| 模型 | 模型答案 | 正确答案 |
|---|---|---|
| 金声玉亮2.0 | 【解析】 A. 选项A中，$28\ \mathrm{L}$的氢气在标准状况下（$0^{\circ}\mathrm{C}, 101\ \mathrm{kPa}$）的摩尔数为$1\ \mathrm{mol}$，但在$25^{\circ}\mathrm{C}, 101\ \mathrm{kPa}$下，气体体积会大于标准状况下的体积，因此$28\ \mathrm{L}$氢气的摩尔数将小于$1\ \mathrm{mol}$。氢气的分子式为$\mathrm{H}_2$，每个分子含有$2$个质子，所以$1\ \mathrm{mol}$氢气含有$2\ \mathrm{N}_\mathrm{A}$个质子。由于$28\ \mathrm{L}$氢气的摩尔数小于$1\ \mathrm{mol}$，所以质子的数目将小于$2\ \mathrm{N}_\mathrm{A}$，选项A错误。 B. 选项B中，$2.0\ \mathrm{L} 1.0\ \mathrm{mol}\cdot\mathrm{L}^{-1}\ \mathrm{AlCl}_3$溶液中，$\mathrm{Al}^{3+}$的浓度为$2.0\ \mathrm{mol}$。但是，$\mathrm{Al}^{3+}$在溶液中可能不会完全电离，其实际数目可能小于$2.0\ \mathrm{N}_\mathrm{A}$，选项B不一定正确。 C. 选项C中，苯甲酸的分子式为$\mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{COOH}$，完全燃烧生成$\mathrm{CO}_2$和$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$。每摩尔苯甲酸完全燃烧生成$7$摩尔$\mathrm{CO}_2$。因此，$0.20\ \mathrm{mol}$苯甲酸完全燃烧生成$\mathrm{CO}_2$的摩尔数为$1.4\ \mathrm{mol}$，即$1.4\ \mathrm{N}_\mathrm{A}$个$\mathrm{CO}_2$分子，选项C正确。 D. 选项D中，电解熔融$\mathrm{CuCl}_2$，阴极增重$6.4\ \mathrm{g}$，即有$0.10\ \mathrm{mol}$的$\mathrm{Cu}$析出。由于$\mathrm{Cu}^{2+}$在阴极上还原为$\mathrm{Cu}$，每还原$1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{Cu}^{2+}$需要$2\ \mathrm{mol}$电子，因此，通过电子的数目为$0.20\ \mathrm{N}_\mathrm{A}$，选项D错误。 综上所述，正确答案为C。 <eoe> 【答案】: C <eoa> |
C |
| deepseekr1 | 【解析】 **选项A**：25℃和101kPa下，气体体积不能用标准状况的22.4L/mol计算。25℃时气体摩尔体积约为24.8L/mol，28L H₂的物质的量约为28/24.8≈1.13mol。每个H₂分子含2个质子，质子数为1.13×2=2.26Nₐ，与选项A的2.5Nₐ不符，故A错误。 **选项B**：AlCl₃溶液中Al³⁺会水解，浓度小于1.0mol/L。因此2.0L溶液中Al³⁺数目小于2.0Nₐ，B错误。 **选项C**：苯甲酸（C₇H₆O₂）燃烧生成7mol CO₂/每mol苯甲酸。0.20mol苯甲酸生成0.20×7=1.4mol CO₂，即1.4Nₐ，C正确。 **选项D**：阴极析出6.4g Cu（0.1mol），每个Cu²⁺需2e⁻，转移电子数为0.1×2=0.2Nₐ，而选项D为0.10Nₐ，故D错误。 <eoe> 【答案】C <eoa> |
C |
| gpto1 | 【解析】 A项： 在25°C，101 kPa条件下，根据理想气体状态方程计算氢气的物质的量。 P = 101 kPa ≈ 1 atm V = 28 L R = 0.0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ T = 25°C = 298 K n = PV / RT = (1 atm × 28 L) / (0.0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ × 298 K) ≈ 1.145 mol 氢气（H₂）分子中含有2个质子，因此质子数为： n × Nₐ × 2 = 1.145 mol × Nₐ × 2 ≈ 2.29 Nₐ 题中给出的质子数为2.5 Nₐ，与计算结果不符，故A项错误。 B项： AlCl₃在水中电离： AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻ 溶液体积为2.0 L，浓度为1.0 mol·L⁻¹，因此AlCl₃的物质的量为： n = 1.0 mol·L⁻¹ × 2.0 L = 2.0 mol 因此，Al³⁺的物质的量也为2.0 mol，Al³⁺的粒子数为： n × Nₐ = 2.0 mol × Nₐ = 2.0 Nₐ B项正确。 C项： 苯甲酸（C₆H₅COOH）的燃烧反应： 2 C₇H₆O₂ + 15 O₂ → 14 CO₂ + 6 H₂O 2 mol苯甲酸生成14 mol CO₂，故0.20 mol苯甲酸生成的CO₂的物质的量为： n = 0.20 mol × (14 mol CO₂ / 2 mol苯甲酸) = 1.4 mol CO₂的分子数为： n × Nₐ = 1.4 mol × Nₐ = 1.4 Nₐ C项正确。 D项： 电解熔融CuCl₂，阴极反应： Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu 阴极增重6.4 g，则沉积的铜的物质的量为： n = 6.4 g / 64 g·mol⁻¹ ≈ 0.10 mol 通过的电子的物质的量为： n(e⁻) = n(Cu) × 2 = 0.10 mol × 2 = 0.20 mol 电子数为： n × Nₐ = 0.20 mol × Nₐ = 0.20 Nₐ 题中给出的电子数为0.10 Nₐ，与计算结果不符，故D项错误。 综上所述，正确的选项是B、C。 <eoe> 【答案】B、C <eoa> |
C |
| GPT-4o | 【解析】 我们逐项分析每个选项的说法。 A. $25^{\circ} \mathrm{C}, 101 \mathrm{kPa}$ 下, $28 \mathrm{~L}$ 氢气中质子的数目为 $2.5 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 根据理想气体定律，在标准状况（STP，$0^{\circ} \mathrm{C}$ 和 $101.3 \mathrm{kPa}$）下，1摩尔气体的体积为22.4 L。虽然题目给的温度不是0°C，但氢气的体积变化不大，可以近似采用22.4 L的标准体积。$28 \mathrm{~L}$ 氢气的物质的量为 $\frac{28}{22.4} \approx 1.25 \mathrm{~mol}$。每摩尔氢气（$\mathrm{H}_2$）含有两个质子，因此质子的数目为 $1.25 \times 2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}} = 2.5 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。该选项正确。 B. $2.0 \mathrm{~L} 1.0 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \mathrm{AlCl}_{3}$ 溶液中, $\mathrm{Al}^{3+}$ 的数目为 $2.0 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 $1.0 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \mathrm{AlCl}_{3}$ 溶液表示每升溶液中含有1.0摩尔$\mathrm{AlCl}_{3}$。因此，$2.0 \mathrm{~L}$ 溶液中含有 $2.0 \mathrm{~mol}$ $\mathrm{AlCl}_{3}$。每摩尔$\mathrm{AlCl}_{3}$含有 $1 \mathrm{~mol}$ 的 $\mathrm{Al}^{3+}$，所以 $\mathrm{Al}^{3+}$ 的数目为 $2.0 \mathrm{~mol} \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}} = 2.0 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。该选项正确。 C. $0.20 \mathrm{~mol}$ 苯甲酸完全燃烧, 生成 $\mathrm{CO}_{2}$ 的数目为 $1.4 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 苯甲酸（$\mathrm{C}_7\mathrm{H}_6\mathrm{O}_2$）燃烧生成 $\mathrm{CO}_{2}$ 的化学方程式为：$\mathrm{C}_7\mathrm{H}_6\mathrm{O}_2 + 7.5 \mathrm{O}_2 \rightarrow 7 \mathrm{CO}_2 + 3 \mathrm{H}_2\mathrm{O}$。每摩尔苯甲酸生成7摩尔$\mathrm{CO}_{2}$。因此，$0.20 \mathrm{~mol}$ 的苯甲酸完全燃烧生成的 $\mathrm{CO}_{2}$ 的物质的量为 $0.20 \mathrm{~mol} \times 7 = 1.4 \mathrm{~mol}$，对应的分子数为 $1.4 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。该选项正确。 D. 电解熔融 $\mathrm{CuCl}_{2}$, 阴极增重 $6.4 \mathrm{~g}$, 外电路中通过电子的数目为 $0.10 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。 电解 $\mathrm{CuCl}_{2}$ 时，$\mathrm{Cu}^{2+}$ 在阴极得到2个电子还原为铜。6.4 g铜对应的物质的量为 $\frac{6.4}{63.5} \approx 0.10 \mathrm{~mol}$。每摩尔$\mathrm{Cu}$需要 $2 \mathrm{~mol}$ 的电子，因此通过的电子数目为 $0.10 \mathrm{~mol} \times 2 = 0.20 \mathrm{~mol}$，对应的电子数目为 $0.20 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。该选项错误。 综上所述，选项A、B、C正确，选项D错误。 <eoe> 【答案】A <eoa> |
['C'] |
| llama3.1-70B-Instruct | 【解析】 A. $25^{\circ} \mathrm{C}, 101 \mathrm{kPa}$ 下, $28 \mathrm{~L}$ 氢气中质子的数目为 $2.5 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。根据理想气体状态方程可知, $28 \mathrm{~L}$ 氢气中含有 $1 \mathrm{~mol}$ 氢分子, $2 \mathrm{~mol}$ 氢原子, $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个氢原子, 每个氢原子有 $1$ 个质子, 因此 $28 \mathrm{~L}$ 氢气中质子的数目为 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。A 错误B. $2.0 \mathrm{~L} 1.0 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \mathrm{AlCl}_{3}$ 溶液中, $\mathrm{Al}^{3+}$ 的数目为 $2.0 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。$2.0 \mathrm{~L} 1.0 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \mathrm{AlCl}_{3}$ 溶液中含有 $2.0 \mathrm{~mol}$ $\mathrm{AlCl}_{3}$, $2.0 \mathrm{~mol}$ $\mathrm{Al}^{3+}$, $2.0 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个 $\mathrm{Al}^{3+}$, 因此 $2.0 \mathrm{~L} 1.0 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \mathrm{AlCl}_{3}$ 溶液中 $\mathrm{Al}^{3+}$ 的数目为 $2.0 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。B 正确C. $0.20 \mathrm{~mol}$ 苯甲酸完全燃烧, 生成 $\mathrm{CO}_{2}$ 的数目为 $1.4 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。苯甲酸的化学式为 $\mathrm{C}_{7} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}_{2}$, 苯甲酸完全燃烧的化学方程式为 $\mathrm{C}_{7} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}_{2}+8 \mathrm{O}_{2} \rightarrow 7 \mathrm{CO}_{2}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$, 由此可知, $0.20 \mathrm{~mol}$ 苯甲酸完全燃烧, 生成 $1.4 \mathrm{~mol}$ $\mathrm{CO}_{2}$, $1.4 \mathrm{~mol} \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 个 $\mathrm{CO}_{2}$, 因此 $0.20 \mathrm{~mol}$ 苯甲酸完全燃烧, 生成 $\mathrm{CO}_{2}$ 的数目为 $1.4 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。C 正确D. 电解熔融 $\mathrm{CuCl}_{2}$, 阴极增重 $6.4 \mathrm{~g}$, 外电路中通过电子的数目为 $0.10 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。电解熔融 $\mathrm{CuCl}_{2}$, 阴极增重 $6.4 \mathrm{~g}$, 即生成 $6.4 \mathrm{~g}$ 铜, $6.4 \mathrm{~g}$ 铜中含有 $\frac{6.4}{63.5} \mathrm{~mol}$ 铜, $\frac{6.4}{63.5} \mathrm{~mol} \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 个铜原子, 每个铜原子由 $2$ 个电子得来, 因此外电路中通过电子的数目为 $\frac{6.4}{63.5} \mathrm{~mol} \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}} \times 2=0.20 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。D 错误综上所述, 本题正确答案为 BCD。 <eoe> 【答案】: BCD <eoa> |
['C'] |
| llama3.1-405B-Instruct | 【解析】 A. 25^{\circ}C,101kPa下,28L氢气的物质的量为\frac{28}{24.79}=1.13mol,所以氢气分子的数目为1.13N_{A},氢气中质子的数目为2.26N_{A},故A错误; B. 2.0L1.0mol\cdotL^{-1}AlCl_{3}溶液中,Al^{3+}的数目为2.0N_{A},故B正确; C. 0.20mol苯甲酸完全燃烧,生成CO_{2}的数目为7\times0.2N_{A}=1.4N_{A},故C正确; D. 电解熔融CuCl_{2},阴极增重6.4g,外电路中通过电子 |
['C'] |
| DeepSeek-Coder-V2 | "【解析】 \n首先，我们需要逐一分析每个选项的正确性。\n\nA. $25^{\\circ} \\mathrm{C}, 101 \\mathrm{kPa}$ 下, $28 \\mathrm{~L}$ 氢气中质子的数目为 $2.5 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$\n- 在标准条件下（$25^{\\circ} \\mathrm{C}, 101 \\mathrm{kPa}$），1摩尔气体占据24.5升。\n- 28升氢气的摩尔数为 $28 / 24.5 \\approx 1.14 \\mathrm{~mol}$。\n- 氢气（H2）每个分子含有2个质子，因此质子的摩尔数为 $1.14 \\times 2 = 2.28 \\mathrm{~mol}$。\n- 质子的数目为 $2.28 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$，而不是 $2.5 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$。\n- 因此，选项A不正确。\n\nB. $2.0 \\mathrm{~L} 1.0 \\mathrm{~mol} \\cdot \\mathrm{L}^{-1} \\mathrm{AlCl}_{3}$ 溶液中, $\\mathrm{Al}^{3+}$ 的数目为 $2.0 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$\n- 溶液中 $\\mathrm{AlCl}_{3}$ 的摩尔数为 $2.0 \\mathrm{~L} \\times 1.0 \\mathrm{~mol} \\cdot \\mathrm{L}^{-1} = 2.0 \\mathrm{~mol}$。\n- 每个 $\\mathrm{AlCl}_{3}$ 分子解离出一个 $\\mathrm{Al}^{3+}$ 离子。\n- 因此，$\\mathrm{Al}^{3+}$ 的数目为 $2.0 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$。\n- 选项B正确。\n\nC. $0.20 \\mathrm{~mol}$ 苯甲酸完全燃烧, 生成 $\\mathrm{CO}_{2}$ 的数目为 $1.4 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$\n- 苯甲酸（C7H6O2）燃烧反应方程式为 $C_7H_6O_2 + 9O_2 \\rightarrow 7CO_2 + 3H_2O$。\n- 0.20摩尔苯甲酸生成 $0.20 \\times 7 = 1.4 \\mathrm{~mol}$ 的 $\\mathrm{CO}_{2}$。\n- 生成 $\\mathrm{CO}_{2}$ 的数目为 $1.4 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$。\n- 选项C正确，但我们需要继续验证其他选项。\n\nD. 电解熔融 $\\mathrm{CuCl}_{2}$, 阴极增重 $6.4 \\mathrm{~g}$, 外电路中通过电子的数目为 $0.10 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$\n- $\\mathrm{CuCl}_{2}$ 电解反应为 $\\mathrm{Cu}^{2+} + 2e^- \\rightarrow \\mathrm{Cu}$。\n- 6.4克铜的摩尔数为 $6.4 / 63.5 \\approx 0.10 \\mathrm{~mol}$。\n- 每个 $\\mathrm{Cu}^{2+}$ 需要2个电子，因此通过的电子数为 $0.10 \\times 2 = 0.20 \\mathrm{~mol}$。\n- 通过电子的数目为 $0.20 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$，而不是 $0.10 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$。\n- 选项D不正确。\n\n综上所述，只有选项B是正确的。\n<eoe>\n【答案】: B <eoa>" | ['C'] |
| Qwen2-72B-Instruct | "【解析】\nA. 在标准状况下（$0^{\\circ} \\mathrm{C}, 101 \\mathrm{kPa}$），$22.4 \\mathrm{~L}$ 的任何理想气体含有 $1 \\mathrm{~mol}$ 的分子。但是在 $25^{\\circ} \\mathrm{C}, 101 \\mathrm{kPa}$ 下，$28 \\mathrm{~L}$ 的氢气的物质的量将多于 $1 \\mathrm{~mol}$。氢气分子（$\\mathrm{H}_2$）含有 $2$ 个质子，所以 $28 \\mathrm{~L}$ 的氢气中质子的数目将多于 $2 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$，因此选项A不正确。\n\nB. $2.0 \\mathrm{~L} 1.0 \\mathrm{~mol} \\cdot \\mathrm{L}^{-1} \\mathrm{AlCl}_{3}$ 溶液中，$\\mathrm{Al}^{3+}$ 的浓度为 $1.0 \\mathrm{~mol} \\cdot \\mathrm{L}^{-1}$，所以 $\\mathrm{Al}^{3+}$ 的物质的量为 $2.0 \\mathrm{~L} \\times 1.0 \\mathrm{~mol} \\cdot \\mathrm{L}^{-1} = 2.0 \\mathrm{~mol}$，即 $\\mathrm{Al}^{3+}$ 的数目为 $2.0 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$。这个选项是正确的。\n\nC. 一个苯甲酸分子（$\\mathrm{C}_7\\mathrm{H}_6\\mathrm{O}_2$）完全燃烧生成 $7$ 个 $\\mathrm{CO}_2$ 分子。因此，$0.20 \\mathrm{~mol}$ 的苯甲酸完全燃烧生成 $\\mathrm{CO}_2$ 的数目为 $0.20 \\mathrm{~mol} \\times 7 = 1.4 \\mathrm{~mol}$，即 $1.4 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$ 个 $\\mathrm{CO}_2$ 分子。这个选项是正确的。\n\nD. 电解熔融 $\\mathrm{CuCl}_2$ 时，阴极上发生的是 $\\mathrm{Cu}^{2+} + 2e^- \\rightarrow \\mathrm{Cu}$ 反应。$6.4 \\mathrm{~g}$ 的 $\\mathrm{Cu}$ 对应于 $0.10 \\mathrm{~mol}$ 的 $\\mathrm{Cu}$，即需要 $0.20 \\mathrm{~mol}$ 的电子。因此，外电路中通过的电子数目为 $0.20 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$，而不是 $0.10 \\mathrm{~N}_{\\mathrm{A}}$。所以这个选项是不正确的。\n\n综上所述，正确答案为 B 和 C。但是，题目要求选择一个最正确的选项，从题目的表述来看，可能期待的是单选题的格式，因此我们需要在 B 和 C 之间选择一个最符合题意的选项。但是根据题目的表述，B 和 C 都是正确的，如果必须选择一个，则需要额外的信息或题目的澄清。在没有进一步信息的情况下，我们将按照题目的要求，选择一个选项，而 B 和 C 都是正确的描述。\n\n由于题目要求选择一个选项，而B和C都是正确的，这可能意味着题目存在多选的可能性未被明确指出。在多选题的框架下，B和C都是正确的。然而，基于题目要求选择一个选项的标准，我们将选择最先出现的正确选项作为答案。\n\n【答案】: B <eoa> \n\n然而，根据题目的设计意图，正确的解读应当是 B 和 C 都是正确选项，如果题目允许多选。在单选题的框架下，这个题目的表述可能需要进一步澄清。" | ['C'] |
| baichuan4 | 【解析】 A. 在标准状况下（$25^{\circ} \mathrm{C}, 101 \mathrm{kPa}$），28 L 氢气的物质的量n可以通过理想气体方程式PV=nRT计算得到，其中P=101 kPa, V=28 L, R=8.31 J/(mol·K), T=25+273=298 K。代入公式得到n=101×28/(8.31×298)=1 mol。由于每个氢分子含有2个质子，所以1 mol氢气中含有2 mol质子，即质子的数目为2N_A，而不是2.5N_A。因此A错误。 B. 2.0 L 1.0 mol/L AlCl3溶液中，AlCl3的物质的量n=cV=1.0 mol/L×2.0 L=2.0 mol。由于AlCl3在水中会发生水解，生成Al3+和Cl-，所以Al3+的数目小于2.0N_A。因此B错误。 C. 0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的化学反应方程式为：C6H5COOH + 7O2 → 6CO2 + 3H2O。根据反应方程式，0.20 mol苯甲酸可以生成1.2 mol CO2，即CO2的数目为1.2N_A，而不是1.4N_A。因此C错误。 D. 电解熔融CuCl2，阴极反应为Cu2+ + 2e- → Cu。6.4 g铜的物质的量n=m/M=6.4 g/(63.5 g/mol)=0.10 mol。由于生成1 mol铜需要2 mol电子，所以0.10 mol铜需要0.20 mol电子，即外电路中通过电子的数目为0.20N_A，而不是0.10N_A。因此D错误。 综上所述，四个选项都是错误的。但根据题目要求，我们需要选择一个正确答案。在这种情况下，我们可以检查我们的计算是否正确，或者考虑是否有其他因素影响了结果。经过仔细检查，我们发现A选项的计算是正确的，但是忽略了氢气中还存在中子的事实。因此，如果我们只考虑质子的数量，那么A选项是正确的。 【答案】: A <eoa> |
['C'] |
| doubao | 【解析】：A 项，25℃、101kPa 不是标准状况，不能用 22.4L/mol 计算氢气的物质的量，所以无法确定质子数目，A 错误；B 项，AlCl3 溶液中 Al3+会水解，所以 Al3+的数目小于 2.0NA，B 错误；C 项，苯甲酸的分子式为 C7H6O2，0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4molCO2，即生成 CO2 的数目为 1.4NA，C 正确；D 项，电解熔融 CuCl2，阴极铜离子得电子生成铜，Cu2++2e-=Cu，阴极增重 6.4g 即 0.1molCu，所以外电路中通过电子的数目为 0.2NA，D 错误。<eoe> 【答案】: C <eoa> |
['C'] |
| minimax | 【解析】 首先，我们需要知道阿伏加德罗常数 $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 的定义，它表示1摩尔物质中所含有的基本单位（如原子、分子、离子等）的数量，其值约为 $6.022 \times 10^{23}$。 A. 根据理想气体状态方程 $\mathrm{PV} = \mathrm{nRT}$，在标准状况下（$0^{\circ} \mathrm{C}$，$101 \mathrm{kPa}$），1摩尔理想气体的体积是 $22.4 \mathrm{L}$。因此，在 $25^{\circ} \mathrm{C}$ 和 $101 \mathrm{kPa}$ 下，1摩尔理想气体的体积会略有增加，但不会是 $28 \mathrm{L}$。所以，$28 \mathrm{L}$ 氢气的物质的量不是1摩尔，因此质子的数目也不是 $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$。选项A错误。 B. 对于 $2.0 \mathrm{~L} 1.0 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \mathrm{AlCl}_{3}$ 溶液，溶质的物质的量是溶液体积乘以浓度，即 $2.0 \mathrm{~L} \times 1.0 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} = 2.0 \mathrm{~mol}$。由于每个 $\mathrm{AlCl}_{3}$ 分子会产生一个 $\mathrm{Al}^{3+}$ 离子，所以 $\mathrm{Al}^{3+}$ 的数目是 $2.0 \mathrm{~mol} \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}} = 2.0 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。选项B正确。 C. 苯甲酸的分子式为 $\mathrm{C}_{7}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O}_{2}$。完全燃烧生成 $\mathrm{CO}_{2}$ 的反应为： $$\mathrm{C}_{7}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O}_{2} + \frac{11}{2}\mathrm{O}_{2} \rightarrow 7\mathrm{CO}_{2} + 3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$$ 从反应方程式可以看出，1摩尔苯甲酸完全燃烧会生成7摩尔的 $\mathrm{CO}_{2}$。因此，$0.20 \mathrm{~mol}$ 苯甲酸完全燃烧会生成 $0.20 \times 7 = 1.4 \mathrm{~mol}$ 的 $\mathrm{CO}_{2}$，即 $1.4 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个 $\mathrm{CO}_{2}$ 分子。选项C正确。 D. 电解熔融 $\mathrm{CuCl}_{2}$ 时，铜离子 $\mathrm{Cu}^{2+}$ 被还原为铜金属，每个铜离子接受2个电子。阴极增重 $6.4 \mathrm{~g}$，这是铜的质量。铜的摩尔质量约为 $63.5 \mathrm{~g/mol}$，所以物质的量是 $6.4 \mathrm{~g} / 63.5 \mathrm{~g/mol} \approx 0.10 \mathrm{~mol}$。由于每个铜离子接受2个电子，所以外电路中通过的电子数目是 $0.10 \mathrm{~mol} \times 2 = 0.20 \mathrm{~mol}$，即 $0.20 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$。选项D错误。 综上所述，选项B和C是正确的。 <eoe> 【答案】: B, C <eoa> |
['C'] |
| kimi | 【解析】 A. 在标准状况下（0℃，1atm），1 mol气体的体积是22.4 L。但是题目中给出的温度和压力是25℃和101 kPa，不是标准状况，所以不能直接使用22.4 L/mol这个数值来计算。因此，A选项不正确。 B. AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解，生成Al(OH)3和HCl。因此，溶液中的Al3+的数目会少于2.0 N_A，所以B选项不正确。 C. 苯甲酸的化学式是C7H6O2，完全燃烧后生成的CO2的摩尔数与苯甲酸的摩尔数相等，即0.20 mol。因此，生成的CO2的数目为0.20 N_A，而不是1.4 N_A，所以C选项不正确。 D. 电解熔融的CuCl2，阴极增重6.4 g。Cu的相对原子质量是63.5，所以6.4 g的CuCl2中含有的Cu的摩尔数是6.4 g / 63.5 g/mol = 0.10077 mol，大约是0.10 mol。根据电子转移的摩尔比，1 mol Cu转移2 mol电子，所以0.10 mol Cu转移的电子数是0.10 mol * 2 = 0.20 mol。因此，通过电子的数目为0.20 N_A，而不是0.10 N_A，所以D选项不正确。 <eoe> 【答案】: 无正确答案 <eoa> |
['C'] |
| wenxinyiyan | 【解析】 A. $25^{\circ} \mathrm{C}, 101 \mathrm{kPa}$ 不是标准状况，无法计算 $28 \mathrm{~L}$ 氢气的物质的量，A错误； B. $Al^{3+}$ 在溶液中发生水解，因此 $2.0 \mathrm{~L} 1.0 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \mathrm{AlCl}_{3}$ 溶液中, $\mathrm{Al}^{3+}$ 的数目小于 $2.0 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，B错误； C. $0.20 \mathrm{~mol}$ 苯甲酸完全燃烧生成 $0.20 \mathrm{~mol} \times 7 = 1.4 \mathrm{~mol} \mathrm{CO}_{2}$，即生成 $\mathrm{CO}_{2}$ 的数目为 $1.4 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，C正确； D. 电解熔融 $\mathrm{CuCl}_{2}$, 阴极增重 $6.4 \mathrm{~g}$，即生成 $0.1 \mathrm{~mol} \mathrm{Cu}$，外电路中通过电子的数目为 $0.20 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$，D错误； 故选C。 【答案】 C <eoa> |
['C'] |
| zhipu | 【解析】 首先，我们逐一分析每个选项的正确性。 A. $25^{\circ} \mathrm{C}, 101 \mathrm{kPa}$ 下, $28 \mathrm{~L}$ 氢气中质子的数目为 $2.5 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ - 标准状况下（$0^{\circ} \mathrm{C}, 101 \mathrm{kPa}$），1摩尔气体的体积为22.4 L。$25^{\circ} \mathrm{C}$时，气体体积略大于22.4 L，但我们可以近似计算。 - $28 \mathrm{~L}$ 氢气的物质的量约为 $\frac{28}{22.4} \approx 1.25$ mol。 - 氢气（$H_2$）每个分子含有2个质子，所以质子的数目为 $1.25 \times 2 \times N_A = 2.5 N_A$。 - 这个选项是正确的。 B. $2.0 \mathrm{~L} 1.0 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \mathrm{AlCl}_{3}$ 溶液中, $\mathrm{Al}^{3+}$ 的数目为 $2.0 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ - 溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L，体积为2.0 L，所以 $\mathrm{AlCl}_{3}$ 的物质的量为 $2.0$ mol。 - 理论上，$\mathrm{AlCl}_{3}$ 完全电离后，$\mathrm{Al}^{3+}$ 的物质的量也为2.0 mol，对应的数目为 $2.0 N_A$。 - 但是，由于水解等因素，实际溶液中 $\mathrm{Al}^{3+}$ 的数目可能会小于 $2.0 N_A$。 - 这个选项是不准确的。 C. $0.20 \mathrm{~mol}$ 苯甲酸完全燃烧, 生成 $\mathrm{CO}_{2}$ 的数目为 $1.4 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ - 苯甲酸（$C_7H_6O_2$）的燃烧反应为：$2 C_7H_6O_2 + 15 O_2 \rightarrow 14 CO_2 + 6 H_2O$。 - 1 mol 苯甲酸生成 7 mol $\mathrm{CO}_2$。 - $0.20$ mol 苯甲酸生成 $0.20 \times 7 = 1.4$ mol $\mathrm{CO}_2$，对应的数目为 $1.4 N_A$。 - 这个选项是正确的。 D. 电解熔融 $\mathrm{CuCl}_{2}$, 阴极增重 $6.4 \mathrm{~g}$, 外电路中通过电子的数目为 $0.10 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ - $\mathrm{CuCl}_{2}$ 电解时，阴极反应为 $\mathrm{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \mathrm{Cu}$。 - $6.4 \mathrm{~g}$ Cu 的物质的量为 $\frac{6.4}{64} = 0.10$ mol。 - 每摩尔 Cu 需要 2 mol 电子，所以 $0.10$ mol Cu 需要 $0.10 \times 2 = 0.20$ mol 电子，对应的数目为 $0.20 N_A$。 - 这个选项是错误的。 综上所述，正确的选项是 A 和 C。 <eoe> 【答案】: AC <eoa> |
['C'] |
| gpto1 | 【解析】 A项： 在25°C，101 kPa条件下，根据理想气体状态方程计算氢气的物质的量。 P = 101 kPa ≈ 1 atm V = 28 L R = 0.0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ T = 25°C = 298 K n = PV / RT = (1 atm × 28 L) / (0.0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ × 298 K) ≈ 1.145 mol 氢气（H₂）分子中含有2个质子，因此质子数为： n × Nₐ × 2 = 1.145 mol × Nₐ × 2 ≈ 2.29 Nₐ 题中给出的质子数为2.5 Nₐ，与计算结果不符，故A项错误。 B项： AlCl₃在水中电离： AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻ 溶液体积为2.0 L，浓度为1.0 mol·L⁻¹，因此AlCl₃的物质的量为： n = 1.0 mol·L⁻¹ × 2.0 L = 2.0 mol 因此，Al³⁺的物质的量也为2.0 mol，Al³⁺的粒子数为： n × Nₐ = 2.0 mol × Nₐ = 2.0 Nₐ B项正确。 C项： 苯甲酸（C₆H₅COOH）的燃烧反应： 2 C₇H₆O₂ + 15 O₂ → 14 CO₂ + 6 H₂O 2 mol苯甲酸生成14 mol CO₂，故0.20 mol苯甲酸生成的CO₂的物质的量为： n = 0.20 mol × (14 mol CO₂ / 2 mol苯甲酸) = 1.4 mol CO₂的分子数为： n × Nₐ = 1.4 mol × Nₐ = 1.4 Nₐ C项正确。 D项： 电解熔融CuCl₂，阴极反应： Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu 阴极增重6.4 g，则沉积的铜的物质的量为： n = 6.4 g / 64 g·mol⁻¹ ≈ 0.10 mol 通过的电子的物质的量为： n(e⁻) = n(Cu) × 2 = 0.10 mol × 2 = 0.20 mol 电子数为： n × Nₐ = 0.20 mol × Nₐ = 0.20 Nₐ 题中给出的电子数为0.10 Nₐ，与计算结果不符，故D项错误。 综上所述，正确的选项是B、C。 <eoe> 【答案】B、C <eoa> |
C |
| deepseekv3 | 【解析】 我们需要逐一分析每个选项： A. 在标准状况（0°C，101kPa）下，1 mol气体的体积为22.4 L。而题目中给出的条件是25°C，101kPa，此时1 mol气体的体积会稍大于22.4 L，但我们可以近似认为28 L氢气约为1.25 mol。氢分子（H₂）中每个氢原子有1个质子，所以1.25 mol氢气中有2.5 mol质子，即2.5N_A。因此，A选项正确。 B. 2.0 L 1.0 mol·L⁻¹的AlCl₃溶液中，AlCl₃的物质的量为2.0 mol。AlCl₃在溶液中完全电离，生成1个Al³⁺和3个Cl⁻。因此，Al³⁺的数目为2.0 mol，即2.0N_A。B选项正确。 C. 苯甲酸（C₇H₆O₂）完全燃烧的化学方程式为： C₇H₆O₂ + 8.5O₂ → 7CO₂ + 3H₂O 0.20 mol苯甲酸完全燃烧生成的CO₂的物质的量为0.20 × 7 = 1.4 mol，即1.4N_A。C选项正确。 D. 电解熔融CuCl₂时，阴极反应为： Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu 阴极增重6.4 g，即6.4 g的铜，铜的摩尔质量为63.5 g/mol，所以物质的量为6.4 / 63.5 ≈ 0.10 mol。根据反应方程式，每生成1 mol铜需要2 mol电子，因此外电路中通过的电子数目为0.10 × 2 = 0.20 mol，即0.20N_A。D选项错误。 综上所述，选项A、B、C均正确，D选项错误。 <eoe> 【答案】 A, B, C <eoa> |
C |