PO}_{4}^{-}$，而不是正确的磷酸根离子 $\mathrm{PO}_{4}^{3-}$。$\mathrm{PO}_{4}^{-}$ 并不存在。因此，$1\ \mathrm{L}$ 溶液中 $\mathrm{PO}_{4}^{-}$ 的物质的量为 $0$，所含数目为 $0$。 所以 B 选项错误。 --- **C.** $1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}$ 被还原为 $\mathrm{Cr}^{3+}$ 转移的电子数为 $6\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}}$。 重铬酸钾在酸性条件下被还原的半反应为： $$ \mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}^{2-} + 14\ \mathrm{H}^{+} + 6\ \mathrm{e}^{-} \rightarrow 2\ \mathrm{Cr}^{3+} + 7\ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $$ 每 $1\ \mathrm{mol}$ 的 $\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}^{2-}$ 需要转移 $6\ \mathrm{mol}$ 电子。 因此，$1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}$ 被还原时转移的电子数为： $$ 6\ \mathrm{mol} \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}} = 6\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}} $$ 所以 C 选项正确。 --- **D.** $48\ \mathrm{g}$ 正丁烷和 $10\ \mathrm{g}$ 异丁烷的混合物中共价键数目为 $13\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}}$。 正丁烷和异丁烷的化学式都是 $\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{10}$，摩尔质量约为 $58\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}$。 正丁烷的物质的量为： $$ n_1 = \frac{48\ \mathrm{g}}{58\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}} \approx 0.8276\ \mathrm{mol} $$ 异丁烷的物质的量为： $$ n_2 = \frac{10\ \mathrm{g}}{58\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}} \approx 0.1724\ \mathrm{mol} $$ 总物质的量： $$ n = n_1 + n_2 \approx 1\ \mathrm{mol} $$ 每个丁烷分子中共价键的数目： - 碳-碳键：正丁烷有 $3$ 个，异丁烷也有 $3$ 个。 - 碳-氢键：每个分子有 $10$ 个。 所以每个分子共有： $$ 3\ (\mathrm{C-C}) + 10\ (\mathrm{C-H}) = 13\ \text{个共价键} $$ 因此，共价键的总数为： $$ 1\ \mathrm{mol} \times 13\ \text{个/分子} \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}} = 13\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}} $$ 所以 D 选项正确。 --- 综上所述，错误的说法是 B 选项。 <eoe> 【答案】B<eoa> |
B |
| GPT-4o | 【解析】 我们逐一分析各选项的正确性： A. \(3 \, \text{g} \, ^3\text{He}\) 含有的中子数为 \(1 \, \text{N}_{\text{A}}\) - ^3He 的原子质量为 3，含有 2 个质子和 1 个中子。 - 1 mol ^3He 的质量为 3 g，其中含有 \(\text{N}_{\text{A}}\) 个原子，即 \(\text{N}_{\text{A}}\) 个中子。 - 因此，选项 A 是正确的。 B. \(1 \, \text{L} \, 0.1 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}\) 磷酸钠溶液含有的 \(\text{PO}_4^{3-}\) 数目为 \(0.1 \, \text{N}_{\text{A}}\) - \(0.1 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}\) 磷酸钠溶液意味着 1 L 溶液中含有 0.1 mol 的磷酸钠。 - 每 1 mol 磷酸钠含有 1 mol 的 \(\text{PO}_4^{3-}\) 离子，因此 0.1 mol 磷酸钠含有 0.1 mol 的 \(\text{PO}_4^{3-}\)。 - 0.1 mol \(\text{PO}_4^{3-}\) 对应的数目为 \(0.1 \, \text{N}_{\text{A}}\)。 - 因此，选项 B 是正确的。 C. \(1 \, \text{mol} \, \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7\) 被还原为 \(\text{Cr}^{3+}\) 转移的电子数为 \(6 \, \text{N}_{\text{A}}\) - \(\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7\) 中 Cr 的化合价为 +6。 - 1 mol \(\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}\) 被还原为 2 mol \(\text{Cr}^{3+}\) 时，每个 Cr 从 +6 变为 +3，需要 3 个电子，所以总共需要 6 个电子。 - 因此，1 mol \(\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7\) 被还原为 \(\text{Cr}^{3+}\) 时转移的电子数为 \(6 \, \text{N}_{\text{A}}\)。 - 因此，选项 C 是正确的。 D. \(48 \, \text{g}\) 正丁烷和 \(10 \, \text{g}\) 异丁烷的混合物中共价键数目为 \(13 \, \text{N}_{\text{A}}\) - 正丁烷（C4H10）的摩尔质量为 58 g/mol，\(48 \, \text{g}\) 正丁烷约为 \( \frac{48}{58} \approx 0.83 \, \text{mol}\)。 - 异丁烷（C4H10）的摩尔质量也是 58 g/mol，\(10 \, \text{g}\) 异丁烷约为 \( \frac{10}{58} \approx 0.17 \, \text{mol}\)。 - 两者的总量约为 1 mol。 - 正丁烷和异丁烷的分子结构都为 C4H10，每个分子含有 13 个共价键（10 个 C-H 键和 3 个 C-C 键）。 - \(1 \, \text{mol}\) 的正丁烷和异丁烷混合物含有 \(1 \, \text{N}_{\text{A}}\) 个分子，每个分子有 13 个共价键，共计 \(13 \, \text{N}_{\text{A}}\) 个共价键。 - 因此，选项 D 是正确的。 综上所述，没有错误的选项存在，题目可能存在问题。但根据题目要求选择错误的选项，题目 D 的混合物计算本身可能更复杂，所以严格来说可能会有细节错误。 【答案】 D < |
['B'] |
| llama3.1-70B-Instruct | 【解析】 A.3g^{3}He中含有的中子数为1N_{A},因为3g^{3}He中含有1mol^{3}He,1mol^{3}He中含有1N_{A}个^{3}He原子,每个^{3}He原子中含有1个中子,所以3g^{3}He中含有的中子数为1N_{A},所以A正确.B.1L0.1mol\cdotL^{-1}磷酸钠溶液含有的PO_{4}^{3-}数目为0.1N_{A},因为1L0.1mol\cdotL^{-1}磷酸钠溶液中含有0.1molPO_{4}^{3-},0.1molPO_{4}^{3-}中含有0.1N_{A}个PO_{4}^{3-}离子,所以1L0.1mol\cdotL^{-1}磷酸钠溶液含有的PO_{4}^{3-}数目为0.1N_{A},所以B正确.C.1molK_{2}Cr_{2}O_{7}被还原为Cr^{3+}转移的电子数为6N_{A},因为1molK_{2}Cr_{2}O_{7}被还原为Cr^{3+}转移的电子数为6mol,6mol中含有6N_{A}个电子,所以1molK_{2}Cr_{2}O_{7}被还原为Cr^{3+}转移的电子数为6N_{A},所以C正确.D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N_{A},因为48g正丁烷中含有2molC_{4}H_{10},10g异丁烷中含有1molC_{4}H_{10},2molC_{4}H_{10}中含有2\times13N_{A}个共价键,1molC_{4}H_{10}中含有1\times13N_{A}个共价键,所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为3\times13N_{A},所以D错误. <eoe> 【答案】 D <eoa> |
['B'] |
| llama3.1-405B-Instruct | 【解析】 A. 3g3He含有的中子数为1NA：3g3He含有1mol3He，1mol3He含有1NA个3He原子，每个3He原子含有2个中子，所以3g3He含有的中子数为2NA，不是1NA，所以A错误。 B. 1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA：1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有0.1mol磷酸钠，1mol磷酸钠含有1NA个磷酸钠分子，每个磷酸钠分子含有1个PO43-，所以1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43- |
['B'] |
| DeepSeek-Coder-V2 | "【解析】 \n首先，我们需要逐一分析每个选项的正确性。\n\nA. $3 \\mathrm{~g}^{3} \\mathrm{He}$ 含有的中子数为 $1 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$\n- $^{3}He$ 的原子核中含有2个质子和1个中子。\n- $3 \\mathrm{~g}$ 的 $^{3}He$ 的物质的量为 $\\frac{3 \\mathrm{~g}}{3 \\mathrm{~g/mol}} = 1 \\mathrm{~mol}$。\n- 因此，$3 \\mathrm{~g}$ 的 $^{3}He$ 中含有 $1 \\mathrm{~mol} \\times 1 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}} = 1 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$ 个中子。\n- 这个选项是正确的。\n\nB. $1 \\mathrm{~L} 0.1 \\mathrm{~mol} \\cdot \\mathrm{L}^{-1}$ 磷酸钠溶液含有的 $\\mathrm{PO}_{4}{ }^{-}$数目为 $0.1 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$\n- $1 \\mathrm{~L} 0.1 \\mathrm{~mol} \\cdot \\mathrm{L}^{-1}$ 磷酸钠溶液中含有 $0.1 \\mathrm{~mol}$ 的 $\\mathrm{Na}_{3} \\mathrm{PO}_{4}$。\n- $\\mathrm{Na}_{3} \\mathrm{PO}_{4}$ 在水中完全电离，生成 $0.1 \\mathrm{~mol}$ 的 $\\mathrm{PO}_{4}^{3-}$。\n- 因此，$1 \\mathrm{~L} 0.1 \\mathrm{~mol} \\cdot \\mathrm{L}^{-1}$ 磷酸钠溶液含有的 $\\mathrm{PO}_{4}^{3-}$ 数目为 $0.1 \\mathrm{~mol} \\times \\mathrm{N}_{\\mathrm{A}} = 0.1 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$。\n- 这个选项是正确的。\n\nC. $1 \\mathrm{molK}_{2} \\mathrm{Cr}_{2} \\mathrm{O}_{7}$ 被还原为 $\\mathrm{Cr}^{3+}$ 转移的电子数为 $6 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$\n- $\\mathrm{K}_{2} \\mathrm{Cr}_{2} \\mathrm{O}_{7}$ 中的 $\\mathrm{Cr}$ 的氧化态为 $+6$。\n- 被还原为 $\\mathrm{Cr}^{3+}$ 时，$\\mathrm{Cr}$ 的氧化态变为 $+3$。\n- 每个 $\\mathrm{Cr}$ 原子转移的电子数为 $6 - 3 = 3$。\n- $1 \\mathrm{molK}_{2} \\mathrm{Cr}_{2} \\mathrm{O}_{7}$ 中含有 $2 \\mathrm{~mol}$ 的 $\\mathrm{Cr}$。\n- 因此，$1 \\mathrm{molK}_{2} \\mathrm{Cr}_{2} \\mathrm{O}_{7}$ 被还原为 $\\mathrm{Cr}^{3+}$ 转移的电子数为 $2 \\mathrm{~mol} \\times 3 = 6 \\mathrm{~mol}$，即 $6 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$。\n- 这个选项是正确的。\n\nD. $48 \\mathrm{~g}$ 正丁烷和 $10 \\mathrm{~g}$ 异丁烷的混合物中共价键数目为 $13 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$\n- 正丁烷 ($\\mathrm{C}_{4} \\mathrm{H}_{10}$) 的摩尔质量为 $58 \\mathrm{~g/mol}$，$48 \\mathrm{~g}$ 正丁烷的物质的量为 $\\frac{48 \\mathrm{~g}}{58 \\mathrm{~g/mol}} \\approx 0.828 \\mathrm{~mol}$。\n- 异丁烷 ($\\mathrm{C}_{4} \\mathrm{H}_{10}$) 的摩尔质量为 $58 \\mathrm{~g/mol}$，$10 \\mathrm{~g}$ 异丁烷的物质的量为 $\\frac{10 \\mathrm{~g}}{58 \\mathrm{~g/mol}} \\approx 0.172 \\mathrm{~mol}$。\n- 正丁烷和异丁烷的混合物的总物质的量为 $0.828 \\mathrm{~mol} + 0.172 \\mathrm{~mol} = 1 \\mathrm{~mol}$。\n- 正丁烷和异丁烷的每个分子中都含有13个共价键。\n- 因此，$1 \\mathrm{~mol}$ 的正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 $13 \\mathrm{~mol} \\times \\mathrm{N}_{\\mathrm{A}} = 13 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$。\n- 这个选项是正确的。\n\n综上所述，所有选项都是正确的，题目要求找出错误的选项，因此没有错误的选项。\n<eoe>\n【答案】: 无 <eoa>" | ['B'] |
| Qwen2-72B-Instruct | "【解析】\nA. $^3He$ 的质量数为3，质子数为2，因此中子数为1。3g $^3He$ 即为1mol的 $^3He$，含有的中子数为 $1 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$。该选项正确。\n\nB. $1 \\mathrm{~L} 0.1 \\mathrm{~mol} \\cdot \\mathrm{L}^{-1}$ 磷酸钠（$Na_3PO_4$）溶液中含有的 $PO_4^{3-}$ 的摩尔数为0.1mol。但是，磷酸钠在水中完全电离，1mol $Na_3PO_4$ 产生1mol $PO_4^{3-}$，所以含有的 $PO_4^{3-}$ 数目为 $0.1 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$。该选项正确。\n\nC. $K_2Cr_2O_7$ 在还原反应中，$Cr$ 的氧化态从+6变为+3，即每个 $Cr$ 原子转移3个电子。1mol $K_2Cr_2O_7$ 含有2mol $Cr$，所以转移的电子数为 $2 \\times 3 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}} = 6 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$。该选项正确。\n\nD. 正丁烷（$C_4H_{10}$）和异丁烷（$C_4H_{10}$）的分子量都是58g/mol。48g正丁烷的摩尔数为 $\\frac{48}{58} \\approx 0.8276$mol，10g异丁烷的摩尔数为 $\\frac{10}{58} \\approx 0.1724$mol。正丁烷和异丁烷的共价键数都是13（每个碳原子形成4个共价键，但每个氢原子只形成1个，所以4个碳原子形成12个共价键，加上一个碳碳键）。因此，混合物中共价键数目为 $(0.8276 + 0.1724) \\times 13 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}} = 13 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$。该选项正确，但是从计算过程看，这个选项的描述是基于假设混合物中两种物质的共价键数目相等，实际上这个假设成立，但题目要求找出错误的选项，因此需要更细致的分析或题目表述可能存在歧义。\n\n由于A、B、C选项的分析均表明它们是正确的，而D选项虽然在理想情况下正确，但在严格意义上可能需要更精确的计算来确认，考虑到题目要求找出错误的选项，D选项的表述方式可能不够严谨，故选D作为错误选项。\n<eoe>\n【答案】: D <eoa>" | ['B'] |
| baichuan4 | 【解析】首先，我们需要了解阿伏加德罗常数（$\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$）的概念，它是指1摩尔物质所含有的粒子数目，大约为$6.022 \times 10^{23}$个粒子。接下来，我们逐个分析选项： A. $^{3}\mathrm{He}$是氦的一种同位素，含有2个质子和1个中子。其摩尔质量为3克/摩尔。因此，3克$^{3}\mathrm{He}$等于1摩尔，含有$1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$个原子，但由于每个$^{3}\mathrm{He}$原子含有1个中子，所以含有的中子数也是$1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。这个说法是正确的。 B. 磷酸钠的化学式为$\mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4}$，1摩尔磷酸钠会电离出1摩尔的$\mathrm{PO}_{4}^{3-}$离子。因此，1升0.1摩尔/升的磷酸钠溶液会含有0.1摩尔的$\mathrm{PO}_{4}^{3-}$离子，即$0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$个$\mathrm{PO}_{4}^{3-}$离子。这个说法是错误的，因为溶液中磷酸钠的浓度是0.1摩尔/升，所以1升这样的溶液含有的$\mathrm{PO}_{4}^{3-}$数目应该是$0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 C. 在$\mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}$中，铬的氧化态为+6，而在$\mathrm{Cr}^{3+}$中，铬的氧化态为+3。因此，每摩尔$\mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}$被还原为$\mathrm{Cr}^{3+}$时，每个铬原子会转移3个电子，共有2个铬原子，所以总共会转移6个电子。这意味着1摩尔$\mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}$被还原为$\mathrm{Cr}^{3+}$时，会转移$6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$个电子。这个说法是正确的。 D. 正丁烷的分子式为$\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{10}$，摩尔质量为58克/摩尔。异丁烷的分子式也为$\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{10}$，摩尔质量相同。48克正丁烷相当于0.83摩尔，10克异丁烷相当于0.17摩尔。正丁烷中有10个共价键，异丁烷中也有10个共价键。因此，混合物中共价键的总数为$(0.83 + 0.17) \times 10 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}} = 10 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。这个说法是错误的。 综上所述，错误的选项是B和D。 【答案】: B, D <eoa> |
['B'] |
| doubao | 【解析】：A 选项，3g³He 的物质的量为 1mol，³He 中子数为 1，所以 3g³He 含有的中子数为 1N₄，A 正确；B 选项，磷酸钠溶液中磷酸根会发生水解，所以 1L0.1mol·L⁻¹磷酸钠溶液含有的 PO₄³⁻数目小于 0.1N₄，B 错误；C 选项，K₂Cr₂O₇ 中 Cr 为+6 价，被还原为 Cr³⁺，每个 Cr 转移 3 个电子，1molK₂Cr₂O₇ 有 2molCr，所以转移电子数为 6N₄，C 正确；D 选项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，一个正丁烷或异丁烷分子中含有 13 个共价键，48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物的总物质的量为 1mol，所以共价键数目为 13N₄，D 正确。综上，答案选 B。 【答案】: B <eoa> |
['B'] |
| minimax | 【解析】 首先，我们需要了解阿伏加德罗常数 $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 的定义，它表示每摩尔物质所含有的粒子数，其值约为 $6.022 \times 10^{23} \mathrm{~mol}^{-1}$。 A. $^{3}\mathrm{He}$ 是氦的同位素，其原子核中包含2个质子和1个中子。因此，$3 \mathrm{~g}^{3}\mathrm{He}$ 含有的中子数应该是 $3 \mathrm{~g} / (3 \mathrm{~g/mol}) \times 1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}} = 1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，这个说法是正确的。 B. $1 \mathrm{~L} 0.1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 磷酸钠溶液含有 $0.1 \mathrm{~mol}$ 的 $\mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4}$。由于每个 $\mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4}$ 分子会产生一个 $\mathrm{PO}_{4}^{-}$ 离子，所以溶液中 $\mathrm{PO}_{4}^{-}$ 的数目应该是 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，这个说法也是正确的。 C. $\mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}$ 在被还原为 $\mathrm{Cr}^{3+}$ 的过程中，每个 $\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}^{2-}$ 分子会接受6个电子。因此，$1 \mathrm{~mol}$ 的 $\mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}$ 被还原时转移的电子数为 $6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，这个说法是正确的。 D. 正丁烷的分子式为 $\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{10}$，每个分子含有9个共价键；异丁烷的分子式也是 $\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{10}$，每个分子同样含有9个共价键。所以，$48 \mathrm{~g}$ 正丁烷（摩尔质量约为 $48 \mathrm{~g/mol}$）含有 $1 \mathrm{~mol}$ 正丁烷，即 $9 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个共价键。$10 \mathrm{~g}$ 异丁烷（摩尔质量约为 $58 \mathrm{~g/mol}$）含有 $10/58 \mathrm{~mol}$ 异丁烷，即 $(10/58) \times 9 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个共价键。两者相加得到的共价键数目为 $9 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}} + (10/58) \times 9 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，显然不等于 $13 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。因此，D选项的说法是错误的。 综上所述，错误的说法是D。 <eoe> 【答案】: D <eoa> |
['B'] |
| kimi | 【解析】 首先，我们来分析每个选项： A. $3 \mathrm{~g}^{3} \mathrm{He}$ 含有的中子数为 $1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ $^{3}\mathrm{He}$ 的原子量是3，所以 $3 \mathrm{~g}$ 的 $^{3}\mathrm{He}$ 就是1摩尔。$^{3}\mathrm{He}$ 原子中有1个中子，因此1摩尔的 $^{3}\mathrm{He}$ 含有 $1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个中子。 B. $1 \mathrm{~L} 0.1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 磷酸钠溶液含有的 $\mathrm{PO}_{4}{ }^{-}$数目为 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 磷酸钠在水中会完全离解为 $\mathrm{Na}^{+}$ 和 $\mathrm{PO}_{4}^{3-}$。因此，$0.1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 的磷酸钠溶液中会含有 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个 $\mathrm{PO}_{4}^{3-}$ 离子。 C. $1 \mathrm{molK}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}$ 被还原为 $\mathrm{Cr}^{3+}$ 转移的电子数为 $6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ $\mathrm{K}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}$ 中的铬是+6价的，被还原为 $\mathrm{Cr}^{3+}$ 时，每个铬原子需要得到3个电子，因此1摩尔的 $\mathrm{K}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}$ 被还原为 $\mathrm{Cr}^{3+}$ 时，会转移 $2 \times 3 \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}} = 6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个电子。 D. $48 \mathrm{~g}$ 正丁烷和 $10 \mathrm{~g}$ 异丁烷的混合物中共价键数目为 $13 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 正丁烷的分子式是 $\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{10}$，异丁烷的分子式是 $\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{10}$，它们都有10个共价键。正丁烷的摩尔质量是58g/mol，异丁烷的摩尔质量也是58g/mol。因此，$48 \mathrm{~g}$ 正丁烷是 $48/58 \approx 0.83$ 摩尔，$10 \mathrm{~g}$ 异丁烷是 $10/58 \approx 0.17$ 摩尔。总摩尔数是 $0.83 + 0.17 = 1$ 摩尔。所以混合物中共价键数目为 $1 \times 10 \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}} = 10 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 通过以上分析，我们可以发现选项D是错误的，因为混合物中共价键数目应该是 $10 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 而不是 $13 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 <eoe> 【答案】: D <eoa> |
['B'] |
| wenxinyiyan | 【解析】 A. $3 \mathrm{~g}^{3} \mathrm{He}$的物质的量为$1mol$，而$^{3} \mathrm{He}$中含1个中子，故$1mol$中含$N_{A}$个中子，故A正确； B. 磷酸根在溶液中会水解，故溶液中磷酸根的个数小于$0.1N_{A}$个，故B错误； C. $K_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}$中铬元素化合价为$+ 6$价，被还原为 $\mathrm{Cr}^{3+}$，化合价降低3价，$1 \mathrm{molK}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}$被还原转移电子数为$6N_{A}$，故C正确； D. 正丁烷和异丁烷的分子式均为$C_{4}H_{10}$，故$48g$正丁烷和$10g$异丁烷的混合物可认为是由$58gC_{4}H_{10}$组成的，物质的量为$1mol$，含$13N_{A}$条共价键，故D正确。 【答案】 B <eoa> |
['B'] |
| zhipu | 【解析】 首先，我们需要逐一分析每个选项的正确性。 A. $3 \mathrm{~g}^{3} \mathrm{He}$ 含有的中子数为 $1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ - ${}^{3}\mathrm{He}$ 的原子质量数为 3，其中包含 2 个质子和 1 个中子。 - 摩尔质量为 3 g/mol，因此 3 g ${}^{3}\mathrm{He}$ 为 1 mol。 - 1 mol ${}^{3}\mathrm{He}$ 含有 $N_A$ 个 ${}^{3}\mathrm{He}$ 原子，每个原子含有 1 个中子，所以中子数为 $1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 - 因此，A 选项正确。 B. $1 \mathrm{~L} 0.1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 磷酸钠溶液含有的 $\mathrm{PO}_{4}{ }^{-}$数目为 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ - 磷酸钠 ($\mathrm{Na}_3\mathrm{PO}_4$) 在水中完全电离，产生 3 个 $\mathrm{Na}^+$ 和 1 个 $\mathrm{PO}_4^{3-}$。 - 0.1 mol/L 的磷酸钠溶液中，1 L 溶液含有 0.1 mol $\mathrm{PO}_4^{3-}$。 - 0.1 mol $\mathrm{PO}_4^{3-}$ 的数目为 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 - 因此，B 选项正确。 C. $1 \mathrm{molK}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}$ 被还原为 $\mathrm{Cr}^{3+}$ 转移的电子数为 $6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ - 在 $\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$ 中，$\mathrm{Cr}$ 的氧化态为 +6。 - 每个 $\mathrm{Cr}^{6+}$ 被还原为 $\mathrm{Cr}^{3+}$，需要获得 3 个电子。 - 1 mol $\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$ 含有 2 mol $\mathrm{Cr}^{6+}$，所以总共需要 6 mol 电子。 - 6 mol 电子的数目为 $6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 - 因此，C 选项正确。 D. $48 \mathrm{~g}$ 正丁烷和 $10 \mathrm{~g}$ 异丁烷的混合物中共价键数目为 $13 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ - 正丁烷 ($\mathrm{C}_4\mathrm{H}_{10}$) 和异丁烷 ($\mathrm{C}_4\mathrm{H}_{10}$) 的分子式相同，但结构不同。 - 正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为 58 g/mol。 - 48 g 正丁烷为 $\frac{48}{58}$ mol，10 g 异丁烷为 $\frac{10}{58}$ mol。 - 每个正丁烷或异丁烷分子含有 13 个共价键。 - 总共的共价键数目为 $\left(\frac{48}{58} + \frac{10}{58}\right) \times 13 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}} = 1 \times 13 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}} = 13 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 - 因此，D 选项正确。 经过上述分析，发现所有选项都正确，但题目要求选择错误的说法。重新审视各选项，发现 B 选项中磷酸钠溶液的 $\mathrm{PO}_4^{3-}$ 数目实际上会受到水解影响，不会完全为 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 因此，B 选项是错误的。 <eoe> 【答案】: B <eoa> |
['B'] |
| gpto1 | 【解析】 首先，已知 $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 是阿伏加德罗常数的值，我们逐一分析各选项。 **A.** $3\ \mathrm{g}\ ^{3}\mathrm{He}$ 含有的中子数为 $1\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}}$。 $^{3}\mathrm{He}$ 的摩尔质量为 $3\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}$，因此 $3\ \mathrm{g}\ ^{3}\mathrm{He}$ 的物质的量为： $$ n = \frac{3\ \mathrm{g}}{3\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}} = 1\ \mathrm{mol} $$ $^{3}\mathrm{He}$ 原子核由 $2$ 个质子和 $1$ 个中子组成，每个原子含有 $1$ 个中子，因此中子总数为： $$ 1\ \mathrm{mol} \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}} \times 1 = 1\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}} $$ 所以 A 选项正确。 --- **B.** $1\ \mathrm{L}\ 0.1\ \mathrm{mol}\cdot \mathrm{L}^{-1}$ 磷酸钠溶液含有的 $\mathrm{PO}_{4}^{-}$ 数目为 $0.1\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}}$。 磷酸钠的化学式为 $\mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4}$，在溶液中电离为： $$ \mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4} \rightarrow 3\ \mathrm{Na}^{+} + \mathrm{PO}_{4}^{3-} $$ 由此可知，每摩尔磷酸钠产生 $1\ \mathrm{mol}$ 的 $\mathrm{PO}_{4}^{3-}$。 但题目中提到的离子是 $\mathrm{PO}_{4}^{-}$，而不是正确的磷酸根离子 $\mathrm{PO}_{4}^{3-}$。$\mathrm{PO}_{4}^{-}$ 并不存在。因此，$1\ \mathrm{L}$ 溶液中 $\mathrm{PO}_{4}^{-}$ 的物质的量为 $0$，所含数目为 $0$。 所以 B 选项错误。 --- **C.** $1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}$ 被还原为 $\mathrm{Cr}^{3+}$ 转移的电子数为 $6\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}}$。 重铬酸钾在酸性条件下被还原的半反应为： $$ \mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}^{2-} + 14\ \mathrm{H}^{+} + 6\ \mathrm{e}^{-} \rightarrow 2\ \mathrm{Cr}^{3+} + 7\ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $$ 每 $1\ \mathrm{mol}$ 的 $\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}^{2-}$ 需要转移 $6\ \mathrm{mol}$ 电子。 因此，$1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}$ 被还原时转移的电子数为： $$ 6\ \mathrm{mol} \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}} = 6\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}} $$ 所以 C 选项正确。 --- **D.** $48\ \mathrm{g}$ 正丁烷和 $10\ \mathrm{g}$ 异丁烷的混合物中共价键数目为 $13\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}}$。 正丁烷和异丁烷的化学式都是 $\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{10}$，摩尔质量约为 $58\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}$。 正丁烷的物质的量为： $$ n_1 = \frac{48\ \mathrm{g}}{58\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}} \approx 0.8276\ \mathrm{mol} $$ 异丁烷的物质的量为： $$ n_2 = \frac{10\ \mathrm{g}}{58\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}} \approx 0.1724\ \mathrm{mol} $$ 总物质的量： $$ n = n_1 + n_2 \approx 1\ \mathrm{mol} $$ 每个丁烷分子中共价键的数目： - 碳-碳键：正丁烷有 $3$ 个，异丁烷也有 $3$ 个。 - 碳-氢键：每个分子有 $10$ 个。 所以每个分子共有： $$ 3\ (\mathrm{C-C}) + 10\ (\mathrm{C-H}) = 13\ \text{个共价键} $$ 因此，共价键的总数为： $$ 1\ \mathrm{mol} \times 13\ \text{个/分子} \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}} = 13\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}} $$ 所以 D 选项正确。 --- 综上所述，错误的说法是 B 选项。 <eoe> 【答案】B<eoa> |
B |
| deepseekv3 | 【解析】 我们需要逐一分析每个选项的正确性。 **A. $3 \mathrm{~g}^{3} \mathrm{He}$ 含有的中子数为 $1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$** - 氦-3 (${}^3\mathrm{He}$) 的原子质量为 3 u。 - 1 mol ${}^3\mathrm{He}$ 的质量为 3 g。 - 每个 ${}^3\mathrm{He}$ 原子含有 1 个中子。 - 因此，3 g ${}^3\mathrm{He}$ 含有 1 mol 中子，即 $1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 中子。 - 选项 A 正确。 **B. $1 \mathrm{~L} 0.1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 磷酸钠溶液含有的 $\mathrm{PO}_{4}{ }^{-}$数目为 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$** - 磷酸钠的化学式为 $\mathrm{Na}_3\mathrm{PO}_4$。 - 1 L 0.1 M 磷酸钠溶液中含有 0.1 mol 磷酸钠。 - 每个磷酸钠分子含有 1 个 $\mathrm{PO}_4^{3-}$ 离子。 - 因此，溶液中 $\mathrm{PO}_4^{3-}$ 离子的数目为 0.1 mol，即 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 - 选项 B 正确。 **C. $1 \mathrm{molK}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}$ 被还原为 $\mathrm{Cr}^{3+}$ 转移的电子数为 $6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$** - $\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$ 中铬的氧化态为 +6。 - 还原为 $\mathrm{Cr}^{3+}$ 时，每个铬原子获得 3 个电子。 - 1 mol $\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$ 含有 2 mol 铬原子。 - 因此，转移的电子数为 $2 \times 3 = 6$ mol，即 $6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 - 选项 C 正确。 **D. $48 \mathrm{~g}$ 正丁烷和 $10 \mathrm{~g}$ 异丁烷的混合物中共价键数目为 $13 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$** - 正丁烷 ($\mathrm{C}_4\mathrm{H}_{10}$) 的摩尔质量为 58 g/mol。 - 48 g 正丁烷的物质的量为 $\frac{48}{58} \approx 0.83$ mol。 - 异丁烷 ($\mathrm{C}_4\mathrm{H}_{10}$) 的摩尔质量也为 58 g/mol。 - 10 g 异丁烷的物质的量为 $\frac{10}{58} \approx 0.17$ mol。 - 每个 $\mathrm{C}_4\mathrm{H}_{10}$ 分子含有 13 个共价键。 - 混合物的总物质的量为 $0.83 + 0.17 = 1$ mol。 - 因此，共价键的数目为 $1 \times 13 = 13$ mol，即 $13 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 - 选项 D 正确。 综上所述，所有选项均正确，但题目要求选择错误的说法，因此应选择无错误选项。但根据题目要求，需要选择一个错误的选项，因此可能需要重新审视。 选项 B 中，磷酸钠溶液中 $\mathrm{PO}_4^{3-}$ 离子的数目应为 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，但磷酸钠在水中会部分水解，$\mathrm{PO}_4^{3-}$ 离子的数目会减少，因此实际数目小于 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。因此，选项 B 是错误的。 <eoe> 【答案】B <eoa> |
B |