| 模型 | 模型答案 | 正确答案 |
|---|---|---|
| 金声玉亮2.0 | 【解析】 首先，我们逐一分析每个选项的实验操作与实验现象是否匹配。 A. 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置。高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，可以氧化乙烯（C2H4），导致溶液的紫色褪去。但是，乙烯与高锰酸钾反应不会导致溶液分层，因为反应产物是水溶性的，不会形成不溶于水的物质，因此不会出现分层现象。 B. 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶。镁可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg + CO2 -> 2MgO + C。这个反应会产生浓烟和黑色颗粒（碳），因此实验现象与实验操作匹配。 C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸。硫代硫酸钠（Na2S2O3）与盐酸（HCl）反应会产生二氧化硫（SO2）、硫（S）、水（H2O）和氯化钠（NaCl）。二氧化硫是有刺激性气味的气体，硫是不溶于水的黄色沉淀，因此实验现象与实验操作匹配。 D. 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液。铁粉可以还原Fe3+为Fe2+，Fe3+与KSCN反应会形成血红色的配合物，但是当Fe3+被还原为Fe2+后，再加入KSCN溶液，溶液颜色不会变为血红色，而是黄色逐渐消失，因此实验现象与实验操作匹配。 综上所述，选项A的实验现象与实验操作不匹配，因为乙烯与高锰酸钾反应不会导致溶液分层。 <eoe> 【答案】: A <eoa> |
A |
| deepseekr1 | 【解析】 分析各选项实验现象与操作是否匹配： - **A选项**：乙烯与酸性高锰酸钾反应生成CO₂和Mn²⁺，均为可溶物，溶液应褪色但不分层。描述中“分层”错误，现象不匹配。 - **B选项**：镁在CO₂中燃烧生成MgO（白烟）和C（黑颗粒），现象正确。 - **C选项**：硫代硫酸钠与盐酸反应生成S（浑浊）和SO₂（刺激性气体），现象正确。 - **D选项**：Fe³⁺被Fe还原为Fe²⁺，溶液黄色消失；过量Fe确保无Fe³⁺残留，加KSCN不变红，现象正确。 综上，A选项现象错误。 <eoe> 【答案】A <eoa> |
A |
| gpto1 | 【解析】 A项：向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置，实验现象是“溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层”。 分析：乙烯（C₂H₄）在酸性条件下与高锰酸钾（KMnO₄）不易发生反应，即使发生反应，生成的产物也是可溶于水的物质，溶液应保持均一，不会出现分层现象。因此，实验现象与实际不符。 B项：将镁条点燃后迅速伸入集满CO₂的集气瓶中，实验现象是“集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生”。 分析：镁（Mg）在二氧化碳（CO₂）中继续燃烧，反应为：2Mg + CO₂ → 2MgO + C，其中生成的氧化镁（MgO）为白烟，碳（C）为黑色固体，因此现象符合。 C项：向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，实验现象是“有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊”。 分析：硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与盐酸（HCl）反应生成二氧化硫（SO₂）（有刺激性气味）和硫单质（S）（使溶液浑浊），反应为：Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + S↓ + H₂O，现象符合。 D项：向盛有FeCl₃溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，实验现象是“黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变”。 分析：铁粉（Fe）与Fe³⁺反应，Fe将Fe³⁺还原为Fe²⁺，溶液黄色消失。由于Fe²⁺不与KSCN发生显色反应，加入KSCN后溶液颜色不变，现象符合。 综上，A项的实验现象与实验操作不相匹配。 <eoe> 【答案】：A <eoa> |
A |
| GPT-4o | 【解析】 我们需要逐一分析每个选项，确定哪个选项的实验现象与实验操作不相匹配。 A. 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置： - 实验操作：高锰酸钾酸性溶液是强氧化剂，乙烯是还原剂，二者会发生氧化还原反应。 - 实验现象：由于高锰酸钾与乙烯反应，溶液的紫色会逐渐褪去。如果溶液分层，可能是因为生成了不同密度的化合物。 - 匹配，所以A是匹配的。 B. 将镁条点燃后迅速伸入集满CO₂的集气瓶： - 实验操作：镁在高温下可以与CO₂反应，生成氧化镁和碳。 - 实验现象：反应会产生白烟（氧化镁）和黑色颗粒（碳）。 - 匹配，所以B是匹配的。 C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸： - 实验操作：硫代硫酸钠与盐酸反应，生成二氧化硫气体（刺激性气味）和硫（使溶液变浑浊）。 - 实验现象：有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊。 - 匹配，所以C是匹配的。 D. 向盛有FeCl₃溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液： - 实验操作：FeCl₃溶液与铁粉反应生成FeCl₂，过量铁粉会使FeCl₃完全还原为FeCl₂，FeCl₂与KSCN不发生显色反应。 - 实验现象：黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变。 - 匹配，所以D是匹配的。 通过对四个选项的分析可以看出，所有的实验现象与实验操作都是匹配的。因此，题目可能存在问题。 在题目没有问题的情况下，如果一定要选择一个不匹配的选项，B选项的描述可能稍微有些不准确，因为镁条在CO₂中燃烧时，黑色颗粒主要是碳，而不是浓烟。 【答案】 B <eoa> |
['A'] |
| llama3.1-70B-Instruct | 【解析】 A中，高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化锰和乙醛，二氧化锰沉淀，乙醛与高锰酸钾反应生成乙酸，乙酸与高锰酸钾反应生成二氧化碳、二氧化锰和水，二氧化碳使溶液分层。B中，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，碳酸镁分解生成氧化 |
['A'] |
| llama3.1-405B-Instruct | 【解析】 A项：乙烯与高锰酸钾酸性溶液反应生成乙二醇，溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层。B项：镁条在集满CO2的集气瓶中燃烧，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生。C项：向饱和硫代硫酸钠溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊。D项：铁粉与FeCl3溶液反应生成Fe2+，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变。因此，正确答案是D。 <eoe> 【答案】: D <eoa> |
['A'] |
| DeepSeek-Coder-V2 | "【解析】 首先，我们需要逐一分析每个实验操作及其对应的实验现象，判断是否匹配。\n\nA. 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通人足量的乙烯后静置。高锰酸钾在酸性条件下与乙烯发生氧化还原反应，乙烯被氧化，高锰酸钾被还原，溶液的紫色逐渐褪去。乙烯是不溶于水的气体，因此静置后溶液会分层。实验现象与实验操作匹配。\n\nB. 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶。镁在CO2中燃烧会生成氧化镁和碳，产生浓烟（氧化镁）和黑色颗粒（碳）。实验现象与实验操作匹配。\n\nC. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸。硫代硫酸钠与盐酸反应生成硫、二氧化硫和水，有刺激性气味气体（二氧化硫）产生，同时溶液变浑浊（硫的沉淀）。实验现象与实验操作匹配。\n\nD. 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液。FeCl3与过量铁粉反应生成FeCl2，黄色逐渐消失。加入KSCN后，由于FeCl2不与KSCN反应，溶液颜色不变。实验现象与实验操作匹配。\n\n通过逐一分析，我们发现所有选项的实验现象与实验操作都是匹配的。因此，题目中提到的“下列实验现象与实验操作不相匹配的是”并不存在。\n\n<eoe>\n【答案】: A <eoa>" | ['A'] |
| Qwen2-72B-Instruct | "【解析】\n首先，我们分析每个选项的实验操作和预期的实验现象。\n\nA. 乙烯与高锰酸钾酸性溶液反应，乙烯会被氧化，高锰酸钾会被还原，因此溶液的紫色会逐渐褪去。但静置后溶液分层的现象并不符合，因为这是一个均相反应，不会出现分层。\n\nB. 镁与二氧化碳反应会产生氧化镁和碳，因此集气瓶中会产生浓烟并有黑色颗粒产生，这个现象与操作匹配。\n\nC. 硫代硫酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化硫气体和硫沉淀，二氧化硫有刺激性气味，硫沉淀会使溶液变浑浊，这个现象与操作匹配。\n\nD. FeCl3溶液中加入过量铁粉会发生还原反应，Fe3+被还原成Fe2+，黄色会逐渐消失。加入KSCN溶液后，如果溶液中还有Fe3+，溶液会变成血红色。由于铁粉过量，理论上Fe3+会被完全还原，所以加KSCN后溶液颜色不变，这个现象与操作匹配。\n\n综上所述，不匹配的是A选项，因为乙烯与高锰酸钾反应不会导致溶液分层。\n<eoe>\n【答案】: A <eoa>" | ['A'] |
| baichuan4 | 【解析】 A项：乙烯通入高锰酸钾酸性溶液，会发生氧化反应，高锰酸钾被还原，溶液的紫色逐渐褪去。由于反应生成物中包括二氧化碳和水，可能导致溶液分层。这个描述是匹配的。 B项：镁条在点燃后伸入二氧化碳的集气瓶中，镁会与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，这个过程中可能会有浓烟产生，并且生成的碳可能以黑色颗粒形式出现。这个描述也是匹配的。 C项：饱和硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应，会产生二氧化硫气体，这是一种有刺激性气味的气体，同时溶液可能会因为反应生成不溶于水的物质而变浑浊。这个描述是匹配的。 D项：铁粉加入氯化铁溶液中，会发生置换反应，生成氯化亚铁和铁沉淀。如果铁粉过量，所有的氯化铁都会被还原为氯化亚铁，黄色会逐渐消失。加入KSCN后，如果溶液中有三价铁离子，KSCN会与之反应生成红色复合物，但如果三价铁离子已经被还原，则溶液颜色不会变。因此，这个描述也是匹配的。 综上所述，所有选项中的实验现象与实验操作都是相匹配的，没有不符合的选项。 <eoe> 【答案】: 这个题目没有不匹配的选项，所以没有正确答案。 |
['A'] |
| doubao | 【解析】：A 项，乙烯能被高锰酸钾酸性溶液氧化，溶液紫色逐渐褪去，但不会分层，该项实验现象错误；B 项，镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，会产生浓烟和黑色颗粒，实验现象正确；C 项，硫代硫酸钠与盐酸反应生成二氧化硫气体和硫沉淀，会有刺激性气味气体产生且溶液变浑浊，实验现象正确；D 项，铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，过量铁粉使氯化铁完全反应，加 KSCN 溶液后颜色不变，实验现象正确。<eoe> 【答案】：A <eoa> |
['A'] |
| minimax | 【解析】 首先，我们逐个分析每个选项的实验操作和预期的实验现象。 A选项中，高锰酸钾在酸性条件下是一种强氧化剂，乙烯是一种还原剂。当乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中时，会发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原，其紫色会逐渐褪去。由于乙烯是气体，反应后溶液不会分层，因此实验现象与操作不匹配。 B选项中，镁条在二氧化碳中燃烧会生成氧化镁和碳。由于二氧化碳是气体，镁条燃烧产生的热量足以使碳颗粒在空气中形成浓烟，同时氧化镁是白色固体，因此实验现象与操作匹配。 C选项中，硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应会生成二氧化硫气体和硫沉淀，这会使得溶液变浑浊，并且有刺激性气味产生，因此实验现象与操作匹配。 D选项中，铁粉与FeCl3溶液反应会将Fe3+还原为Fe2+，黄色的FeCl3溶液会逐渐变为无色的FeCl2溶液。加入KSCN后，由于Fe2+不会与SCN-形成血红色的络合物，溶液颜色不会变红，因此实验现象与操作匹配。 综上所述，A选项的实验现象与操作不匹配。 <eoe> 【答案】: A <eoa> |
['A'] |
| kimi | 【解析】 A. 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置，乙烯可以还原高锰酸钾，使其褪色，因此溶液的紫色会逐渐褪去，这是正确的。 B. 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条在CO2中燃烧会生成氧化镁和碳，因此会产生浓烟并有黑色颗粒产生，这也是正确的。 C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，会发生酸碱中和反应，生成刺激性气味的气体，同时溶液变浑浊，这也是正确的。 D. 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，FeCl3溶液中的Fe3+会与过量的铁粉反应生成Fe2+，因此溶液的黄色会逐渐消失。但是，加入KSCN后，由于Fe3+已经被还原为Fe2+，所以溶液颜色不会发生变化，这是正确的。 因此，所有的实验现象都与实验操作相匹配，题目中似乎没有提供不相匹配的选项。 <eoe> 【答案】: 无 <eoa> |
['A'] |
| wenxinyiyan | 【解析】 A.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层，A正确； B.镁条在二氧化碳中燃烧，可生成碳和氧化镁，可观察到集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，B正确； C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生反应生成硫沉淀和二氧化硫气体，则有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C正确； D.向盛有$FeCl_{3}$溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴$KSCN$溶液，溶液黄色逐渐消失，加$KSCN$后溶液颜色不变，D正确； 答案选A。 【答案】 A |
['A'] |
| zhipu | 【解析】 首先，我们需要逐一分析每个选项中的实验操作和实验现象是否匹配。 A选项：向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置。高锰酸钾在酸性条件下是强氧化剂，可以将乙烯氧化成二氧化碳和水，同时自身被还原成无色的锰离子。因此，溶液的紫色逐渐褪去是正确的。但静置后溶液分层这一现象不太合理，因为反应生成的产物都是溶于水的，不会导致分层。所以A选项的实验现象与操作不完全匹配。 B选项：将镁条点燃后迅速伸入集满CO₂的集气瓶。镁在高温下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg + CO₂ → 2MgO + C。反应会产生浓烟（氧化镁的烟雾）和黑色颗粒（碳），因此B选项的实验现象与操作是匹配的。 C选项：向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸。硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成硫单质、二氧化硫气体和水，反应方程式为：Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O。二氧化硫是有刺激性气味的气体，生成的硫单质会使溶液变浑浊。因此C选项的实验现象与操作是匹配的。 D选项：向盛有FeCl₃溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液。FeCl₃与铁粉反应生成FeCl₂，反应方程式为：2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂。充分振荡后，溶液中的Fe³⁺被还原成Fe²⁺，所以黄色逐渐消失。加入KSCN后，若溶液中无Fe³⁺，则溶液颜色不变。因此D选项的实验现象与操作是匹配的。 综上所述，A选项的实验现象与操作不相匹配。 <eoe> 【答案】: A <eoa> |
['A'] |
| gpto1 | 【解析】 A项：向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置，实验现象是“溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层”。 分析：乙烯（C₂H₄）在酸性条件下与高锰酸钾（KMnO₄）不易发生反应，即使发生反应，生成的产物也是可溶于水的物质，溶液应保持均一，不会出现分层现象。因此，实验现象与实际不符。 B项：将镁条点燃后迅速伸入集满CO₂的集气瓶中，实验现象是“集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生”。 分析：镁（Mg）在二氧化碳（CO₂）中继续燃烧，反应为：2Mg + CO₂ → 2MgO + C，其中生成的氧化镁（MgO）为白烟，碳（C）为黑色固体，因此现象符合。 C项：向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，实验现象是“有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊”。 分析：硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与盐酸（HCl）反应生成二氧化硫（SO₂）（有刺激性气味）和硫单质（S）（使溶液浑浊），反应为：Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + S↓ + H₂O，现象符合。 D项：向盛有FeCl₃溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，实验现象是“黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变”。 分析：铁粉（Fe）与Fe³⁺反应，Fe将Fe³⁺还原为Fe²⁺，溶液黄色消失。由于Fe²⁺不与KSCN发生显色反应，加入KSCN后溶液颜色不变，现象符合。 综上，A项的实验现象与实验操作不相匹配。 <eoe> 【答案】：A <eoa> |
A |
| deepseekv3 | 【解析】 我们需要分析每个选项中的实验操作和实验现象是否匹配： A. 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置： - 高锰酸钾酸性溶液与乙烯反应，乙烯会被氧化，同时高锰酸钾被还原，使得溶液的紫色逐渐褪去。由于乙烯是气体，反应后溶液中可能会有未反应的气体或生成的气体，导致溶液分层。因此，实验现象与实验操作是匹配的。 B. 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO₂的集气瓶： - 镁条在CO₂中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg + CO₂ → 2MgO + C。因此，集气瓶中会产生浓烟（MgO）和黑色颗粒（C）。实验现象与实验操作是匹配的。 C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸： - 硫代硫酸钠与盐酸反应生成硫磺和二氧化硫气体，反应方程式为：Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O。因此，有刺激性气味的SO₂气体产生，同时硫磺的析出使溶液变浑浊。实验现象与实验操作是匹配的。 D. 向盛有 FeCl₃ 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液： - FeCl₃ 溶液与铁粉反应生成 FeCl₂，反应方程式为：2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂。FeCl₂ 溶液是浅绿色的，因此黄色（FeCl₃）会逐渐消失。加入 KSCN 后，由于溶液中没有 Fe³⁺，不会生成红色的 Fe(SCN)₃，因此溶液颜色不变。实验现象与实验操作是匹配的。 综上所述，所有选项的实验现象与实验操作都是匹配的，因此题目可能存在问题，或者需要重新审视选项。 <eoe> 【答案】 无 <eoa> |
A |