| 模型 | 模型答案 | 正确答案 |
|---|---|---|
| 金声玉亮2.0 | 【解析】 首先，我们分析每个选项的正确性。 A. pH=2 的溶液中，氢离子浓度为 $10^{-2} \mathrm{M}$。每升溶液中的 $\mathrm{H}^{+}$数目为 $10^{-2} \mathrm{M} \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}}=0.01 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，因此A选项错误。 B. 电荷守恒原理告诉我们，在溶液中，正电荷总数等于负电荷总数。对于 $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 溶液，正电荷主要来自 $\mathrm{H}^{+}$，而负电荷来自 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}$、$\mathrm{HPO}_{4}^{2-}$、$\mathrm{PO}_{4}^{3-}$ 和 $\mathrm{OH}^{-}$。因此，$\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right)=\mathrm{c}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}\right)+2 \mathrm{c}\left(\mathrm{HPO}_{4}^{2-}\right)+3 \mathrm{c}\left(\mathrm{PO}_{4}^{3-}\right)+\mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)$，B选项正确。 C. 加水稀释会使 $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 的电离度增大，但溶液的 $\mathrm{pH}$ 会增大，而不是减小，因为加水会降低 $\mathrm{H}^{+}$的浓度。因此，C选项错误。 D. 加入 $\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4}$ 固体，会增加 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}$ 的浓度，从而抑制 $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 的电离，使溶液的酸性减弱，而不是增强。因此，D选项错误。 综上所述，只有B选项正确。 【答案】: B <eoa> |
B |
| deepseekr1 | 【解析】 对于常温下 pH=2 的 H₃PO₄ 溶液： - **选项 A**：pH=2 时，c(H⁺)=0.01 mol/L，每升溶液中 H⁺ 数目为 0.01Nₐ，而非 0.02Nₐ，故 A 错误。 - **选项 B**：根据电荷守恒，c(H⁺) 应等于所有阴离子电荷总和，即： c(H⁺) = c(H₂PO₄⁻) + 2c(HPO₄²⁻) + 3c(PO₄³⁻) + c(OH⁻)，B 正确。 - **选项 C**：稀释弱酸时，电离度增大，但溶液体积增加主导 H⁺ 浓度降低，pH 应增大而非减小，故 C 错误。 - **选项 D**：加入 NaH₂PO₄ 固体，H₂PO₄⁻ 的同离子效应抑制 H₃PO₄ 离解，H⁺ 浓度减少，酸性减弱，故 D 错误。 <eoe> 【答案】B <eoa> |
B |
| gpto1 | 【解析】 已知溶液的 pH = 2，因此 [H⁺] = 10⁻² mol/L。 （A）每升溶液中的 H⁺ 数目为： \[ N(\mathrm{H}^+) = [\mathrm{H}^+] \times N_{\mathrm{A}} = 10^{-2} \times N_{\mathrm{A}} = 0.01 N_{\mathrm{A}} \] 选项中为 0.02 \( N_{\mathrm{A}} \)，不符合，故 A 错误。 （B）对于磷酸的多级电离，溶液中遵循电荷守恒： \[ c(\mathrm{H}^+) = c(\mathrm{H}_2\mathrm{PO}_4^-) + 2c(\mathrm{HPO}_4^{2-}) + 3c(\mathrm{PO}_4^{3-}) + c(\mathrm{OH}^-) \] 故 B 正确。 （C）稀释溶液，电离度增大，但由于酸的浓度降低，导致 [H⁺] 总浓度减小，pH 增大（酸性减弱），故 C 错误。 （D）加入 NaH₂PO₄，会增加 H₂PO₄⁻ 的浓度，根据勒夏特列原理，促使以下平衡逆向移动： \[ \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_4 \rightleftharpoons \mathrm{H}^+ + \mathrm{H}_2\mathrm{PO}_4^- \] 因此 [H⁺] 减小，溶液酸性减弱，故 D 错误。 <eoe> 【答案】B<eoa> |
B |
| GPT-4o | 【解析】 首先我们分析各个选项的正确性： A. 每升溶液中的 $\mathrm{H}^{+}$数目为 $0.02 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 - $\mathrm{pH}=2$ 对应 $\mathrm{c}(\mathrm{H}^+) = 10^{-2} \ \mathrm{mol/L}$。 - 因此，每升溶液中的 $\mathrm{H}^{+}$数目为 $10^{-2} \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}} = 0.01 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 - 所以A选项是错误的。 B. $\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right)=\mathrm{c}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}\right)+2 \mathrm{c}\left(\mathrm{HPO}_{4}{ }^{--}\right)+3 \mathrm{c}\left(\mathrm{PO}_{4}{ }^{3-}\right)+\mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)$。 - 该选项列出了溶液中各离子浓度的关系，但对于 $\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4}$ 溶液，其电离方程式是： - $\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{PO}_{4}^{-}$ - $\mathrm{H}_{2}\mathrm{PO}_{4}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+} + \mathrm{HPO}_{4}^{2-}$ - $\mathrm{HPO}_{4}^{2-} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+} + \mathrm{PO}_{4}^{3-}$ - 但 $\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right)$ 不会等于 $\mathrm{c}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}\right)+2 \mathrm{c}\left(\mathrm{HPO}_{4}{ }^{--}\right)+3 \mathrm{c}\left(\mathrm{PO}_{4}{ }^{3-}\right)+\mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)$，所以B选项也是错误的。 C. 加水稀释使电离度增大，溶液 $\mathrm{pH}$ 减小。 - 加水稀释会使溶液的电离度增大，因为根据稀释效应，稀释会促进弱酸的电离。 - 但是，稀释同时会使 $\mathrm{H}^{+}$ 的浓度降低，因此 $\mathrm{pH}$ 应该会上升而不是减小。所以C选项是错误的。 D. 加入 $\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4}$ 固体，溶液酸性增强。 - $\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4}$ 在水中会电离成 $\mathrm{Na}^{+}$ 和 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}$，$\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}$ 是一种弱酸，会部分电离产生 $\mathrm{H}^{+}$。 - 因此，加入 $\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4}$ 固体会使溶液中的 $\mathrm{H}^{+}$ 浓度增加，从而增强溶液的酸性。所以D选项是正确的。 【答案】 D <eoa> |
['B'] |
| llama3.1-70B-Instruct | 【解析】 根据题意,常温下pH=2的H_{3}PO_{4}溶液,可得[H^{+}]=10^{-2}mol/L,则每升溶液中的H^{+}数目为0.02N_{A},故A正确;由H_{3}PO_{4}的电离方程式可知,溶液中[H^{+}]=c(H_{2}PO_{4}^{-})+2c(HPO_{4}^{2-})+3c(PO_{4}^{3-})+c(OH^{-}),故B正确;加水稀释使电离度增大,溶液pH增大,故C错误;加人NaH_{2}PO_{4}固体,溶液中H_{2}PO_{4}^{-}增多,使H_{3}PO_{4}的电离度增大,溶液pH增大,故D错误. <eoe> 【答案】: AB <eoa> |
['B'] |
| llama3.1-405B-Instruct | 【解析】 A. 每升溶液中的 $\mathrm{H}^{+}$数目为 $0.02 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$：错误。根据pH的定义，pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，而不是0.02mol/L。 B. $\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right)=\mathrm{c}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}\right)+2 \mathrm{c}\left(\mathrm{HPO}_{4}{ }^{--}\right)+3 \mathrm{c}\left(\mathrm{PO}_{4}{ }^{3-}\right)+\mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)$：正确。根据电荷守恒原理，溶液中阳离子总浓度等于 |
['B'] |
| DeepSeek-Coder-V2 | "【解析】 \n首先，我们需要理解题目中的各个选项。题目给出了一个pH=2的H3PO4溶液，并要求我们判断哪个选项是正确的。\n\nA选项：每升溶液中的H+数目为0.02 NA。我们知道pH=2意味着溶液中的H+浓度为10^-2 M，即0.01 M。因此，每升溶液中的H+数目应为0.01 NA，而不是0.02 NA。所以A选项是错误的。\n\nB选项：c(H+)=c(H2PO4^-)+2c(HPO4^--)+3c(PO4^3-)+c(OH^-)。这是一个关于电荷平衡的陈述。在任何溶液中，正电荷的总浓度必须等于负电荷的总浓度。H3PO4是一个多元酸，它可以分步电离，产生H2PO4^-、HPO4^--和PO4^3-。此外，水本身也会电离产生H+和OH-。因此，B选项是正确的。\n\nC选项：加水稀释使电离度增大, 溶液pH减小。加水稀释确实会使电离度增大，因为稀释会降低离子间的相互作用，使得更多的分子能够电离。然而，稀释也会降低H+的浓度，从而使溶液的pH增大，而不是减小。所以C选项是错误的。\n\nD选项：加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强。NaH2PO4是H3PO4的酸式盐，它在水中会电离产生H+和H2PO4^-。然而，H2PO4^-是一个弱酸，它的电离会产生少量的H+，但不会显著增加溶液的酸性。因此，D选项是错误的。\n\n综上所述，只有B选项是正确的。\n<eoe>\n【答案】: B <eoa>" | ['B'] |
| Qwen2-72B-Instruct | "【解析】\n首先，我们知道pH=2的溶液中c(H+) = 10^-2 mol/L，即0.01 mol/L，而非0.02 mol/L，因此A选项错误。\n\nB选项中给出的等式是电荷平衡的表示。在任何水溶液中，H+离子的浓度等于OH-离子的浓度加上所有阴离子（这里指H2PO4-，HPO4^2- 和 PO4^3-）的浓度乘以它们的电荷数。由于H3PO4的电离是一个多步过程，第一步电离产生H2PO4-，第二步电离产生HPO4^2-，第三步电离产生PO4^3-，每步电离都会释放一个H+离子。因此，溶液中的H+离子浓度等于这三个阴离子浓度的总和，再加上OH-离子的浓度（因为水的自离解也会产生OH-离子）。因此，B选项正确。\n\nC选项表述的加水稀释使电离度增大，这在强酸中是正确的，但在弱酸中，加水稀释实际上会减少酸的电离度，因为弱酸的电离是一个可逆过程，加水会促使平衡向左移动，减少H+离子的浓度，从而增加pH值，所以C选项错误。\n\nD选项中加入NaH2PO4固体，实际上是向溶液中添加了更多的H2PO4-离子，这将抑制H3PO4的电离（根据勒夏特列原理），导致H+离子的浓度下降，溶液的酸性减弱，而不是增强，因此D选项错误。\n【答案】: B <eoa>" | ['B'] |
| baichuan4 | 【解析】首先，我们知道pH=2的溶液是酸性溶液，$\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 是一种三元酸，会分步电离出三个氢离子。 A选项：pH值为2意味着$\mathrm{H}^{+}$的浓度为$10^{-2}mol/L$，所以每升溶液中的$\mathrm{H}^{+}$数目应该是$0.01 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，而不是$0.02 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 B选项：根据电荷守恒定律，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。$\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 溶液中存在的主要离子有$\mathrm{H}^{+}$、$\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}$、$\mathrm{HPO}_{4}^{2-}$、$\mathrm{PO}_{4}^{3-}$和$\mathrm{OH}^{-}$。由于$\mathrm{H}^{+}$是阳离子，其他都是阴离子，所以B选项的表达式是正确的。 C选项：加水稀释会使溶液的浓度降低，对于弱电解质来说，电离度会增大，产生的$\mathrm{H}^{+}$增多，但是由于溶液体积增大，$\mathrm{H}^{+}$的浓度（即pH值）会减小。 D选项：加入$\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4}$ 固体后，由于$\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4}$ 是酸式盐，会释放出$\mathrm{H}^{+}$，使溶液的酸性增强。 综上所述，正确的答案是B和D。 【答案】: BD <eoa> |
['B'] |
| doubao | 【解析】：pH=2，则氢离子浓度为 10^{-2}mol/L，每升溶液中氢离子数目为 10^{-2}×1=0.01N_{A}，A 项错误；根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，可得 c(H^{+})=c(H_{2}PO_{4}^{-})+2c(HPO_{4}^{2-})+3c(PO_{4}^{3-})+c(OH^{-})，B 项正确；加水稀释促进磷酸的电离，但氢离子浓度减小，溶液 pH 增大，C 项错误；加入 NaH_{2}PO_{4}固体，抑制磷酸的电离，溶液酸性可能减弱，D 项错误。 【答案】：B <eoa> |
['B'] |
| minimax | 【解析】 首先，我们需要知道pH的定义，pH是溶液中氢离子浓度的负对数，即： \[ \mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H}^{+}] \] 对于pH=2的溶液，我们可以计算出氢离子的浓度： \[ [\mathrm{H}^{+}] = 10^{-\mathrm{pH}} = 10^{-2} \, \mathrm{mol/L} \] 由于1升溶液中氢离子的摩尔数为$10^{-2}$摩尔，根据阿伏加德罗常数$\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$（即每摩尔物质所含的粒子数），我们可以计算出每升溶液中的氢离子数目： \[ \text{氢离子数目} = 10^{-2} \, \mathrm{mol/L} \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}} \, \text{个/摩尔} = 0.01 \mathrm{N}_{\mathrm{A}} \] 因此，选项A是错误的。 接下来，我们考虑选项B。对于弱酸$\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4}$，它在水中会分步电离： \[ \mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{PO}_{4}^{-} \] \[ \mathrm{H}_{2}\mathrm{PO}_{4}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+} + \mathrm{HPO}_{4}^{2-} \] \[ \mathrm{HPO}_{4}^{2-} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+} + \mathrm{PO}_{4}^{3-} \] 根据电荷守恒，溶液中的正电荷总量等于负电荷总量，即： \[ [\mathrm{H}^{+}] = [\mathrm{H}_{2}\mathrm{PO}_{4}^{-}] + 2[\mathrm{HPO}_{4}^{2-}] + 3[\mathrm{PO}_{4}^{3-}] + [\mathrm{OH}^{-}] \] 因此，选项B是正确的。 对于选项C，加水稀释会使溶液的浓度降低，从而使得电离度增大，但是由于稀释后氢离子的总浓度降低，溶液的pH将会增大（变得更接近中性），而不是减小。因此，选项C是错误的。 最后，考虑选项D。加入$\mathrm{NaH}_{2}\mathrm{PO}_{4}$固体，由于$\mathrm{NaH}_{2}\mathrm{PO}_{4}$在水中会解离成$\mathrm{Na}^{+}$和$\mathrm{H}_{2}\mathrm{PO}_{4}^{-}$，这会增加溶液中的$\mathrm{H}_{2}\mathrm{PO}_{4}^{-}$浓度，根据勒沙特列原理，这会抑制$\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4}$的进一步电离，从而减少溶液中的$\mathrm{H}^{+}$浓度，使得溶液的酸性减弱，而不是增强。因此，选项D是错误的。 综上所述，只有选项B是正确的。 <eoe> 【答案】: B <eoa> |
['B'] |
| kimi | 【解析】 首先，我们需要理解题目中涉及的一些基本概念： 1. pH值：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH=2表示这是一个酸性溶液。 2. $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$：阿伏加德罗常数，表示1摩尔物质中所包含的粒子数，约为$6.022 \times 10^{23}$。 3. $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$：磷酸，是一种弱酸，在水中会发生部分电离。 现在我们来分析每个选项： A. 每升溶液中的 $\mathrm{H}^{+}$数目为 $0.02 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ - pH=2意味着$\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right) = 10^{-2} \text{mol/L}$。 - 因此，每升溶液中的$\mathrm{H}^{+}$数目为$10^{-2} \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，而不是$0.02 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 B. $\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right)=\mathrm{c}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}\right)+2 \mathrm{c}\left(\mathrm{HPO}_{4}{ }^{--}\right)+3 \mathrm{c}\left(\mathrm{PO}_{4}{ }^{3-}\right)+\mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)$ - 这个选项描述的是电荷平衡方程，而不是质子平衡方程。 - 正确的质子平衡方程应该是：$\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right) = \mathrm{c}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}\right) + \mathrm{c}\left(\mathrm{HPO}_{4}^{2-}\right) + \mathrm{c}\left(\mathrm{PO}_{4}^{3-}\right) + \mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)$。 C. 加水稀释使电离度增大, 溶液 $\mathrm{pH}$ 减小 - 稀释溶液会促进弱酸的电离，但溶液的pH值会增大，因为$\mathrm{H}^{+}$浓度会降低。 D. 加人 $\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4}$ 固体，溶液酸性增强 - $\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4}$是磷酸氢二钠，它在水中会电离出$\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}$，这会抑制磷酸的进一步电离，因此溶液的酸性会减弱，而不是增强。 综上所述，选项A、B、C都是错误的，只有选项D是正确的。 【答案】: D <eoa> |
['B'] |
| wenxinyiyan | 【解析】 A. 常温下pH=2的溶液中$H^{+}$浓度为$10^{-2}mol/L$，因此每升溶液中的$H^{+}$数目为$0.01N_{A}$，故A错误； B. 根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，即$c\left( H^{+} \right) = c\left( H_{2}PO_{4}^{-} \right) + 2c\left( HPO_{4}^{2 -} \right) + 3c\left( PO_{4}^{3 -} \right) + c\left( OH^{-} \right)$，故B正确； C. 加水稀释会促进弱电解质的电离，但溶液中$H^{+}$浓度还是会减小，因此溶液的pH会增大，故C错误； D. 加入$NaH_{2}PO_{4}$固体，会抑制$H_{3}PO_{4}$的电离，溶液的酸性会减弱，故D错误； 【答案】B |
['B'] |
| zhipu | 【解析】 首先，我们需要分析每个选项的正确性。 A. $\mathrm{pH}=2$ 表示溶液中 $\mathrm{H}^{+}$ 的浓度为 $10^{-2} \mathrm{~mol/L}$。每升溶液中的 $\mathrm{H}^{+}$ 数目为 $10^{-2} \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}} = 0.01 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，而不是 $0.02 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，所以 A 选项错误。 B. 对于 $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 溶液，电荷守恒关系为： $$\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right) = \mathrm{c}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}\right) + 2 \mathrm{c}\left(\mathrm{HPO}_{4}^{2-}\right) + 3 \mathrm{c}\left(\mathrm{PO}_{4}^{3-}\right) + \mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)$$ 这个关系式是正确的，所以 B 选项正确。 C. 加水稀释会使 $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 的电离度增大，但由于溶液总体积增加，$\mathrm{H}^{+}$ 的浓度会减小，导致 $\mathrm{pH}$ 增大，而不是减小，所以 C 选项错误。 D. 加入 $\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4}$ 固体会增加 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}$ 的浓度，根据勒夏特列原理，这会抑制 $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 的电离，导致 $\mathrm{H}^{+}$ 的浓度减小，溶液的酸性减弱，而不是增强，所以 D 选项错误。 综上所述，只有 B 选项是正确的。 <eoe> 【答案】: B <eoa> |
['B'] |
| gpto1 | 【解析】 已知溶液的 pH = 2，因此 [H⁺] = 10⁻² mol/L。 （A）每升溶液中的 H⁺ 数目为： \[ N(\mathrm{H}^+) = [\mathrm{H}^+] \times N_{\mathrm{A}} = 10^{-2} \times N_{\mathrm{A}} = 0.01 N_{\mathrm{A}} \] 选项中为 0.02 \( N_{\mathrm{A}} \)，不符合，故 A 错误。 （B）对于磷酸的多级电离，溶液中遵循电荷守恒： \[ c(\mathrm{H}^+) = c(\mathrm{H}_2\mathrm{PO}_4^-) + 2c(\mathrm{HPO}_4^{2-}) + 3c(\mathrm{PO}_4^{3-}) + c(\mathrm{OH}^-) \] 故 B 正确。 （C）稀释溶液，电离度增大，但由于酸的浓度降低，导致 [H⁺] 总浓度减小，pH 增大（酸性减弱），故 C 错误。 （D）加入 NaH₂PO₄，会增加 H₂PO₄⁻ 的浓度，根据勒夏特列原理，促使以下平衡逆向移动： \[ \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_4 \rightleftharpoons \mathrm{H}^+ + \mathrm{H}_2\mathrm{PO}_4^- \] 因此 [H⁺] 减小，溶液酸性减弱，故 D 错误。 <eoe> 【答案】B<eoa> |
B |
| deepseekv3 | 【解析】 1. **选项 A**：pH=2 的溶液中，$[\mathrm{H}^{+}] = 10^{-2} \ \mathrm{mol/L}$。每升溶液中的 $\mathrm{H}^{+}$ 数目为 $10^{-2} \mathrm{N}_{\mathrm{A}}$，即 $0.01 \mathrm{N}_{\mathrm{A}}$。因此，A 选项错误。 2. **选项 B**：根据电荷守恒，$\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right)$ 应当等于 $\mathrm{c}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}\right)+2 \mathrm{c}\left(\mathrm{HPO}_{4}{ }^{2-}\right)+3 \mathrm{c}\left(\mathrm{PO}_{4}{ }^{3-}\right)+\mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)$。因此，B 选项正确。 3. **选项 C**：加水稀释会使 $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 的电离度增大，但由于稀释过程中 $\mathrm{H}^{+}$ 浓度减小，溶液 pH 会增大。因此，C 选项错误。 4. **选项 D**：加入 $\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4}$ 固体会增加 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}$ 的浓度，根据 $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 的电离平衡，$\mathrm{H}^{+}$ 浓度会减小，溶液酸性减弱。因此，D 选项错误。 综上所述，正确答案是 B。 <eoe> 【答案】B <eoa> |
B |