| 模型 | 模型答案 | 正确答案 |
|---|---|---|
| 金声玉亮2.0 | 【解析】 首先，我们分析每个选项的实验目的和实验方法是否匹配。 A. 制取较高浓度的次氯酸溶液，将 $\mathrm{Cl}_{2}$ 通入碳酸钠溶液中。这个实验方法是可行的，因为 $\mathrm{Cl}_{2}$ 与碳酸钠反应可以生成次氯酸钠，进而可以得到次氯酸溶液。 B. 加快氧气的生成速率，在过氧化氢溶液中加入少量 $\mathrm{MnO}_{2}$。这个实验方法也是可行的，因为 $\mathrm{MnO}_{2}$ 是过氧化氢分解的催化剂，可以加快氧气的生成速率。 C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液。这个实验方法是可行的，因为乙酸可以与碳酸钠反应生成乙酸钠和二氧化碳，而乙酸乙酯不溶于水，可以通过分液的方法将其分离出来。 D. 制备少量二氧化硫气体，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸。这个实验方法也是可行的，因为亚硫酸钠与浓硫酸反应可以生成二氧化硫气体。 因此，所有选项的实验方法都能达到实验目的，但是题目要求选择不能达到目的的实验，所以这里需要仔细分析每个实验的可行性。在上述分析中，所有选项的实验方法都是可行的，没有直接的错误。但是，从实验设计的角度来看，A选项的实验方法虽然可以制得次氯酸溶液，但是由于碳酸钠的碱性，生成的次氯酸可能很快分解，难以得到较高浓度的次氯酸溶液。因此，A选项的实验方法可能无法达到制取较高浓度次氯酸溶液的目的。 【答案】: A <eoa> |
A |
| deepseekr1 | 【解析】 分析各选项的实验目的是否可行： - **选项A**：将Cl₂通入Na₂CO₃溶液。Cl₂与水反应生成HClO和HCl。由于H⁺（来自HCl）的酸性强于碳酸，会与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，而HClO的酸性（pKa=7.5）弱于HCO₃⁻（pKa2=10.3），因此HClO会进一步与HCO₃⁻反应生成ClO⁻和CO₂，最终溶液中以ClO⁻为主，HClO浓度较低。无法制取高浓度HClO，**实验不能达到目的**。 - **选项B**：H₂O₂中加入MnO₂。MnO₂作为催化剂，显著加快O₂生成速率，**实验可行**。 - **选项C**：用饱和Na₂CO₃洗涤乙酸乙酯。乙酸与Na₂CO₃反应生成水溶性盐，分液后得到纯乙酸乙酯，**实验可行**。 - **选项D**：浓H₂SO₄滴入饱和Na₂SO₃溶液。浓H₂SO₃的强酸性使H⁺与SO₃²⁻反应生成SO₂，即使溶液饱和，反应仍能进行，**实验可行**。 综上，**选项A不能达到目的**。 <eoe> 【答案】A <eoa> |
A |
| gpto1 | 【解析】 A项：将Cl₂通入碳酸钠溶液中，Cl₂与碳酸钠发生反应，生成次氯酸钠（NaClO）、氯化钠（NaCl）和二氧化碳（CO₂），反应方程式如下： \[ \mathrm{Cl}_2 + 2\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow 2\mathrm{NaCl} + 2\mathrm{NaClO} + 2\mathrm{CO}_2\uparrow \] 次氯酸钠是稳定的盐，不容易解离出次氯酸，因此不能制得较高浓度的次氯酸溶液，故A项不能达到目的。 B项：在过氧化氢溶液中加入少量MnO₂，MnO₂作为催化剂，加速过氧化氢的分解，生成水和氧气，反应速率加快，能达到加快氧气生成速率的目的。 C项：加入饱和碳酸钠溶液，乙酸（CH₃COOH）与碳酸钠发生中和反应，生成乙酸钠（CH₃COONa）和二氧化碳气体，乙酸被除去，经过洗涤和分液，可以达到目的。 D项：向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫气体，反应方程式为： \[ \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{SO}_2\uparrow \] 能够制备少量的二氧化硫气体，达到目的。 综上所述，只有A项不能达到实验目的。 <eoe> 【答案】 A <eoa> |
A |
| GPT-4o | 【解析】 为了找到不能达到目的的实验，我们需要逐个分析选项中的实验和其对应的目的，看是否存在逻辑或化学反应上的问题。 A. 制取较高浓度的次氯酸溶液：将 $\mathrm{Cl}_{2}$ 通入碳酸钠溶液中 - 氯气通入碳酸钠溶液会生成氯化钠和次氯酸钠（$\mathrm{NaClO}$），而次氯酸钠在水中会部分解离生成次氯酸。因此，这个实验可以制取次氯酸溶液。 B. 加快氧气的生成速率：在过氧化氢溶液中加入少量 $\mathrm{MnO}_{2}$ - 过氧化氢（$\mathrm{H_2O_2}$）在二氧化锰（$\mathrm{MnO_2}$）的催化下会迅速分解生成氧气和水。所以这个实验能够加快氧气的生成速率。 C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 - 饱和碳酸钠溶液可以与乙酸反应生成乙酸钠和二氧化碳，从而除去乙酸。所以这个实验可以达到除去乙酸的目的。 D. 制备少量二氧化硫气体：向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 - 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸会发生反应生成二氧化硫气体。因此这个实验能够制备少量二氧化硫气体。 综上所述，A、B、C、D选项的实验都能达到其对应的目的。因此，没有选项符合题干中“不能达到目的是”的要求。 【答案】 A <eoa> |
['A'] |
| llama3.1-70B-Instruct | 【解析】 A选项中，碳酸钠与氯气反应生成次氯酸钠，不能制取较高浓度的次氯酸溶液；B选项中，过氧化氢在MnO2的催化下分解生成氧气，加快氧气的生成速率；C选项中，饱和碳酸钠溶液洗涤、分液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸；D选项中，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可制备少量二氧化硫气体。综上所述，A选项不能达到目的。 <eoe> 【答案】 A <eoa> |
['A'] |
| llama3.1-405B-Instruct | 【解析】 本题考查实验目的与实验方法的关系。A项中，次氯酸的浓度不高，不能制得较高浓度的次氯酸溶液；B项中，MnO_{2}是过氧化氢分解的催化剂，能加快氧气的生成速率；C项中，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和碳酸，能除去乙酸；D项中，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫，能制得二氧化硫气体。因此，A项实验不能达到目的。. <eoe> 【答案】: A <eoa> |
['A'] |
| DeepSeek-Coder-V2 | "【解析】 首先，我们需要逐一分析每个选项的实验是否能达到其目的。\n\nA. 目的：制取较高浓度的次氯酸溶液。实验：将 $\\mathrm{Cl}_{2}$ 通人碳酸钠溶液中。\n- 分析：$\\mathrm{Cl}_{2}$ 与碳酸钠溶液反应会生成次氯酸钠（NaClO），而不是次氯酸（HClO）。次氯酸是一种弱酸，不易在碱性条件下存在。因此，这个实验不能达到制取较高浓度次氯酸溶液的目的。\n\nB. 目的：加快氧气的生成速率。实验：在过氧化氢溶液中加人少量 $\\mathrm{MnO}_{2}$。\n- 分析：$\\mathrm{MnO}_{2}$ 是过氧化氢分解的催化剂，可以显著加快氧气的生成速率。因此，这个实验能达到加快氧气生成速率的目的。\n\nC. 目的：除去乙酸乙酯中的少量乙酸。实验：加人饱和碳酸钠溶液洗涤、分液。\n- 分析：乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，乙酸钠是水溶性的，而乙酸乙酯不溶于水。通过洗涤和分液，可以有效除去乙酸乙酯中的少量乙酸。因此，这个实验能达到除去乙酸乙酯中少量乙酸的目的。\n\nD. 目的：制备少量二氧化硫气体。实验：向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸。\n- 分析：浓硫酸与亚硫酸钠反应会生成二氧化硫气体。因此，这个实验能达到制备少量二氧化硫气体的目的。\n\n综上所述，只有选项A的实验不能达到其目的。\n<eoe>\n【答案】: A <eoa>" | ['A'] |
| Qwen2-72B-Instruct | "【解析】\n首先，我们逐一分析每个选项中的实验是否能够达到其描述的目的。\n\nA. 制取较高浓度的次氯酸溶液：将 $\\mathrm{Cl}_{2}$ 通入碳酸钠溶液中。次氯酸（HClO）可以通过氯气和水反应生成，但直接通氯气到碳酸钠溶液中，实际上会生成次氯酸钠（NaClO），而不是次氯酸。这是因为氯气和水反应生成的次氯酸会与碳酸钠反应生成次氯酸钠，因此不能直接得到较高浓度的次氯酸溶液。但是，次氯酸钠溶液也可以视为含有次氯酸的溶液，只是浓度可能不会很高，且主要以次氯酸盐形式存在。\n\nB. 加快氧气的生成速率：在过氧化氢溶液中加入少量 $\\mathrm{MnO}_{2}$。二氧化锰（$\\mathrm{MnO}_{2}$）是过氧化氢分解反应的催化剂，能够显著加快过氧化氢分解生成水和氧气的速率。因此，这个实验可以达到目的。\n\nC. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液。碳酸钠溶液可以与乙酸反应生成乙酸钠和水，从而除去乙酸。乙酸乙酯在水中溶解度较低，与水相分离，因此可以通过分液的方式将乙酸乙酯从反应后的混合物中分离出来。所以，这个实验可以达到目的。\n\nD. 制备少量二氧化硫气体：向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸。浓硫酸可以与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，水和硫酸钠。这个反应可以产生二氧化硫气体，因此实验可以达到目的。\n\n综上所述，只有选项A的实验不能直接制取较高浓度的次氯酸溶液，因为生成的是次氯酸钠溶液，而非次氯酸。\n<eoe>\n【答案】: A <eoa>" | ['A'] |
| baichuan4 | 【解析】 A. 将$\mathrm{Cl}_{2}$通入碳酸钠溶液中，会发生反应生成次氯酸钠、氯化钠和二氧化碳，而不是次氯酸。因此，这个实验不能达到制取较高浓度的次氯酸溶液的目的。 B. 在过氧化氢溶液中加入少量$\mathrm{MnO}_{2}$，$\mathrm{MnO}_{2}$作为催化剂可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率，所以这个实验能达到加快氧气生成速率的目的。 C. 加入饱和碳酸钠溶液洗涤乙酸乙酯中的少量乙酸，碳酸钠会与乙酸反应生成可溶于水的乙酸钠，通过分液可以实现分离，因此这个实验能达到除去乙酸乙酯中的少量乙酸的目的。 D. 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，会发生反应生成二氧化硫气体，所以这个实验能制备少量二氧化硫气体。 综上，选项A的实验不能达到预期的目的。 <eoe> 【答案】: A <eoa> |
['A'] |
| doubao | 【解析】：将 Cl₂通入碳酸钠溶液中，发生反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，会使生成的次氯酸与碳酸钠反应，不能制取较高浓度的次氯酸溶液，A 不能达到目的；在过氧化氢溶液中加入少量 MnO₂能加快氧气的生成速率，B 可以达到目的；饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应，且能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，可用于除去乙酸乙酯中的少量乙酸，C 可以达到目的；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，可发生反应生成二氧化硫气体，D 可以达到目的。<eoe> 【答案】：A <eoa> |
['A'] |
| minimax | 【解析】 首先，我们逐个分析每个选项的实验目的和实验方法是否匹配。 A. 制取较高浓度的次氯酸溶液。次氯酸（HClO）可以通过氯气（Cl2）与水反应生成，反应方程式为：Cl2 + H2O → HCl + HClO。但是，如果将氯气通入碳酸钠溶液中，会发生以下反应：Cl2 + CO3^2- + H2O → Cl- + ClO- + 2H+。这个反应会生成次氯酸根（ClO-），而不是次氯酸（HClO），因此不能制取较高浓度的次氯酸溶液。 B. 加快氧气的生成速率。在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰（MnO2），可以作为催化剂加速过氧化氢分解生成水和氧气的反应：2H2O2 → 2H2O + O2。这个方法是正确的，可以加快氧气的生成速率。 C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸。乙酸乙酯和乙酸可以通过加入饱和碳酸钠溶液洗涤来分离，因为碳酸钠可以与乙酸反应生成可溶于水的乙酸钠，而乙酸乙酯不溶于水，从而可以通过分液的方法除去乙酸。这个方法是正确的。 D. 制备少量二氧化硫气体。向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，会发生以下反应：Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O。这个反应可以生成二氧化硫气体，因此可以用来制备少量二氧化硫气体。 综上所述，选项A中的实验方法不能达到制取较高浓度的次氯酸溶液的目的。 <eoe> 【答案】: A <eoa> |
['A'] |
| kimi | 【解析】 A. 将氯气通入碳酸钠溶液中，氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，但是生成的次氯酸会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，因此无法制取较高浓度的次氯酸溶液。 B. 在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，二氧化锰作为催化剂可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率，因此可以达到加快氧气生成速率的目的。 C. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸可以与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，因此可以通过加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液的方式除去乙酸乙酯中的少量乙酸。 D. 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫气体和硫酸钠，因此可以达到制备少量二氧化硫气体的目的。 <eoe> 【答案】: A <eoa> |
['A'] |
| wenxinyiyan | 【解析】 A．氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，得不到次氯酸，A符合题意； B．二氧化锰可催化过氧化氢分解，则加少量$MnO_{2}$，增大反应速率，可加快氧气的生成速率，B不符合题意； C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应，经分液可得到乙酸乙酯，C不符合题意； D．向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，发生强酸制备弱酸的反应，生成二氧化硫气体，D不符合题意； 答案选A。 【答案】 A |
['A'] |
| zhipu | 【解析】 首先，我们逐一分析每个选项的实验目的和实验方法是否匹配： A. 制取较高浓度的次氯酸溶液：将 $\mathrm{Cl}_{2}$ 通入碳酸钠溶液中。氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，而碳酸钠会与生成的盐酸反应生成二氧化碳和水，这样会降低次氯酸的浓度，因此这个实验不能达到制取较高浓度次氯酸溶液的目的。 B. 加快氧气的生成速率：在过氧化氢溶液中加入少量 $\mathrm{MnO}_{2}$。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可以显著加快氧气的生成速率，因此这个实验可以达到目的。 C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液。乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和乙酸钠，而乙酸乙酯不与碳酸钠反应，通过分液可以将乙酸乙酯和乙酸钠溶液分离，因此这个实验可以达到目的。 D. 制备少量二氧化硫气体：向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸。亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体、水和硫酸钠，因此这个实验可以达到目的。 综上所述，选项A的实验不能达到其目的。 <eoe> 【答案】: A <eoa> |
['A'] |
| gpto1 | 【解析】 A项：将Cl₂通入碳酸钠溶液中，Cl₂与碳酸钠发生反应，生成次氯酸钠（NaClO）、氯化钠（NaCl）和二氧化碳（CO₂），反应方程式如下： \[ \mathrm{Cl}_2 + 2\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow 2\mathrm{NaCl} + 2\mathrm{NaClO} + 2\mathrm{CO}_2\uparrow \] 次氯酸钠是稳定的盐，不容易解离出次氯酸，因此不能制得较高浓度的次氯酸溶液，故A项不能达到目的。 B项：在过氧化氢溶液中加入少量MnO₂，MnO₂作为催化剂，加速过氧化氢的分解，生成水和氧气，反应速率加快，能达到加快氧气生成速率的目的。 C项：加入饱和碳酸钠溶液，乙酸（CH₃COOH）与碳酸钠发生中和反应，生成乙酸钠（CH₃COONa）和二氧化碳气体，乙酸被除去，经过洗涤和分液，可以达到目的。 D项：向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫气体，反应方程式为： \[ \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{SO}_2\uparrow \] 能够制备少量的二氧化硫气体，达到目的。 综上所述，只有A项不能达到实验目的。 <eoe> 【答案】 A <eoa> |
A |
| deepseekv3 | 【解析】 我们需要逐一分析每个选项，判断其实验是否能达到相应的目的。 A. 制取较高浓度的次氯酸溶液：将 $\mathrm{Cl}_{2}$ 通入碳酸钠溶液中。氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，但碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳和水，导致次氯酸浓度降低，因此不能制取较高浓度的次氯酸溶液。 B. 加快氧气的生成速率：在过氧化氢溶液中加入少量 $\mathrm{MnO}_{2}$。$\mathrm{MnO}_{2}$ 是过氧化氢分解的催化剂，能显著加快氧气的生成速率，因此可以达到目的。 C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液。乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，乙酸乙酯不溶于水，可通过分液分离，因此可以达到目的。 D. 制备少量二氧化硫气体：向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸。亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫气体，因此可以达到目的。 综上所述，选项 A 的实验不能达到目的。 <eoe> 【答案】A <eoa> |
A |