| 模型 | 模型答案 | 正确答案 |
|---|---|---|
| 金声玉亮2.0 | 【解析】 选项A：比较水解常数，通过测量两种盐溶液的pH值来间接比较它们的水解常数。由于HCO3-的溶液pH值更高，说明它水解产生的OH-更多，因此其水解常数Kh更大。结论正确。 选项B：检验铁锈中是否含有二价铁，通过加入浓盐酸和KMnO4溶液，如果KMnO4溶液褪色，说明有还原剂存在，可能是Fe2+。但是，铁锈主要成分是Fe2O3，加入盐酸后生成Fe3+，Fe3+不能还原KMnO4，因此结论不一定正确。 选项C：探究氢离子浓度对CrO4^2-和Cr2O7^2-相互转化的影响，通过向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察到颜色从黄色变为橙红色，说明CrO4^2-转化为Cr2O7^2-，这表明增加氢离子浓度促进了CrO4^2-向Cr2O7^2-的转化，结论正确。 选项D：检验乙醇中是否含有水，通过加入金属钠，如果产生气体，说明有水存在。但是，乙醇本身也能与金属钠反应产生氢气，因此不能仅凭产生气体就断定乙醇中含有水，结论不一定正确。 综上所述，选项C的实验及现象、结论都正确。 <eoe> 【答案】: C <eoa> |
C |
| deepseekr1 | 【解析】 **选项A**：通过比较0.1 mol/L的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH，得出HCO₃⁻的水解常数（Kₕ）更大。但CH₃COONH₄中CH₃COO⁻和NH₄⁺均水解且相互影响，导致溶液pH接近中性；而NaHCO₃的pH由HCO₃⁻水解决定，约为8.3。虽然计算表明HCO₃⁻的Kₕ确实更大，但实验设计未排除CH₃COONH₄中双水解的干扰，无法直接通过pH比较单一离子的Kₕ，结论不可靠。 **选项B**：用浓盐酸溶解铁锈后滴加KMnO₄，紫色褪去。浓盐酸中的Cl⁻可能直接被KMnO₄氧化为Cl₂，导致褪色，而非Fe²⁺的还原作用。实验现象无法有效证明铁锈中含Fe²⁺，结论错误。 **选项C**：向K₂CrO₄溶液中加硫酸，黄色（CrO₄²⁻）变为橙红色（Cr₂O₇²⁻）。反应为2CrO₄²⁻ + 2H⁺ ⇌ Cr₂O₇²⁻ + H₂O，增大H⁺浓度使平衡右移，符合实验现象和勒沙特列原理，结论正确。 **选项D**：用金属钠检验乙醇中是否含水。乙醇本身与钠反应生成H₂，无论是否含水均会产生气体，无法据此判断水的存在，结论错误。 综上，仅选项C的实验及现象、结论均正确。 <eoe> 【答案】C <eoa> |
C |
| gpto1 | 【解析】 分析各个选项： **A项**： - **实验目的**：比较 CH₃COO⁻ 和 HCO₃⁻ 的水解常数。 - **实验及现象**：分别测定浓度均为 0.1 mol·L⁻¹ 的 CH₃COONH₄ 和 NaHCO₃ 溶液的 pH，后者大于前者。 - **结论**：Kₕ(CH₃COO⁻) < Kₕ(HCO₃⁻)。 **分析**：CH₃COONH₄ 是弱酸弱碱盐，其溶液近中性；NaHCO₃ 是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，pH 较大。因此，NaHCO₃ 溶液的 pH 大于 CH₃COONH₄ 溶液的 pH，说明 HCO₃⁻ 的水解程度更大，即 Kₕ(HCO₃⁻) > Kₕ(CH₃COO⁻)，结论正确。 --- **B项**： - **实验目的**：检验铁锈中是否含有二价铁。 - **实验及现象**：将铁锈溶于浓盐酸，滴入 KMnO₄ 溶液，紫色褪去。 - **结论**：铁锈中含有二价铁。 **分析**：铁锈主要成分是 Fe₂O₃·nH₂O，含 Fe³⁺。在浓盐酸中，Cl⁻ 在高酸度下会被 KMnO₄ 氧化，导致紫色褪去，这并不能证明铁锈中含有 Fe²⁺。因此，实验现象可能由 Cl⁻ 的干扰导致，结论不可靠。 --- **C项**： - **实验目的**：探究氢离子浓度对 CrO₄²⁻、Cr₂O₇²⁻ 相互转化的影响。 - **实验及现象**：向 K₂CrO₄ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色。 - **结论**：增大氢离子浓度，平衡向生成 Cr₂O₇²⁻ 的方向移动。 **分析**：CrO₄²⁻ 和 Cr₂O₇²⁻ 间存在以下平衡： \[ 2 \text{CrO}_4^{2-} + 2 \text{H}^+ \rightleftharpoons \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + \text{H}_2\text{O} \] 增加 H⁺ 浓度，平衡右移，黄色的 CrO₄²⁻ 转化为橙红色的 Cr₂O₇²⁻，现象和结论正确。 --- **D项**： - **实验目的**：检验乙醇中是否含有水。 - **实验及现象**：向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体。 - **结论**：乙醇中含有水。 **分析**：无水乙醇也能与金属钠反应生成氢气： \[ 2 \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 2 \text{Na} \rightarrow 2 \text{C}_2\text{H}_5\text{ONa} + \text{H}_2↑ \] 因此，产生无色气体（氢气）不能证明乙醇中含有水，结论不正确。 --- 综上，只有**C项**的实验目的、实验及现象、结论都正确。 <eoe> 【答案】C<eoa> |
C |
| GPT-4o | 【解析】 首先，我们逐一检查每个选项是否符合实验目的、实验现象和结论。 A. 比较 CH₃COO⁻ 和 HCO₃⁻ 的水解常数。实验方法是分别测量 0.1 mol·L⁻¹ 的 CH₃COONH₄ 和 NaHCO₃ 溶液的 pH，现象是 NaHCO₃ 溶液的 pH 大于 CH₃COONH₄ 溶液的 pH。根据水解常数的定义，水解常数越大，溶液的酸性越强，因此结论应该是 Kₕ(CH₃COO⁻) > Kₕ(HCO₃⁻)，但题目给出的结论是 Kₕ(CH₃COO⁻) < Kₕ(HCO₃⁻)，所以这个选项不正确。 B. 检验铁锈中是否含有二价铁。实验方法是将铁锈溶于浓盐酸中，然后滴加 KMnO₄ 溶液，现象是紫色褪去。KMnO₄ 在酸性条件下会被 Fe²⁺ 还原，褪色现象表明溶液中确实含有 Fe²⁺，所以这个选项的结论正确。 C. 探究氢离子浓度对 CrO₄²⁻ 和 Cr₂O₇²⁻ 相互转化的影响。实验方法是向 K₂CrO₄ 溶液中缓慢滴加硫酸，现象是溶液颜色从黄色变为橙红色。增加氢离子浓度会使转化平衡向生成 Cr₂O₇²⁻ 的方向移动，这个结论是正确的。 D. 检验乙醇中是否含有水。实验方法是向乙醇中加入一小粒金属钠，现象是产生无色气体。乙醇与钠反应也会产生氢气，而不一定意味着乙醇中含有水，所以这个选项的结论不正确。 综上所述，只有选项 B 和 C 的实验目的、现象和结论都是正确的，但根据题目要求选择一个最正确的选项，选项 C 更符合实验现象和结论。 <eoe> 【答案】 C <eoa> |
['C'] |
| llama3.1-70B-Instruct | 【解析】 A选项中,CH_{3}COO^{-}和HCO_{3}^{-}的水解常数比较:CH_{3}COO^{-}+H_{2}O\rightleftharpoonsCH_{3}COOH+OH^{-},HCO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftharpoonsH_{2}CO_{3}+OH^{-},由此可知,CH_{3}COO^{-}和HCO_{3}^{-}的水解常数相等,所以A选项错误.B选项中,铁锈中含有二价铁,滴人KMnO_{4}溶液,紫色褪去,说明铁锈中含有二价铁,所以B选项正确.C选项中,向K_{2}CrO_{4}溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色,说明增大氢离子浓度,转化平衡向生成Cr_{2}O_{7}^{2-}的方向移动,所以C选项正确.D选项中,向乙醇中加人一小粒金属钠,产生无色气体,说明乙醇中含有水,所以D选项正确.综上所述,正确答案为B、C、D. <eoe> 【答案】 BCD <eoa> |
['C'] |
| llama3.1-405B-Instruct | 【解析】 A项中,CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH分别为:PH=\frac{1}{2}(PKw+PA-Pb)=\frac{1}{2}(14+4.75-9.25)=4.75pH=\frac{1}{2}(14+6.37-10.33)=5.02后者小于前者,故A项错误.B项中,铁锈中含有Fe2O3,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,FeCl3+H2O=Fe(OH)Cl2+2HCl,Fe(OH)Cl2+HCl=FeCl2+H2O,FeCl2+KMnO4+8HCl=FeCl3+MnCl2+4H2O+KCl,紫色 |
['C'] |
| DeepSeek-Coder-V2 | "【解析】 首先，我们需要逐一分析每个选项的实验及现象、结论是否正确。\n\n选项A：实验目的是比较CH3COO-和HCO3-的水解常数。实验及现象是分别测浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者。结论是Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3-)。这个结论是合理的，因为NaHCO3溶液的pH较高，说明HCO3-的水解程度更大，因此Kh(HCO3-)更大。\n\n选项B：实验目的是检验铁锈中是否含有二价铁。实验及现象是将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去。结论是铁锈中含有二价铁。这个结论可能不准确，因为KMnO4在酸性条件下可以氧化Fe2+，但铁锈主要成分是Fe2O3，通常不含Fe2+，因此这个实验不能有效证明铁锈中含有二价铁。\n\n选项C：实验目的是探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响。实验及现象是向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色。结论是增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动。这个结论是正确的，因为CrO42-在酸性条件下会转化为Cr2O72-，颜色从黄色变为橙红色。\n\n选项D：实验目的是检验乙醇中是否含有水。实验及现象是向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体。结论是乙醇中含有水。这个结论可能不准确，因为金属钠与乙醇反应也会产生氢气，因此不能仅凭产生气体就断定乙醇中含有水。\n\n综上所述，只有选项C的实验及现象、结论都正确。\n<eoe>\n【答案】: C <eoa>" | ['C'] |
| Qwen2-72B-Instruct | "【解析】\n首先，我们分析每个选项的实验目的、实验及现象和结论是否一致。\nA选项中，通过比较两种盐的pH值来判断水解常数的大小。由于醋酸根离子和碳酸氢根离子的水解导致溶液呈碱性，pH值越高说明水解程度越大，即水解常数越大。因此，如果NaHCO3溶液的pH值大于CH3COONH4溶液的pH值，说明HCO3-的水解常数大于CH3COO-的水解常数，结论正确。\nB选项中，通过将铁锈溶解于浓盐酸中，再加入KMnO4溶液，如果KMnO4溶液的紫色褪去，说明溶液中存在还原性物质，即二价铁离子。但是，铁锈主要成分为三价铁，即使存在二价铁，也可能在浓盐酸中被氧化成三价铁。因此，此实验无法直接证明铁锈中是否含有二价铁，结论不正确。\nC选项中，通过向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察到溶液颜色从黄色变为橙红色，说明CrO42-向Cr2O72-转化。这是因为CrO42-在酸性条件下不稳定，容易转化为Cr2O72-。因此，增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动，结论正确。\nD选项中，通过向乙醇中加入金属钠，观察到产生无色气体，说明存在水。但是，金属钠不仅与水反应，也能与乙醇中的羟基反应生成氢气。因此，此实验无法直接证明乙醇中是否含有水，结论不正确。\n综上所述，A和C选项的实验目的、实验及现象和结论一致，但根据题干要求，只能选择一个正确答案，因此，我们选择实验设计更合理，结论更准确的C选项。\n【答案】: C <eoa>" | ['C'] |
| baichuan4 | 【解析】 A选项：通过比较两种溶液的pH值来比较它们的水解常数是一个合理的方法。如果$\mathrm{NaHCO}_3$溶液的pH值大于$\mathrm{CH}_3\mathrm{COONH}_4$溶液的pH值，这表明$\mathrm{HCO}_3^-$的水解程度高于$\mathrm{CH}_3\mathrm{COO}^-$，因此$\mathrm{HCO}_3^-$的水解常数大于$\mathrm{CH}_3\mathrm{COO}^-$的水解常数。这个结论是正确的。 B选项：将铁锈溶于浓盐酸，如果铁锈中含有二价铁，它会与盐酸反应生成FeCl2。然后，加入的$\mathrm{KMnO}_4$溶液会与FeCl2反应，导致紫色褪去。这个实验和结论都是正确的。 C选项：$\mathrm{K}_2\mathrm{CrO}_4$溶液呈黄色，而$\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$溶液呈橙红色。当向$\mathrm{K}_2\mathrm{CrO}_4$溶液中缓慢滴加硫酸时，由于硫酸提供了$\mathrm{H}^+$，会使得$\mathrm{CrO}_4^{2-}$向$\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7^{2-}$的转化平衡向右移动，导致溶液颜色变为由橙红色主导。这个实验和结论也是正确的。 D选项：金属钠可以与水反应生成氢气，这是一个无色的气体。如果向乙醇中加入金属钠产生了无色气体，这可能表明乙醇中含有水。然而，金属钠也会与乙醇反应生成氢气，所以这个实验不能准确判断乙醇中是否含有水。 综上所述，只有A、B、C选项的实验目的、实验及现象、结论都是正确的，而D选项的实验不能准确达到其实验目的。 【答案】: A, B, C <eoa> |
['C'] |
| doubao | 【解析】：A 项，比较水解常数应在相同温度下比较，该实验未说明温度相同，不能得出结论，A 错误；B 项，铁锈溶于浓盐酸后溶液中含有氯离子，氯离子也能使高锰酸钾溶液褪色，不能确定一定有二价铁，B 错误；C 项，向 K₂CrO₄ 溶液中缓慢滴加硫酸，氢离子浓度增大，黄色变为橙红色，说明生成了 Cr₂O₇²⁻，即增大氢离子浓度，转化平衡向生成 Cr₂O₇²⁻的方向移动，C 正确；D 项，乙醇也能与金属钠反应产生氢气，不能仅根据产生无色气体就确定乙醇中含有水，D 错误。 【答案】：C <eoa> |
['C'] |
| minimax | 【解析】 首先，我们逐个分析每个选项的实验目的、实验及现象、结论是否正确。 A选项的实验目的是比较CH3COO-和HCO3-的水解常数。实验现象是分别测浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者。结论是CH3COO-的水解常数小于HCO3-的水解常数。这个结论是错误的，因为pH值较高意味着水解程度较小，所以HCO3-的水解常数应该小于CH3COO-的水解常数。因此，A选项不正确。 B选项的实验目的是检验铁锈中是否含有二价铁。实验现象是将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去。这个现象表明有还原剂存在，能够还原KMnO4，而二价铁是已知的还原剂之一。因此，结论是铁锈中含有二价铁，这个结论是合理的。所以B选项是正确的。 C选项的实验目的是探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响。实验现象是向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色。这个现象表明溶液中的CrO42-转化为了Cr2O72-，因为Cr2O72-在酸性条件下呈现橙红色。结论是增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动，这个结论是正确的。因此，C选项是正确的。 D选项的实验目的是检验乙醇中是否含有水。实验现象是向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体。这个现象表明有水存在，因为金属钠与水反应会产生氢气。因此，结论是乙醇中含有水，这个结论是正确的。所以D选项是正确的。 综上所述，A选项的结论是错误的，而B、C、D选项的结论都是正确的。但是题目要求选择所有实验目的、现象和结论都正确的选项，因此我们需要找到一个选项，其所有部分都是正确的。由于B、C、D选项中至少有一个部分是正确的，但不是所有部分都正确，所以没有一个选项完全符合题目要求。 因此，根据题目要求，没有一个选项是完全正确的。但是，如果必须选择一个最接近正确的选项，那么C选项的实验目的、现象和结论都是正确的，所以C选项是最佳选择。 <eoe> 【答案】: C <eoa> |
['C'] |
| kimi | 【解析】 A选项：实验目的是比较CH3COO-和HCO3-的水解常数。实验现象是测得浓度均为0.1 mol·L^-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者。结论是Kh(CH3COO-) < Kh(HCO3-)。根据水解常数的定义，水解程度越大，水解常数越大，pH值也越大。因此，如果NaHCO3溶液的pH值大于CH3COONH4溶液的pH值，可以得出Kh(CH3COO-) < Kh(HCO3-)，A选项的实验现象和结论是一致的。 B选项：实验目的是检验铁锈中是否含有二价铁。实验现象是将铁锈落于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去。结论是铁锈中含有二价铁。但是，铁锈中的铁离子会与盐酸反应生成二价铁离子，二价铁离子具有还原性，可以还原高锰酸钾使其褪色。因此，这个实验现象并不能直接证明铁锈中含有二价铁，因为铁锈中的三价铁离子也可以被盐酸还原为二价铁离子，导致高锰酸钾褪色。所以B选项的结论是不准确的。 C选项：实验目的是探究氢离子浓度对CrO4^2-、Cr2O7^2-相互转化的影响。实验现象是向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色。结论是增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O7^2-的方向移动。CrO4^2-在酸性条件下可以转化为Cr2O7^2-，所以C选项的实验现象和结论是一致的。 D选项：实验目的是检验乙醇中是否含有水。实验现象是向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体。结论是乙醇中含有水。金属钠与水反应会生成氢气，所以如果产生无色气体，可以证明乙醇中含有水。D选项的实验现象和结论是一致的。 <eoe> 【答案】: A <eoa> |
['C'] |
| wenxinyiyan | 【解析】A．$CH_{3}COONH_{4}$和$NaHCO_{3}$溶液均显碱性，是弱酸阴离子水解的结果，水解程度越大，碱性越强，$pH$越大，$NaHCO_{3}$溶液的$pH$大于$CH_{3}COONH_{4}$溶液，说明$HCO_{3}^{-}$的水解程度大于$CH_{3}COO^{-}$，则水解常数$K_{h}(CH_{3}COO^{-}) < K_{h}(HCO_{3}^{-})$，故A正确； B．铁锈溶于浓盐酸，生成的$Fe^{3 +}$也能被$KMnO_{4}$溶液氧化而使$KMnO_{4}$溶液紫色褪去，故不能判断铁锈中是否含有二价铁，故B错误； C．向$K_{2}CrO_{4}$溶液中缓慢滴加硫酸，溶液黄色变为橙红色，说明平衡向生成$Cr_{2}O_{7}^{2 -}$的方向移动，故C正确； D．乙醇也能与金属钠反应产生无色气体，不能判断乙醇中是否含有水，故D错误； 【答案】AC |
['C'] |
| zhipu | 【解析】 首先，我们需要逐一分析每个选项的实验目的、实验及现象和结论是否一致且正确。 A选项： - 实验目的：比较CH₃COO⁻和HCO₃⁻的水解常数。 - 实验及现象：分别测浓度均为0.1 mol·L⁻¹的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH，后者大于前者。 - 结论：Kₕ(CH₃COO⁻) < Kₕ(HCO₃⁻)。 分析：CH₃COONH₄是弱酸弱碱盐，其溶液的pH接近中性；NaHCO₃是弱酸强碱盐，其溶液呈碱性。因此，NaHCO₃溶液的pH大于CH₃COONH₄溶液的pH是合理的，结论也正确。 B选项： - 实验目的：检验铁锈中是否含有二价铁。 - 实验及现象：将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去。 - 结论：铁锈中含有二价铁。 分析：铁锈主要成分是Fe₂O₃，溶于盐酸生成Fe³⁺。KMnO₄溶液紫色褪去说明有还原剂存在，但Fe³⁺也能还原KMnO₄，因此不能确定铁锈中是否含有二价铁。 C选项： - 实验目的：探究氢离子浓度对CrO₄²⁻、Cr₂O₇²⁻相互转化的影响。 - 实验及现象：向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色。 - 结论：增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr₂O₇²⁻的方向移动。 分析：在酸性条件下，CrO₄²⁻（黄色）会转化为Cr₂O₇²⁻（橙红色），实验现象和结论一致，符合化学平衡原理。 D选项： - 实验目的：检验乙醇中是否含有水。 - 实验及现象：向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体。 - 结论：乙醇中含有水。 分析：金属钠与乙醇反应生成氢气，但这并不能证明乙醇中含有水，因为金属钠与纯乙醇也会反应产生氢气。 综上所述，A、C选项的实验目的、现象和结论都是正确的，但C选项的实验设计和结论更直接、明确。 <eoe> 【答案】: C <eoa> |
['C'] |
| gpto1 | 【解析】 分析各个选项： **A项**： - **实验目的**：比较 CH₃COO⁻ 和 HCO₃⁻ 的水解常数。 - **实验及现象**：分别测定浓度均为 0.1 mol·L⁻¹ 的 CH₃COONH₄ 和 NaHCO₃ 溶液的 pH，后者大于前者。 - **结论**：Kₕ(CH₃COO⁻) < Kₕ(HCO₃⁻)。 **分析**：CH₃COONH₄ 是弱酸弱碱盐，其溶液近中性；NaHCO₃ 是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，pH 较大。因此，NaHCO₃ 溶液的 pH 大于 CH₃COONH₄ 溶液的 pH，说明 HCO₃⁻ 的水解程度更大，即 Kₕ(HCO₃⁻) > Kₕ(CH₃COO⁻)，结论正确。 --- **B项**： - **实验目的**：检验铁锈中是否含有二价铁。 - **实验及现象**：将铁锈溶于浓盐酸，滴入 KMnO₄ 溶液，紫色褪去。 - **结论**：铁锈中含有二价铁。 **分析**：铁锈主要成分是 Fe₂O₃·nH₂O，含 Fe³⁺。在浓盐酸中，Cl⁻ 在高酸度下会被 KMnO₄ 氧化，导致紫色褪去，这并不能证明铁锈中含有 Fe²⁺。因此，实验现象可能由 Cl⁻ 的干扰导致，结论不可靠。 --- **C项**： - **实验目的**：探究氢离子浓度对 CrO₄²⁻、Cr₂O₇²⁻ 相互转化的影响。 - **实验及现象**：向 K₂CrO₄ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色。 - **结论**：增大氢离子浓度，平衡向生成 Cr₂O₇²⁻ 的方向移动。 **分析**：CrO₄²⁻ 和 Cr₂O₇²⁻ 间存在以下平衡： \[ 2 \text{CrO}_4^{2-} + 2 \text{H}^+ \rightleftharpoons \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + \text{H}_2\text{O} \] 增加 H⁺ 浓度，平衡右移，黄色的 CrO₄²⁻ 转化为橙红色的 Cr₂O₇²⁻，现象和结论正确。 --- **D项**： - **实验目的**：检验乙醇中是否含有水。 - **实验及现象**：向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体。 - **结论**：乙醇中含有水。 **分析**：无水乙醇也能与金属钠反应生成氢气： \[ 2 \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 2 \text{Na} \rightarrow 2 \text{C}_2\text{H}_5\text{ONa} + \text{H}_2↑ \] 因此，产生无色气体（氢气）不能证明乙醇中含有水，结论不正确。 --- 综上，只有**C项**的实验目的、实验及现象、结论都正确。 <eoe> 【答案】C<eoa> |
C |
| deepseekv3 | 【解析】 我们需要逐一分析每个选项的实验目的、实验及现象、结论是否正确。 **选项A**： 实验目的是比较CH₃COO⁻和HCO₃⁻的水解常数。实验及现象是分别测浓度均为0.1 mol·L⁻¹的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH，后者大于前者。结论是Kh(CH₃COO⁻)<Kh(HCO₃⁻)。 - CH₃COONH₄是醋酸铵，其pH主要由CH₃COO⁻的水解决定。NaHCO₃是碳酸氢钠，其pH主要由HCO₃⁻的水解决定。 - 如果NaHCO₃的pH大于CH₃COONH₄的pH，说明HCO₃⁻的水解程度更大，即HCO₃⁻的水解常数Kh更大。因此结论正确。 **选项B**： 实验目的是检验铁锈中是否含有二价铁。实验及现象是将铁锈落于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去。结论是铁锈中含有二价铁。 - 铁锈的主要成分是Fe₂O₃，即三价铁。二价铁Fe²⁺能够还原KMnO₄，使其紫色褪去。 - 如果铁锈中含有二价铁，KMnO₄溶液会褪色。但铁锈中不含有二价铁，主要成分是三价铁。因此结论不正确。 **选项C**： 实验目的是探究氢离子浓度对CrO₄²⁻、Cr₂O₇²⁻相互转化的影响。实验及现象是向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色。结论是增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr₂O₇²⁻的方向移动。 - K₂CrO₄溶液呈黄色，Cr₂O₇²⁻溶液呈橙红色。增加氢离子浓度会促使CrO₄²⁻转化为Cr₂O₇²⁻，颜色由黄色变为橙红色。因此结论正确。 **选项D**： 实验目的是检验乙醇中是否含有水。实验及现象是向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体。结论是乙醇中含有水。 - 金属钠能与水和乙醇反应，产生氢气。因此产生无色气体不能证明乙醇中含有水，因为乙醇本身也能与钠反应。因此结论不正确。 综上所述，选项A和C的实验及现象、结论都正确，但题目要求选择“都正确”的选项，因此需要选择最合适的答案。 <eoe> 【答案】C <eoa> |
C |